廣東省嶺南師院附中東方實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆化學(xué)高一上期中預(yù)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)況下，11.2LCO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫下，0.9gH2O中，含有的電子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD．1mol?L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA2、下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1molH+含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C．1.6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)D．1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)3、下列化學(xué)用語正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 B．中子數(shù)為8的氧原子：18OC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O4、下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓CCa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2ODNH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D5、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A．稱量時，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分6、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．酒精和水C．植物油和水D．硫酸和水7、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液8、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A

的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A．K2CO3＝2K＋+2CO3－B．Ba(OH)2＝Ba++OH-C．NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－10、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋11、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．稀鹽酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH溶液12、下列說法正確的是A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)13、根據(jù)氣象臺報(bào)道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體14、有Ba(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A．醫(yī)用酒精B．燒堿C．Al(OH)3膠體D．堿石灰15、下列說法正確的是()A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電16、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+C．銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。19、某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)表格中提示寫出所加試劑及有關(guān)結(jié)論(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。20、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物______。21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、標(biāo)況下，11.2LCO2與SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)分子式可知，1個CO2、SO2分子中均含有2個氧原子，所以含有氧原子數(shù)為NA，故A錯誤；B、常溫下，0.9gH2O的物質(zhì)的量為0.05mol，1個水分子中含有10個電子，則含有的電子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L/molCCl4含有的原子數(shù)，故C錯誤；D、缺少溶液的體積，不能計(jì)算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤；答案選B。2、C【解析】

A．H+不含有電子，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B錯誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。3、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B.中子數(shù)為8的氧原子可表示為168O，故B錯誤；C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故D正確。故選D。4、A【解析】

A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時生成NO氣體,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)SO42﹣+2OH-+Fe2++Ba2+═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D錯誤；答案：A。5、C【解析】

A.NaOH屬于易潮解物質(zhì)，不能再紙片上稱量，應(yīng)在燒杯中稱量，錯誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進(jìn)行，錯誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確；D.定容時如果加水超過了刻度線，需重新配置，錯誤?！军c(diǎn)睛】對于易潮解類物質(zhì)（如NaOH）在稱量時需在燒杯中進(jìn)行，且需要快速稱量；轉(zhuǎn)液前，燒杯中溶液需要保持室溫，如濃硫酸、NaOH溶解放熱，大部分銨鹽溶于水吸熱，配制這些物質(zhì)的溶液時，都要恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6、C【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說明有機(jī)溶劑的密度小于水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯誤；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。7、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。8、D【解析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號氟，9+8=17號氯，即①x+a正確；如果17號氯，17-8=9號氟，即②x-a正確；同理35號和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正確。答案選D。9、C【解析】

K2CO3在水溶液中電離出2個鉀離子和1個碳酸根離子；Ba(OH)2在水溶液中電離出1個鋇離子和2個氫氧根離子；NaHSO4在水溶液中電離出1個鈉離子和1個氫離子和1個硫酸根離子；Na3PO4在水溶液中電離出3個鈉離子和1個磷酸根離子；【詳解】K2CO3＝2K＋+CO32－，故A錯誤；Ba(OH)2＝Ba++2OH-，故B錯誤；NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－，故C正確；Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書寫，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確原子團(tuán)的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大。10、C【解析】

A．無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C．加入硝酸，排除了其它離子對氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。11、C【解析】

A、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），A錯誤；B、鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），B錯誤；C、鈉先和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，C正確；D、鈉與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），D錯誤。答案選C。12、A【解析】

A.HCl中氫元素為+1價，在反應(yīng)中可以得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性；氯元素為-1價，在反應(yīng)中可以失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，因此鹽酸既有氧化性，又有還原性，故A正確；B.處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子均既具有氧化性又具有還原性,故B錯誤；

C.氧化劑能夠得電子，化合價降低，在反應(yīng)中被還原；還原劑能夠失電子，化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.同種物質(zhì)可能既失去電子也得到電子,則在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì),如氯氣與水的反應(yīng),故D錯誤；綜上所述，本題選A。13、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。14、B【解析】

混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，據(jù)此解答。【詳解】Ba(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))都只含有一種物質(zhì)，是純凈物。則A．醫(yī)用酒精是乙醇和水組成的混合物，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，B正確；C．Al(OH)3膠體是混合物，C錯誤；D．堿石灰是由氫氧化鈉、氧化鈣組成的混合物，D錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物、純凈物的概念，注意對概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構(gòu)成兩個角度來把握，明確常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵。15、B【解析】A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，例如金屬，A錯誤；B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子，B正確；C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液電離生成了自由移動的離子的緣故，電離不需要通電，C錯誤；D.能電離的物質(zhì)不一定發(fā)生了電離，要在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能電離，故不一定能能導(dǎo)電，例如固體氯化鈉等，D錯誤，答案選B。16、C【解析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正確；D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是O3。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。19、過量硝酸碳酸鈉過量硝酸鋇溶液硫酸鈉硝酸銀溶液氯化鈉【解析】

檢驗(yàn)Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【詳解】檢驗(yàn)Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-；Na2SO4

和NaCl的檢驗(yàn)，為防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

檢驗(yàn)

Na2S