2026屆福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)C．漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣D．晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。2、下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr3、已知反應(yīng)4CuO2Cu2O＋O2↑，關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色B．銅元素被還原，氧元素部分被氧化C．16g氧化銅分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2molD．可說明熱穩(wěn)定性：氧化銅＞氧化亞銅4、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－15、向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是（）選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D6、某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是（）A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色7、實(shí)驗(yàn)室從溶液中獲取固體溶質(zhì)，常見的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過程：①放置蒸發(fā)皿；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④停止加熱，余熱蒸干；⑤加熱攪拌。其正確的操作順序?yàn)?)A．①③②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①⑤④ D．③②①⑤④8、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA10、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．氯化鈣溶液 B．硅酸鈉溶液C．澄清的石灰水 D．硝酸鋇溶液11、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料12、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是()A．B．C．D．13、相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+15、下列溶液與300mL0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是A．150mL0.2mol/L的KNO3溶液 B．100mL0.05mol/L的K2SO4溶液C．100mL0.1mol/L的K3PO4溶液 D．100mL0.3mol/L的KClO3溶液16、國際鋁業(yè)協(xié)會(huì)(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鋁與堿反應(yīng)中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D．鋁容易失去電子，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_____。18、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。19、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。回答下列問題：（1）寫出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是__。20、Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。（3）對(duì)于容量瓶來說除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_____________。（4）配制溶液過程中，下列操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：________________。②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。③定容時(shí)，俯視刻度線：__________________。Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應(yīng)。試計(jì)算：（5）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。（6）轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。21、I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。II．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:①還原產(chǎn)物是______。②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)，B正確；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，C正確；D.二氧化硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料，而硅常做半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答?！驹斀狻緼.HCl屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。3、D【解析】

A.CuO為黑色固體，在高溫下4CuO2Cu2O＋O2↑可分解生成穩(wěn)定的氧化亞銅為紅色，所以固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色，故A正確；B.在4CuO2Cu2O＋O2↑反應(yīng)中，銅元素被還原，氧元素部分被氧化，故B正確；C.根據(jù)2CuO~Cu2O~2e-可知，16g氧化銅分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故C正確；D.高溫下4CuO2Cu2O＋O2↑可分解，說明熱穩(wěn)定性：氧化亞銅＞氧化銅，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：D。4、B【解析】

混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。5、D【解析】

A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3使KSCN溶液變紅，說明氯水具有氧化性，故A正確；B.NaHCO3溶液滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，是二氧化碳，說明氯水中有酸性物質(zhì)，即含有H+，故B正確；C溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl?，故C正確；D.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】

稀硝酸中加銅發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，圖②溶液的溶質(zhì)是Cu(NO3)2，圖③溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了稀HNO3，發(fā)生的離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以銅片會(huì)繼續(xù)溶解產(chǎn)生無色NO氣體，在試管口NO遇到空氣，又生成具有刺激性氣味的紅棕色NO2氣體：2NO+O2=2NO2，答案選D。7、D【解析】

組裝儀器時(shí)要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干，故正確答案是D。8、C【解析】

A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)，B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，C項(xiàng)屬于化合反應(yīng)同時(shí)也是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種。C正確。答案選C。9、C【解析】

A.氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO為可逆反應(yīng)，故1molCl2與水反應(yīng)不能完全消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧氣在參加反應(yīng)時(shí)一般作氧化劑，但是還原產(chǎn)物不一定是-2價(jià)的氧，有可能是-1價(jià)的氧，比如氧氣與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時(shí)，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.23gNa物質(zhì)的量為1mol，1molNa完全反應(yīng)生成Na2O時(shí)，消耗氧氣0.25mol，若完全生成Na2O2則消耗氧氣0.5mol，生成混合物則消耗氧氣在0.25mol與0.5mol之間，則消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，C項(xiàng)正確；D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2CO2~O2~2CO~2e-，則固體質(zhì)量每增重28g，即1molCO，轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應(yīng)，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通常滿足強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，但如果產(chǎn)物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因?yàn)橛须y溶物生成，所以促進(jìn)反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物。11、D【解析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應(yīng)，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯(cuò)誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A.，N原子最外層有五個(gè)電子，易形成三對(duì)共用電子對(duì)，用了三個(gè)電子，每個(gè)氮還有一對(duì)孤對(duì)電子，故A正確；B.，Cl最外層有7個(gè)電子，易形成一對(duì)共用電子對(duì)，故B正確；C.，N原子最外層有五個(gè)電子，易形成三對(duì)共用電子對(duì)，N還有一對(duì)孤對(duì)電子未表示出來，應(yīng)該為，故C錯(cuò)誤；D.是鈉離子和氯離子形成氯化鈉，故D正確。綜上所述，答案為C。13、C【解析】

根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時(shí)（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握銅的化學(xué)性質(zhì)、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。14、C【解析】因?yàn)槿芤撼薀o色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。15、B【解析】

電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液體積無關(guān)，只與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。如：題干中的KCl溶液中溶質(zhì)KCl和K+的所占的體積均為溶液的體積300mL，物質(zhì)的量濃度c=nV，所以物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。所以KCl和K+的物質(zhì)的量濃度之比為1:1。KCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，所以K+的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L。同樣的方法可以求出各選項(xiàng)中的K【詳解】A.0.2mol/L的KNO3溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故A不選；B.0.05mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B選；C.0.1mol/L的K3PO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C不選；D.0.3mol/L的KClO3溶液K+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以該離子的個(gè)數(shù)（即下腳標(biāo)）。16、C【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序?yàn)镺、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，B正確；C.在鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯(cuò)誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學(xué)反應(yīng)中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。18、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行【解析】

根據(jù)裝置圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲅b置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)生成氣體的體積及反應(yīng)原理計(jì)算分析解答。【詳解】（1）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；（3）氯氣有毒會(huì)污染大氣，E為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉吸收氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；（4）根據(jù)方程式計(jì)算，若HCl完全反應(yīng)則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，但二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸變稀，反應(yīng)不再進(jìn)行，故答案為：隨著反應(yīng)的