安徽師大附中2026屆高三上化學期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在可逆反應中，平衡常數(shù)與反應進行的限度關系正確的是()A．K越大，反應程度越大B．K越大，反應程度越小C．K的大小與反應程度無關D．升高溫度，K增大2、某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C．將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D．借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO3、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應中H2S表現(xiàn)出A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性4、下列實驗方案能達到實驗目的是選項實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃證明氧化性：H2O2>Fe3+B相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入等體積等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3對H2O2分解速率的影響C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL（已轉化為標準狀況下）測定鋁箔中Al2O3含量D比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小判斷反應速率的快慢A．A B．B C．C D．D5、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是選項XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2A．A B．B C．C D．D6、已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．H2O27、元素周期表中短周期的一部分如圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B．原子半徑的大小順序為：W＞Z＞YC．離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強8、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+=NH4+B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-=S2-+2H2OC．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2=Fe3++2Br-D．AlCl3溶液中加入過量氨水Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))D．合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉化率10、鋼板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．負極反應式為：2H++2e-→H2↑B．此過程中鐵做負極，被氧化C．此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應D．此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應11、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．無色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4－B．在酸性溶液：K＋、S2-、SO42-、NO3-C．pH＞7的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10-13mol?L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-12、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D．小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多13、下列有關化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是A．由于四氯化碳的沸點高，所以四氯化碳可用于滅火B(yǎng)．Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl2D．1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，因此Na2HPO3屬于正鹽14、常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol?L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲線上a、b、c、d四個點，水的電離程度依次增大C．d點時，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應的離子方程式為：CO+H+=HCO15、下列實驗方案不能達到相應目的的是ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學平衡的影響比較不同催化劑對化學反應速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱實驗方案A．A B．B C．C D．D16、一定溫度下，某溶液pH=7，下列判斷一定正確的是A．該溶液呈中性 B．該溶液中c(H+)=c(OH-)C．該溶液中c(H+)=10-7mol/L D．該溶液中c(OH-)=10-7mol/L17、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電D．HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構18、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氫氣體溶于水19、下列說法錯誤的是（）A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中20、化學美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，X溶液只含有三種元素。下列說法正確的是A．X與鋅反應，每生成標準狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB．將少量CuO加入X后，溶液導電性會大幅下降C．X與Ba(OH)2反應的離子方程式：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．若將溶液X換為鹽酸，所有試驗現(xiàn)象皆一致21、下列儀器的使用或操作(夾持裝置略去)正確的是A．B．C．D．22、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B．二氧化硫與氯化鐵溶液反應：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H-D．向NH4A1(S04)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1O2-+2BaSO4↓+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）水楊酸的結構簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應類型為____；D中所含官能團的名稱為______；（3）第①步反應的化學方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體的結構簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應

