北京市石景山區(qū)第九中學2026屆化學高二上期中檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以與水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤2、化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為放熱反應3、下列物質(zhì)中，常溫下能用鐵制容器儲存的是（）A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液4、下列關(guān)于鐵的說法錯誤的是A．鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚 B．鐵是人類應用最廣泛的金屬C．鐵是地殼中含量最多的金屬 D．鐵元素是人體不可缺少的重要元素5、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是A．奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì) B．人造脂肪屬于酯類物質(zhì)C．植物油中含有碳碳雙鍵 D．油脂的水解反應均為皂化反應6、下列事實不用原電池原理解釋的是()A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑7、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是()A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱C．單質(zhì)沸點的高低 D．單質(zhì)與氫氣化合的難易8、下列說法錯誤的是A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象9、影響化學反應速率的因素很多，下列措施不能加快化學反應速率的是（）A．降低溫度 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增加反應物濃度10、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.06011、下列有關(guān)熱化學方程式的評價合理的是()實驗事實熱化學方程式評價A已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正確；因為反應熱為ΔH＝－260.6kJ·mol－1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)A．A B．B C．C D．D12、25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進行的原因是A．吸熱反應 B．放熱反應 C．熵減少的反應 D．熵增大效應大于熱效應13、下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO14、下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A．原電池中失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應C．原電池的兩極一定要由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電15、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應速率最快的是A．V（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1 B．V（N2）=0.1mol?L﹣1?min﹣1C．V（NH3）=0.1mol?L﹣1?min﹣1 D．V（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣116、下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X17、下列說法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑18、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應B．1mol咖啡酸最多能與4molH2反應C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O19、在元素周期表的非金屬元素與金屬元素分界線附近可以找到A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導體材料D．新型催化劑材料20、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘21、C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，(已知物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定)下列結(jié)論不正確的是A．石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石B．金剛石比石墨堅硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．石墨比金剛石穩(wěn)定22、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。24、（12分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．25、（12分）實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應，直到反應結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應在50—60℃下進行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團的結(jié)構(gòu)簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應B．加成反應C．物理變化D．化學變化26、（10分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是_______。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學提出的假設成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計_______。27、（12分）為了探究和驗證氯氣的性質(zhì)，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。28、（14分）結(jié)合所學內(nèi)容，回答下列問題：Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號①②加入試劑4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆粒大的MnSO4固體褪色時間/s1166試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。請回答：(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。(3)該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_____。實驗序號③加入試劑4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆粒大的Na2SO4固體褪色時間/sⅡ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20～50mg·kg－1已知：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為a．準確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現(xiàn)象是_______________。(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】①因第ⅦA族中，F(xiàn)的非金屬性最強，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①與氫鍵有關(guān)；②因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故②與氫鍵有關(guān)；③冰中的水分子形成的氫鍵較多，其分子間的空隙變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③與氫鍵有關(guān)；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故④與氫鍵無關(guān)；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤與氫鍵有關(guān)。綜上所述，與氫鍵有關(guān)的是①②③⑤，故選B．2、D【詳解】A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A錯誤；B．鋁熱反應是放熱反應，反應物的總能量應大于生成物的總能量，故B錯誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．圖示中反應物的總能量大于生成物總能量，此反應是放熱反應，故D正確；答案選D。3、B【分析】常溫下用鐵制容器盛裝的藥品是不能與鐵反應，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應進行?！驹斀狻緼.常溫下稀硝酸和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，故A錯誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應進行，可以用鐵制容器盛裝，故B正確；C.常溫下鹽酸和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，故C錯誤；D.常溫下硫酸銅和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，故D錯誤；故答案選B。4、C【詳解】A．鐵比銅化學性質(zhì)活潑，鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚，故A正確；B．應用最廣泛的金屬材料應是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，鐵是人類應用最廣泛的金屬，故B正確；C．鋁是地殼中含量最多的金屬，故C錯誤；D．鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響即是缺鐵性貧血，鐵元素是人體不可缺少的重要元素，故D正確；故選C。5、D【解析】A．奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；B．人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；C．植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其烴基中含有碳碳雙鍵，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故D錯誤；故選D。6、B【解析】A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化學知識解釋，選項A不選；B、鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層致密的金屬氧化膜，保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，選項B選；C、純Zn和稀H2SO4反應速率慢，滴入CuSO4后，發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應速率；發(fā)生原電池反應而可用電化學知識解釋，選項C不選；D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑屬于鋼鐵的電化學腐蝕，選項D不選。答案選B。7、C【詳解】A.單質(zhì)的氧化性越強,其元素的非金屬性越強,氯氣的氧化性大于硫，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強弱,故A不選；

B.最高價氧化物對應的水化物酸性越強,其元素的非金屬性越強,高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強弱,故B不選；

C.單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān),不能判斷非金屬性強弱,故C選；

D.單質(zhì)與氫氣化合越容易,其元素的非金屬性越強,氯氣與氫氣點燃反應，氫氣和硫加熱反應，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強弱,故D不選；

