湖北黃岡2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中，正確的是（）A．Mg的摩爾質(zhì)量是24gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4

所含的分子數(shù)約為0.5NAC．100mL

1.0

mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0

mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)目約為6.02×10232、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．KMnO4→O23、下列古詩詞或成語的描述中涉及化學(xué)變化的是（）A．烈火焚燒若等閑 B．金柔錫柔，合兩柔則為剛C．鑿壁借光 D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金4、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+5、在相同的外界條件下，相同容積的二個燒瓶中分別裝有HA、HB氣體，都倒插入水中，水位上升充滿燒瓶分別形成HA和HB的強(qiáng)酸性水溶液，若HA的溶解性大于HB，則形成的HA、HB二溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是（）A．CHA=CHB B．CHA>CHB C．CHA<CHB D．難以比較6、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液變?yōu)榧t色DCO2通過裝有Na2O2固體的干燥管固體由淡黃色變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D7、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：38、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g·cm－3的飽和氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為()A．16.4mol·L－1 B．17.4mol·L－1 C．18.4mol·L－1 D．19.4mol·L－19、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應(yīng)只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產(chǎn)生氣泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D10、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是()A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)11、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO312、據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為＋6價，則鉛元素(Pb)的化合價為()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋413、下列事實(shí)的解釋中，錯誤的是（）A．SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸做干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訢．SO2能使氯水褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA15、為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O16、實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時為什么加固體A___。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①C→E___。②A→C___。18、下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。（2）請寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：____，______。19、用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的離子方程式是______。（4）D中所含離子有_______。（5）E的主要成分的化學(xué)式是____。（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。（7）某同學(xué)認(rèn)為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這種說法是否合理，請說明理由______________。20、如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。21、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O①方法一的離子方程式為____________________________________．②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容⑥搖勻?；卮鹣铝袉栴}①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；②將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E.燒杯未進(jìn)行洗滌F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，A錯誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯誤；C．AlCl3濃度為1.0

mol/L，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3.0

mol/L，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量n(O2)==0.5mol，由于1個O2中含有2個O原子，所以0.5molO2中O的原子為1mol，含有的O數(shù)目約為6.02×1023，D正確；故答案為D。2、B【解析】

加入氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價升高?！驹斀狻緼．CuO→Cu，銅的化合價由+2價降低到0價，應(yīng)該加入還原劑，故A不選；B．Fe→FeCl2，鐵的化合價從0價升高到+2價，被氧化，應(yīng)該加入氧化劑，故B選；C．H2SO4→H2，氫的化合價從+1價降低到0價，應(yīng)該加入還原劑，故C不選；D．KMnO4→O2，雖然氧的化合價從-2價升高到0價，但KMnO4可以自身分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所以可以不用額外加入氧化劑，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】加入氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價升高；加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低。但有的變化過程不需要加入氧化劑或還原劑就能實(shí)現(xiàn)化合價的變化，這種情況通常出現(xiàn)在歧化反應(yīng)里，如Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl的化合價既升高又降低，既不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑。3、A【解析】

A．“烈火焚燒若等閑”指的是可燃物質(zhì)的燃燒，屬于化學(xué)變化，A符合題意；B．“金柔錫柔，合兩柔則為剛”指的是金、錫兩種金屬摻雜在一起形成合金，屬于物理變化，B不符合題意；C．“鑿壁借光”指的是將墻壁鑿開利用其他房間的光學(xué)習(xí)，將墻壁鑿開屬于物理變化，C不符合題意；D．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”指的是在水中淘沙，屬于物理變化，D不符合題意；故選A。4、C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。5、A【解析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量。根據(jù)阿伏伽德羅定律，在相同的外界條件下，相同容積的燒瓶中裝有的HA和HB的物質(zhì)的量相等，倒插入水中，水都充滿燒瓶，形成的HA和HB溶液的體積相同，所以HA和HB兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同，故選A。6、C【解析】

A、NaOH和FeSO4反應(yīng)生成的Fe(OH)2，極易被氧化為Fe(OH)3，A不符合題意；B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊變紅，HClO再將變色的石蕊氧化為無色物質(zhì)，B不符合題意；C、Fe3+和SCN-的反應(yīng)不涉及化合價的變化，該過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D、CO2和淡黃色的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生白色的Na2CO3和O2，該反應(yīng)中Na2O2發(fā)生岐化反應(yīng)，D不符合題意；故選C。7、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D?！军c(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。8、C【解析】

令氨氣為700L，則水為1L，氨氣的物質(zhì)的量=mol，氨氣的質(zhì)量=mol×17g/mol=g，水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g，溶液的體積=L，所得氨水的物質(zhì)的量濃度=mol÷L=18.4mol/L，故選C。9、B【解析】

A.氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色來檢驗(yàn)Fe2+，A錯誤；B.下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則無色溶液中含有I?，B正確；C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象可知，該氣體不一定是CO2，C錯誤；D.與鹽酸反應(yīng)生成氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D錯誤。10、B【解析】

A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為鎂離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鎂沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，A正確；B．操作①是過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯三種玻璃儀器，B錯誤；C．氯化鎂能溶于水，因此要得到氯化鎂晶體，則操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，則在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；答案選B。11、C【解析】

A，F(xiàn)e與O2在一定條件反應(yīng)可生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3與HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，A項(xiàng)不符合題意；B，Al不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，B項(xiàng)不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，C項(xiàng)符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，D項(xiàng)不符合題意。答案選C。12、B【解析】

已知氧元素的化合價為－2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零計(jì)算可知鉛元素(Pb)的化合價為＋2價，綜上所述，答案為B。13、D【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空氣中反應(yīng)生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素，從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故C正確；D.SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，反應(yīng)的方程式為：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表現(xiàn)SO2的還原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不會增強(qiáng)，反而喪失漂白效果。14、B【解析】A、48gO3含有氧原子的物質(zhì)的量n＝48g÷16g/mol＝3mol，個數(shù)為3NA個，A錯誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量n＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個數(shù)為NA個，B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氧氣所含的原子數(shù)不是NA，C錯誤；D、2.8g鐵的物質(zhì)的量n＝2.8g÷56g/mol＝0.05mol，鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價，故鐵失去的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，D錯誤，答案選B。15、D【解析】刻蝕過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故選D。16、B【解析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，沒有將Al3+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B．加過量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D．加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學(xué)式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻縁是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！军c(diǎn)睛】解無機(jī)框圖題時，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點(diǎn)多的某個反應(yīng)，便是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應(yīng)，這又是一個特殊的反應(yīng)，說明C為FeCl2。18、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；19、Mg2+、Ca2+、Na+Cl-SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3除去OH-和CO32-不合理，雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去?！窘馕觥浚?）粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，所以粗鹽水中含有的陽離子有Mg2+、Ca2+、Na+，陰離子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）氫氧化鈉沉淀鎂離子，則生成沉淀C氫氧化鎂的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化鋇、氫氧化鈉均是過量的，則D中所含離子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，則E的主要成分的化學(xué)式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量，則加入適量鹽酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去，所以是不合理的。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意試劑的選擇以及試劑的加入先后順序。尤其是除去含多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序，例如該題中碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉在可以隨意調(diào)整。20、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗(yàn)SO2氣體的存在（2分）檢驗(yàn)SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，此裝置可檢驗(yàn)出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時，品紅褪色、紫色高錳酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅，從而可檢驗(yàn)出二氧化硫并檢驗(yàn)氣體進(jìn)入裝置③之前已無二氧