③能發(fā)生水解反應24、（12分）常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。依據(jù)上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。25、（12分）實驗室中根據(jù)已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點__________________________________________________________。26、（10分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）裝置A中反應的化學方程式為___。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填字母編號)（3）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___裝置F的作用為__。（4）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：____。27、（12分）某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是_________________（3）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_____（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe28、（14分）將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：甘油水蒸氣重整(SPG)C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)△H1＝+128kJ·mol－1反應I甘油部分氧化(POG)C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g)△H2＝－603kJ·mol－1反應II甘油氧化水蒸氣重整(OSRG)C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g)△H3反應III(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。a.消耗等量的甘油，反應I的產(chǎn)氫率最高b.消耗等量的甘油，反應Ⅱ的放熱最顯著c.經(jīng)過計算得到反應Ⅲ的△H3＝－237.5kJ·mol－1d.理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯(lián)合應用(2)研究人員經(jīng)過反復試驗，實際生產(chǎn)中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：___________。②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。①結合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:第一步為：La2O3+CO2La2O2CO3第二步為：__________(寫出化學反應方程式)。29、（10分）含氯化合物廣泛用作水處理劑及漂白劑等。已知：25℃時NaClO溶液中HClO、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如下圖所示。(1)工業(yè)上將Cl2通入的NaOH溶液中制備NaClO。①該反應的離子方程式為_______；②當溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有______(填化學式)；③25℃時，反應的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(2)工業(yè)常用石灰乳和反應制取漂白粉，反應放熱，溫度過高時會發(fā)生副反應生成。反應過程中緩緩通入Cl2的目的是______。(3)實驗室將Cl2通入含水8%的固體中可制備Cl2O，生成的氣體僅為Cl2O，該反應的化學方程式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：A、一定條件下的化學平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，故A正確；B、一定條件下的化學平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，故B錯誤；C、平衡常數(shù)是衡量反應進行程度的物理量，故C錯誤；D、升高溫度，如果平衡正向移動，Ｋ增大，如果平衡逆向移動，K減小，故D錯誤；故選A?！究键c定位】考查化學平衡常數(shù)的含義【名師點晴】本題考查化學平衡常數(shù)的意義、影響化學平衡常數(shù)的因素等，注意基礎知識的理解掌握。平衡常數(shù)是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小；化學平衡常數(shù)只受溫度影響。2、C【解析】A、裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B、由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2

和CO的混合氣體，CO2

被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應再釋放出CO2，達到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。3、A【詳解】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，該反應中二氧化硫中S元素的化合價由+4價降低為0價，是氧化劑、硫化氫中S元素的化合價由-2價升高為0價，為還原劑，則SO2表現(xiàn)氧化性，H2S表現(xiàn)還原性，故選A。4、C【解析】A項，硝酸也具有強氧化性，不能排除硝酸根離子的影響，應將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中，故A錯誤；B項，雙氧水溶液的濃度也會影響分解速率，兩試管中雙氧水溶液的濃度不同，所以無法比較CuSO4、FeCl3對H2O2分解速率的影響的大小，故B錯誤；C項，鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應不產(chǎn)生氣體，根據(jù)生成氣體的體積可確定鋁的質(zhì)量，因此可確定氧化鋁的含量，可達到實驗目的，故C正確；D項，在相同外界條件下不同物質(zhì)的反應熱不同，反應速率可能不同；同一物質(zhì)在不同的條件下，反應速率可能不同，因此不能用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同化學反應的反應速率快慢，故D錯誤。5、A【解析】A.NaAlO2不能一步轉化為A1；B.侯氏制堿法用氯化鈉制碳酸氫鈉進一步制碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應可以生成氯化鈉，B可以實現(xiàn)；C.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應可生成硝酸，硝酸被還原可以生成NO，C可以實現(xiàn)；D.硫和銅加熱生成硫化亞銅，硫化亞銅在空氣中高溫煅燒可以生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應可以生成硫，D可以實現(xiàn)。本題選A。6、D【詳解】KMnO4、Ca(ClO)2、Cl2均可氧化亞硫酸，但會引入新雜質(zhì)，H2O2氧化亞硫酸時自身產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)；答案選D。7、C【解析】A.根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。氧元素沒有＋6價，故A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為：Z＞W(wǎng)＞Y，故B錯誤；C.離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正確；D.非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，但H2S的還原性強于HCl的還原性，故D錯誤。故選C。8、B【詳解】A.醋酸是弱酸，不能拆，需用分子式表示，正確的離子方程式為：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，A項錯誤；B.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，B項正確；C.向氯化亞鐵溶液中加入溴水，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2e2++Br2=2Fe3++2Br-，C項錯誤；D.AlCl3溶液中加入過量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應，則應生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式的正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題D選項，AlCl3溶液中加入過量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應，則應生成氫氧化鋁；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如本題C選項，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫，如本題A選項，醋酸是弱酸，不可以拆；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。