2026屆山東省昌樂一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是()A．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3B．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油C．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”。這種方法是蒸餾D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過程。2、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化A．①②B．①②④C．②③④D．③④3、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉4、人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關(guān)說法正確的是A．“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體B．“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)C．18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4LD．構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵5、多次提出“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不符合這一思想的是()A．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金屬離子污染C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染6、下列說法正確的是()A．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入硅膠B．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入少量CO2后過濾C．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量NaOH溶液然后過濾除去D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價化合物7、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．二氧化硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6B．中國瓷器馳名世界，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．凡是含有食品添加劑的食物對人體健康均有害D．河南安陽出土的司母戊鼎充分體現(xiàn)了我國光輝的古代科技，它屬于銅合金8、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?=Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．一段時間后，右側(cè)導(dǎo)管液面會下降D．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕9、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO10、有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯誤的是A．兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸B．過量乙酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率C．制備乙酸乙酯時乙醇應(yīng)過量D．提純乙酸丁酯時，需過濾、洗滌等操作11、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（）A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B．實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解12、已知：下列說法正確的是A．的燃燒熱B．C．D．同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多13、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．14、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④15、某同學(xué)模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料I～I(xiàn)V均為石墨，閉合K后，下列敘述不正確的是A．電流流動方向：電極IV→IB．電極II電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電極IV附近溶液的堿性增強(qiáng)D．右池的隔膜在實(shí)際生產(chǎn)中只允許陰離子通過16、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為____、____。(2)C→D的反應(yīng)類型為____。(3)F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________________。18、W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________A的電子式可表示為___________；（2）寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式___________；（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，可檢驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑為_________，對于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。19、半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題:(1)B中所裝的試劑是____________________，F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關(guān)閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作為指示劑③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。滴定時，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________，配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時俯視刻度線C定容時仰視刻度線D容量瓶未干燥E移液時有少量液體濺出F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。20、現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）．（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______21、A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題：(1)比較電離能：①I1(A)______(填“>”或“<”，下同)I2(A)，②I1(A)_____I1(B)，③I1(B)_____I1(He)。(2)通常A元素的化合價是________，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進(jìn)行解釋：①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：________。②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：_______。(3)寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)列舉氣體E的主要用途__________(至少寫出兩項)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，A錯誤；B.這里的“洧水”指的是古代發(fā)現(xiàn)的石油，B正確；C.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”，可見加熱有蒸汽產(chǎn)生又被冷凝后收集了，故這種方法是蒸餾，C正確；D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作產(chǎn)生過程及現(xiàn)象，D正確；答案選A。2、B【解析】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②BaSO4是鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故③錯誤；④煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成氫氣、一氧化碳等氣體的過程；煤的液化是將煤與氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的氫氣和一氧化碳通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。這三種變化都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故④正確；故正確序號為①②④。A.①②不符合題意；B.①②④符合題意；C.②③④不符合題意；D.③④不符合題意；答案：B。3、A【解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯誤，答案選A。4、D【詳解】A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，狀態(tài)不同，但是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；C.“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，18g“氣態(tài)冰”的體積小于22.4L，故C錯誤；D.“氣態(tài)冰”的分子是水分子，構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵，故D正確。故選D。5、B【解析】A、“白色污染”是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂，主要是由聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等高分化合物制成的各類生活用品、包裝袋、填充物等，難降解，嚴(yán)重污染環(huán)境、土壤、水等，所以大力倡導(dǎo)推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，可減少“白色污染”，A正確；B、用Ba(OH)2可以消除水中Cu2+等重金屬離子，但又引入了新的重金屬離子Ba2+污染，故B錯誤；C、用甲基叔丁基醚代替四乙基鉛，可減少重金屬鉛導(dǎo)致的污染，C正確；D、對燃料進(jìn)行“脫硫、脫硝”處理，可減少硫氧化物和氮氧化物的排放，減少對環(huán)境的污染，故D正確。本題正確答案為B。6、D【解析】A．硅膠有吸水性，只能作干燥劑，無較強(qiáng)還原性，不能防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，應(yīng)通入過量CO2后過濾，如通少量CO2，可能還有少量硅酸鈉未反應(yīng)，且反應(yīng)中生成Na2CO3，導(dǎo)致NaHCO3不純，故B錯誤；C．NaOH溶液能溶解酸性氧化物SiO2和兩性氧化物Al2O3，無法除雜，故C錯誤；D．SiO2和CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，也是共價化合物，故D正確；答案為D。7、C【解析】A.酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土為原料的硅酸鹽產(chǎn)品；C.并非所有含有食品添加劑的食物對人體健康均有害；D.司母戊鼎屬于銅合金；【詳解】A.通常情況下正常雨水因溶解二氧化碳而導(dǎo)致雨水pH約為5.6，當(dāng)pH小于5.6時，為酸雨，二氧化硫可形成硫酸型酸雨，故A項正確；B．瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故B項正確；C.