綜上所述，本題選C?！军c睛】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱進行分析。8、D【解析】A．Na2O2能與水和CO2反應生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；B．Al2O3是高熔點氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；答案為D。9、A【解析】一般升高溫度、增大反應物的濃度或使用催化劑可以加快反應速率。降低溫度則降低反應速率。答案選A。10、C【詳解】A.實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，根據(jù)反應的化學方程式可知，同時生成的N的物質(zhì)的量濃度也是0.0050mol/L，因此0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A項錯誤；B、實驗②中，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，同時生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應的平衡常數(shù)K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B項錯誤；C.根據(jù)反應的化學方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0200.03000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0120.0120.0120.012平衡濃度（mol/L）0.0080.0180.0120.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反應達到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%。C項正確；D.700℃時X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0400.01000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0090.0090.0090.009平衡濃度（mol/L）0.03100.0010.0090.009則該溫度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應。若容器④中溫度也是800℃，由于反應前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當溫度升高到900℃時平衡向逆反應方向移動，因此b＜0.060，D項錯誤；答案選C。11、D【詳解】A、因SO42-、Ba2+反應生成BaSO4，需要放出熱量，所以反應熱小于-114.6kJ?mol-1，評價不合理，A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，焓變不正確，評價不合理，B錯誤；C、160g三氧化硫是2mol，因此1mol三氧化硫完全反應放出130.3kJ，熱化學方程式正確，評價不合理，C錯誤；D、120g石墨是10mol，因此1mol石墨完全反應放出393.5kJ，但同素異形體要注名稱，熱化學方程式不正確，評價合理，D正確；答案選D?！军c睛】判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應。12、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應自發(fā)進行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應是熵增的反應，且熵增大效應大于熱效應。答案為D?！军c睛】本題易錯點是A或B，注意反應的焓變與反應是否自發(fā)進行無直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說明反應是非自發(fā)進行的，放熱反應不一定自發(fā)進行，吸熱反應不一定非自發(fā)進行。13、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2為單質(zhì)，故C錯誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D．點睛：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及共價鍵與共價化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。14、B【詳解】A項、原電池中失去電子的電極為負極不是陰極，故A錯誤；B項、原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；C項、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導電的非金屬組成，故C錯誤；D項、電解時，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選B?！军c睛】原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導電的非金屬組成是易錯點。15、A【解析】根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系換算后比較反應快慢。【詳解】合成氨反應為N2+3H22NH3。比較不同條件下的反應快慢，必須換算成同種物質(zhì)表示的化學反應速率。C項：v(N2)＝12v(NH3)＝0.05mol?L﹣1?min﹣1。D項：v(N2)＝13v(H2)＝0.1mol?L﹣1?min﹣1。故反應的快慢順序為本題選A。16、B【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X應該是是第三周期元素。X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，A正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞R，B不正確；氯氣能和H2S或SO2反應，C正確；同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，D正確，答案選B?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。17、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學變化，B錯誤；C.氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點睛：選項C是易錯點，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。18、D【解析】A、含有的官能團是酚羥基、碳碳雙鍵、羧基，咖啡酸能發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應，故A說法正確；B、1mol咖啡酸中含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，因此1mol咖啡酸最多能與4molH2反應，故B說法正確；C、苯空間構(gòu)型為正六邊形，乙烯為平面形，羧基中C為sp2雜化，因此此有機物中所有原子可能共面，故C說法正確；D、根據(jù)：C17H16O4＋H2O→C9H8O4＋一元醇，根據(jù)原子守恒，推出一元醇的分子式為C8H10O，故D說法錯誤。19、C【解析】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導體材料，一般過渡金屬可以用來作催化劑，農(nóng)藥分為有機和無機，一般非金屬元素可以制作有機農(nóng)藥，由此分析解答。【詳解】A．在過渡元素中找耐高溫和作催化劑的材料，選項A錯誤；B．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來作農(nóng)藥，選項B錯誤；C．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素可以用來作良好的半導體材料，如硅等，選項C正確；D．可以用于作催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，金屬元素一般可以用作導體或合金等，如鎂鋁合金；位于金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素，可用作良好的半導體材料，如硅等；非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用作農(nóng)藥；一般過渡金屬元素可以用作催化劑。20、B【解析】氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時克服粒子間作用力是共價鍵?！驹斀狻緼、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時克服粒子間作用力是共價鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是共價鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D?！军c睛】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。21、B【解析】A.根據(jù)題意C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，可知石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，故A正確；B.C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，是吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故C正確；D.物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確。故選B?！军c睛】同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，但金剛石比石墨堅硬。22、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【點睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。25、先將濃硝酸倒入反應容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團為硝基，結(jié)構(gòu)簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。26、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應速率增大生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應速率增大。（2）①由圖2可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學反應速率的影響，應控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象，試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間。27、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣的裝置，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行，因此氯氣進入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應2Fe+3Cl22FeCl3，其反應現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學反應方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。28、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞?，排除Cl－對反應速率有影響的可能性（兩者取其一即可）116s淀粉溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化偏高423/W【分析】Ⅰ．（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是

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