總之，掌握離子反應的實質(zhì)，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。9、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，必須是可逆反應，且存在平衡移動的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用?！驹斀狻緼．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減小，平衡正向移動，溴水褪色，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．使用催化劑會提高反應的速率，但是正逆反應速率相等，平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．醋酸存在電離平衡，該可逆反應是吸熱反應，加熱，平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．氮氣與氫氣合成氨是一個可逆反應，增大壓強，會使平衡向系數(shù)減小的方向移動，平衡正向移動，有利于提高氮氣的轉化率，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；答案選B?！军c睛】切記：催化劑能同等程度提升正逆反應的反應速率，平衡不移動。10、B【詳解】A.吸氧腐蝕形成的是原電池，負極鐵失電子被氧化成Fe2+，故A錯誤；B.此過程中Fe失電子被氧化成Fe2+，所以鐵做負極，被氧化，故B正確；C.該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；D.此過程中鐵柳釘失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應。11、C【詳解】A項、高錳酸根在溶液中的顏色為紫色，無色透明溶液中不可能存在高錳酸根，故A錯誤；B項、NO3-離子在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項、pH＞7的溶液中，Na＋、K＋、SO42-、ClO－之間不發(fā)生任何反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10-13mol?L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，HCO3-即能與酸反應，也能與堿反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C。12、A【詳解】A.濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸水性，A錯誤；B.氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，C正確；D.小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，D正確。故選A?！军c睛】氣體的干燥，晶體中結晶水的去除，都可利用濃硫酸，此時濃硫酸表現(xiàn)吸水性；從有機物中脫掉相當于水組成的H、O元素，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；金屬的鈍化、濃硫酸與銅等不活潑金屬的反應、濃硫酸與非金屬單質(zhì)等的反應，表現(xiàn)出強氧化性。13、D【詳解】A.由于四氯化碳本身不燃燒，也不支持燃燒，所以四氯化碳可用于滅火，A錯誤；B.Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，說明Fe(OH)3的膠體粒子帶正電荷，而膠體呈電中性，B錯誤；C.酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導致酸性KMnO4溶液褪色，不能確定一定是亞鐵離子與酸性KMnO4溶液反應，而導致酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，說明H3PO3是一種二元酸，因此Na2HPO3屬于正鹽，D正確；綜上所述，本題選D。14、C【詳解】A．因為CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A項錯誤；B．由題可知，c點是完全中和點，故c點水的電離程度最大，故B項錯誤；C．已知d點溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3?H2O=2:1，NH4Cl的質(zhì)子守恒為：①c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)，NH3?H2O的質(zhì)子守恒為：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3?H2O=2:1的混合溶液的質(zhì)子守恒為：①×2+②，即為：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，變式即為：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)，故C項正確；D．醋酸不可拆，故D項錯誤；故答案為C。15、A【解析】A.比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對應的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，A錯誤；B.本實驗中，左側試管中又加入了KSCN溶液，右側試管中加入了水，則對比左右兩只試管，相當于加入試劑前后，溶液的體積都沒有變化，左側試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側試管中KSCN的濃度增大，而右側試管中KSCN的濃度沒有變化，因此本實驗合理，B正確；C.本實驗中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對應的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實驗合理，C正確；D.本實驗中，醋酸可以和NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確；故合理選項為A。【點睛】化學對比實驗，采用“單一變量”原則，在A選項中，兩種物質(zhì)的溶解度不同，且兩種物質(zhì)的適量也不同，導致兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也不同，該組實驗存在兩個變量，故該組實驗不合理。在應答此類題目時，一定要注意圖中的描述。16、C【詳解】A.常溫下pH=7的溶液才是中性溶液，故A錯誤。B常溫下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)，故B錯誤C.PH是H+濃度的負對數(shù)所以pH=7的溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L，故C正確。D.常溫下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故D錯誤。故答案選C。【點睛】pH=7的溶液不一定是中性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液；pH=7，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L只有常溫才適用。17、C【分析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項錯誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項錯誤；C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而H是2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；答案選C。18、D【解析】試題分析：A.碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學鍵，B項錯誤；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項錯誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價鍵，D項正確；答案選D?？