廣西賀州市平桂高級中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中綜合測試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．食鹽——NaCl B．鐵紅——Fe3O4C．明礬——Al2(SO4)3 D．燒堿——Ca(OH)22、下列與鹽類水解有關(guān)的敘述不正確的是（）A．對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液，均不能得到原溶質(zhì)D．配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸3、下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖COB天然橡膠石膏C冰王水D膽礬玻璃A．A B．B C．C D．D4、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH?)=1×10?4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa5、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-16、下列反應(yīng)中加入氧化劑才能進(jìn)行的是A．CO32-→CO2B．Zn2＋→ZnC．H2→H2OD．CuO→Cu7、已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5B．將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp8、元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，則此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl9、下列說法正確的是（）A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10C．溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大10、汽車尾氣處理存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動B．該反應(yīng)生成了具有非極性共價鍵的CO2C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量D．使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率11、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕12、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成13、下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是①純堿溶液去油污②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接工藝中的除銹劑④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部14、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．從海水中可以得到NaCl，工業(yè)冶煉金屬鈉可以通過電解NaCl飽和溶液獲得C．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D．電解飽和食鹽水制燒堿，采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室15、我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機(jī)，這種柴油機(jī)的發(fā)動機(jī)部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是A．普通硅酸鹽陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光導(dǎo)纖維D．玻璃鋼16、下列比較中，正確的是（）A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。18、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為___。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。20、(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點(diǎn)滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點(diǎn)時的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點(diǎn)時的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實(shí)驗(yàn)室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定21、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料.工業(yè)上可利用CO或來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）500800①2.50.15②1.02.50③（1）反應(yīng)②是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).（2）某溫度下反應(yīng)①中的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)________（填“>”、“<”或“=”）.下列敘述能說明反應(yīng)①能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填代號）a.的消耗速率是生成速率的2倍b.的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和的物質(zhì)的量之和保持不變（3）判斷反應(yīng)③_______0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則=____________（用、表示）.在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時刻、、、的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時_______（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是__________________________.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是__________________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.食鹽的化學(xué)式為NaCl，A正確；B.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，B錯誤；C.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，C錯誤；D.燒堿的化學(xué)式為NaOH，D錯誤；答案選A。2、C【解析】A.升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，則溶液堿性增強(qiáng)，故A敘述正確；B.在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣，故B敘述正確；C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液時，最終得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是難揮發(fā)性酸，則加熱蒸干Fe2(SO4)3的溶液時依然得到原溶質(zhì)Fe2(SO4)3，故C敘述錯誤；D.配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸來抑制鐵離子的水解，故D敘述正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，且反應(yīng)會放出大量的熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，促使一水合氨分解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣。3、D【解析】根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷【詳解】A.蔗糖是純凈物，NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯誤；B.天然橡膠是高分子化合物，由于在不同的分子中含有的鏈節(jié)的個數(shù)不同，所以是混合物，石膏是純凈物，SO2是非電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯誤；C.Cl2是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于非電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯誤；D.給出的各種物質(zhì)的分類正確無誤，故D項(xiàng)正確。

綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分類中的電解質(zhì)與非電解質(zhì)。要注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)，不一定就是非電解質(zhì)，比如混合物。4、D【分析】常溫下,水的離子積為:1×10-14,由水電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-4mol/L，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的電離程度增大，說明所加的溶質(zhì)促進(jìn)水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知，只能是水解呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉?！驹斀狻砍叵?由水電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,則c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，說明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液顯堿性；D選項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。5、D【分析】對于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，則甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；【詳解】A.由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；B.恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，則甲中和丙中容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率均為60%，B正確；C.濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知：甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正確；D.據(jù)分析，平衡時甲容器內(nèi)c(CO2)=(0.01?x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，丙中CO2的起始濃度為甲中的2倍，則平衡時丙容器內(nèi)c(CO2)=0.02mol/L×(1?60%)=0.008mol/L，平衡時丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D錯誤；答案選D。6、C【解析】A.CO32-→CO2，反應(yīng)前后元素化合價均未改變，不需要加入氧化劑即可進(jìn)行，錯誤；B.Zn2＋→Zn，反應(yīng)后Zn化合價降低，需加入還原劑，錯誤；C.H2→H2O，反應(yīng)后H化合價升高，需加入氧化劑，正確；D.CuO→Cu，反應(yīng)后Cu化合價降低，需加入還原劑，錯誤。7、A【詳解】25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×104，=。A.根據(jù)上述計(jì)算分析，25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5，故A正確；B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)?c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，故B錯誤；C.RSO4、RCO3屬于同類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C錯誤；D.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)在于D選項(xiàng)，Ksp也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無關(guān)。8、B【解析】某元素原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，說明該元素的3d的電子數(shù)是2×3=6，其核外電子數(shù)=2+8+8+6+2=26，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以該元素是Fe元素，B正確；正確選項(xiàng)B。9、C【詳解】A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，若溶液未達(dá)到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp，故A錯誤；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等，故B錯誤；C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；D.Ksp只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值不變，故D錯誤；選C。10、C【詳解】A．由圖像可知，該反應(yīng)是一個能量降低的反應(yīng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，故A錯誤；B．CO2分子中含有碳氧共價鍵為極性共價鍵，故B錯誤；C．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于活化絡(luò)合物的總能量，所以由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量，故C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，所以使用催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案選C。11、C【詳解】A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因?yàn)镕e比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，鍍層不再起到保護(hù)作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，因?yàn)镕e與Zn形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)被消耗，從而保護(hù)了正極(陰極)Fe，該防護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、利用電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，使被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，可保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項(xiàng)；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項(xiàng)；金屬防護(hù)方法除了覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護(hù)，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。12、A【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，據(jù)此可分析解答問題。【詳解】A．根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯誤；C．銅電極為陽極，陽極接電源正極，C選項(xiàng)錯誤；D．根據(jù)2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯誤；答案選A。13、A【解析】在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程叫鹽類的水解，在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等過程中，通常要考慮鹽類的水解等因素?！驹斀狻竣?純堿溶液中的碳酸根離子水解使溶液呈堿性，在堿性條件下，油脂水解生成易溶于水的物質(zhì)，與鹽類的水解有關(guān)，故①選；②.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是原電池原理，和鹽類的水解無關(guān)，故②不選；③.氯化銨、氯化鋅水解使溶液呈酸性，可與金屬氧化物反應(yīng)以除銹，與鹽類的水解有關(guān)，故③選；④.Na2CO3溶液由于碳酸根離子水解使溶液呈堿性，可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以盛放Na2CO3溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞，與鹽類的水解有關(guān)，故④選；⑤.酸雨在空氣中放置一段時間pH降低是因?yàn)閬喠蛩岜谎趸癁榱蛩幔瑢?dǎo)致雨水酸性增強(qiáng)，與鹽類的水解無關(guān)，故⑤不選；⑥.銨態(tài)氮肥中的銨根離子水解使溶液呈酸性，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，二者發(fā)生雙水解使肥效降低，與鹽類的水解有關(guān)，故⑥選，綜上所述，答案選A。14、C【詳解】A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但會降低正逆反應(yīng)速率，A錯誤；B．制備鈉應(yīng)電解熔融NaCl，電解NaCl溶液得到的是NaOH、氫氣和氯氣，B錯誤；C．電解精煉銅，陽極除了Cu失電子，還有比銅活潑的鋅、鎳、鐵失電子，陰極只有銅離子得電子，所以同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小，C正確；D．電解飽和食鹽水時，Cl2在陽極產(chǎn)生，用離子交換膜可以防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，D錯誤；答案選C。15、B【解析】試題分析：陶瓷柴油機(jī)是一種新型的無機(jī)非金屬材料做成的—氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷具有硬度極高、耐磨損、抗腐蝕、抗氧化等一系列優(yōu)良性能，答案選B。考點(diǎn)：考查玻璃和陶瓷的新發(fā)展。16、D【分析】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離，說明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越??；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒判斷；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；【詳解】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離說明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH，NaF＜NaCN，故A錯誤；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），一水合氨電離但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B錯誤；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C錯誤；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；相同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c（NH4＋）由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：明確溶液中溶質(zhì)構(gòu)成及其性質(zhì)；易錯點(diǎn)C，電荷守恒式子離子濃度前的計(jì)量數(shù)的含義；難點(diǎn)B，物料守恒判斷，注意B中溶液成分及其濃度關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時即為滴定終點(diǎn)，作平行試驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)處理時，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)，待測液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀出的堿的體積偏大，測定結(jié)果偏高。20、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計(jì)算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）推導(dǎo)?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點(diǎn)的判斷