我國把營養(yǎng)強(qiáng)化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，并非所有含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，故C項錯誤；D.司母戊鼎屬于銅合金，故D項正確。綜上，本題選C。8、D【分析】鐵粉、活性炭的混合物用NaCl溶液潤濕后，構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，按照原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A、發(fā)生吸氧腐蝕，即構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯誤；B、該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故B錯誤；C、發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，試管中的壓強(qiáng)降低，即一段時間后，右側(cè)導(dǎo)管液面上升，故C錯誤；D、活性炭、鐵在NaCl溶液中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，活性炭為正極，加快反應(yīng)速率，故D正確；答案為D。9、A【詳解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。10、D【詳解】A.兩反應(yīng)均需使用濃硫酸為催化劑、乙酸為其中一種反應(yīng)物，選項A正確；B.制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r格比冰醋酸高，選項B正確；C.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，選項C正確；D.提純乙酸丁酯時，需進(jìn)行分液操作，選項D錯誤。答案選D。11、C【詳解】A．從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，故A錯誤；B．提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，利用二氧化硫還原性和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故C正確；D．海水提取鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水獲取淡水、提取碘單質(zhì)、金屬鎂、溴單質(zhì)等生產(chǎn)流程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)?；A(chǔ)知識有：海水曬鹽；氯堿工業(yè)；海水提溴流程；海水提鎂流程。12、D【詳解】A.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，的燃燒熱，故A錯誤；B.①；②根據(jù)蓋斯定律①×－②×得，故B錯誤；C.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀熱生成，所以，故C錯誤；D.1g氫氣燃燒放熱=142.9KJ，1g燃燒放熱22.69KJ，所以放出的熱量多，故D正確；故答案選D。13、C【詳解】氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后，存在元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。A.該反應(yīng)中各元素的化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A項；B.該反應(yīng)中各元素的化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B項；C.該反應(yīng)中，碘元素由-1價升高至0價，I-被氧化為I2，溴元素由0價降低至-1價，Br2被還原成Br-屬于氧化還原反應(yīng)，故選C項；D項，該反應(yīng)中各元素的化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D項；綜上所述，本題正確答案為C。14、C【分析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。【詳解】①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C。【點(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。15、D【分析】左邊為氫氧燃料電池，Ⅰ電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，Ⅱ電解上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極；右邊為電解池，Ⅲ為與正極相連為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ⅳ為與負(fù)極相連為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子由原電池的負(fù)極流向電解池的陰極，電流方向與電子流向相反，所以電流流動方向：電極IV→I，故A正確；B．電極II氧氣得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)顯堿性，所以電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．電極IV為陰極，水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，所以電極負(fù)極的堿性增強(qiáng)，故C正確；D．右池中電極IV附近產(chǎn)生OH-，OH-為陰離子會移向陽極電極Ⅲ，而電極Ⅲ上產(chǎn)生氯氣，為防止OH-與氯氣反應(yīng)，隔膜應(yīng)為只允許陽離子通過，故D錯誤；綜上所述答案為D。16、D【分析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！驹斀狻縜、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羥基取代反應(yīng)或【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G?！驹斀狻?1)A中含氧官能團(tuán)為羧基，C中含氧官能團(tuán)為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時便得到兩個羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】合成路線的設(shè)計為本題難點(diǎn)，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。18、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縀氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構(gòu)成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，則反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學(xué)上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，對H(FeSO4)來說，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質(zhì)量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則剩余的O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。19、濃H2SO4吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。蒸餾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原BF95%或94.9%【解析】（1）、PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，D中反應(yīng)需要在無水條件下進(jìn)行，而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl，通過B裝置時要干燥氯氣，故裝置B盛放濃硫酸，E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3，考慮到PCl3的熔沸點(diǎn)較低，很容易揮發(fā)，結(jié)合冷水是降溫的，可知E中冷水的作用應(yīng)該是冷凝PCl3，堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用，本實(shí)驗(yàn)的尾氣氯氣有毒，對環(huán)境有污染，可被堿石灰吸收，同時還可以防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶內(nèi)與PCl3反應(yīng)；故答案為濃H2SO4；吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)。（2）、白磷遇氧氣會自燃，故要將裝置中的空氣排出，可通過通入CO2達(dá)到目的；為了除去A、B裝置中的空氣，可以通過控制K1、K2除去，具體的操作是：先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。故答案是：排盡裝置中的空氣，防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)；先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。（3）、由題中信息可知，POCl3和PCl3都是液體，熔沸點(diǎn)存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進(jìn)行分離，以得到純凈的PCl3，故答案是蒸餾。（4）、碘遇淀粉先藍(lán)色，用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3，當(dāng)H3PO3反應(yīng)完全時，溶液中的淀粉會變藍(lán)，所以答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。A、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯，會造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏??；B、定容時俯視刻度線，會造成溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度偏大；C、定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏大，則所配制的溶液濃度偏??；D、容量瓶未干燥，殘留有少量的水，因后續(xù)定容還要加水，故對配制溶液無影響；E、移液時有少量液體濺出，會造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏??；F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，會造成溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏大；當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時消耗碘水溶液6.9mL，則n（I2）=0.0069L×0.1000mol·L-1=0.00069mol，根據(jù):H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI可知，參與反應(yīng)的n（H3PO3）=0.00069mol，PCl3遇水強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl的化學(xué)方程式是：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，則25mL溶液中PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol，所以250mL溶液中含PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol×10=0.0069mol，則PCl3的質(zhì)量是0.0069mol×137.5g/mol=0.95g，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=95%。故此題答案是：故答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