键c：考查化學鍵的類型與破壞。19、C【解析】A、進行萃取實驗時，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，A正確；B、為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；C、蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量就會偏小，D正確。答案選C。20、A【分析】圖中信息顯示，X能使石蕊試液顯紅色，則X溶液顯酸性，X能與Ba(OH)2反應產(chǎn)生白色沉淀，則X為H2SO4?！驹斀狻緼．硫酸與鋅反應，生成標況下5.6L氣體(H2)，其物質(zhì)的量為0.25mol，則參加反應的Zn為0.25mol，溶液增重65g/mol×0.25mol-0.25mol×2g/mol=15.75g，A正確；B．將少量CuO加入H2SO4后，生成CuSO4和水，離子濃度有所減小，但溶液導電性不會大幅下降，B不正確；C．H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C不正確；D．若將H2SO4溶液換為鹽酸，與Ba(OH)2反應不會產(chǎn)生白色沉淀，D不正確；故選A。21、C【解析】A.容量瓶只能用于定容，不能用于稀釋濃硫酸；玻璃棒引流時，不能與容量瓶口接觸，錯誤；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色透明狀，即可得到氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則無法形成膠體，錯誤；C.溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下層，下層液體從下口放出，操作正確；D.灼燒時，加熱容器應選坩堝，不能使用蒸發(fā)皿，錯誤。答案選C。22、B【解析】漂白粉中的主要成份Ca(ClO)2能與空氣中的CO2發(fā)生反應生成HClO和CaCO3從而引起變質(zhì)失效，對應的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=HC1O+CaCO3↓，A錯誤。B、SO2有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，對應的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B正確。C、用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上H+得到電子生成H2，H+濃度減小，OH-濃度增大，生成的OH-與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，陽極上Cl-失電子生成Cl2，所以對應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C錯誤。D、設NH4A1(S04)2為1mol，電離出2molSO42-、1molAl3+和1molNH4+，要使2molSO42-完全沉淀，需要加入2molBa(OH)2，則可以提供4molOH-，1molAl3+與3molOH-生成Al(OH)3沉淀，然后另1molOH-與NH4+生成NH3·H2O，所以對應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，D錯誤。正確答案為B點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，選項C要注意生成的OH-能與Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，選項D要考慮反應的先后順序，OH-先與Al3+生成Al(OH)3沉淀，然后再與NH4+生成NH3·H2O，最后再與Al(OH)3反應，使Al(OH)3溶解生成AlO2-。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O1-丁醇加成反應羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結構簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉化關系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應；D的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團為羥基；(3)第①步反應為醇變?nèi)┑倪^程，化學方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結構簡式是?！军c睛】掌握有機物的官能團的結構和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應的官能團為羧基。能和金屬鈉反應的官能團為羥基或羧基。24、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3?，強酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實驗消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標準狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當H＋完全反應后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。25、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉【分析】根據(jù)實驗裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應，為了使之充分反應，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導出的尾氣是為了吸收未完全反應的二氧化硫，二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應快，而石灰乳價格比較低，故答案為加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉。26、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G試管內(nèi)有黑色固體生成除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體。(4)Cu2O為紅色，不與Ag+反應，發(fā)生反應：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液為藍色，同時生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O。【詳解】裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，反應的化學方程式為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3，故答案為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3；(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為：A→F→D→B→E→C→G，故答案為：A→F→D→B→E→C→G；(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，試管內(nèi)有黑色固體生成，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水，故答案為：試管內(nèi)有黑色固體生成；除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水；(5)、當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，實驗證明紅色固體中含有Cu2O的方法為：取少量紅色固休機，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O，故答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O。27、防止爆沸黑色固體變成紅色，玻璃管壁有水珠鹽酸或稀硫酸①②【詳解】（1）硬質(zhì)玻璃管中的Fe在高溫情況下被水蒸氣氧化成而水自身被還原成，其反應方程式為：，故答案為：；（2）液體加熱時容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；（3）裝置E中所發(fā)生的反應為：，則該反應的實驗現(xiàn)象為：黑色固體變紅，硬質(zhì)玻璃管E的右端管壁有液珠，故答案為：黑色固體變成紅色，玻璃管