第2課時(shí)共價(jià)鍵與分子間作用力新知探究(一)——共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1.共價(jià)鍵(1)形成過(guò)程(以Cl2的形成為例):︰Cl‥‥·+·Cl‥‥︰→︰(2)定義:原子間通過(guò)所形成的相互作用。

(3)成鍵微粒:。

(4)成鍵元素:一般是同種的或不同種的元素。

(5)分類及分析共價(jià)鍵分為和;具體分析如下:

2.共價(jià)化合物(1)定義:以形成分子的化合物。

(2)用電子式表示形成過(guò)程:HCl:3.電子式(1)寫出下列非金屬單質(zhì)的電子式:Cl2:N2:(2)寫出下列共價(jià)化合物的電子式:H2O:CO2:4.結(jié)構(gòu)式用短線“—”表示分子中一對(duì)的式子,如H2O:。

5.空間結(jié)構(gòu)分子H2OCO2CH4電子式H︰O‥‥O‥‥︰︰CH︰C‥H結(jié)構(gòu)式H—O—HOCO立體構(gòu)型V形直線形正四面體6.從物質(zhì)類別角度判斷化學(xué)鍵類型物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì),如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物,如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體,如Ne、Ar等沒(méi)有化學(xué)鍵應(yīng)用化學(xué)“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”,蠟燭的主要成分是碳?xì)浠衔锶鏑25H52、C28H58等,“蠟炬成灰”時(shí)生成CO2和H2O,你能用電子式分別寫出C原子、H原子、O原子形成CO2和H2O的過(guò)程嗎?

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]1.(2025·珠海高一檢測(cè))CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如圖(部分微粒未畫出)。下列分析不正確的是()A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2D.CO和O生成CO2的過(guò)程涉及了電子轉(zhuǎn)移2.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧Na2SO4(1)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(填序號(hào),下同)。

(2)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(5)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(6)屬于共價(jià)化合物的是。(7)屬于離子化合物的是。3.寫出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式及分類。(1)NH4+:(2)OH:。

(3)NH4Cl:,化合物。

(4)NaOH:,化合物。

(5)H2S:,化合物。

4.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。(1)H2:。(2)NH3:。(3)CO2:。(4)CCl4:。(5)K2S: 。新知探究(二)——化學(xué)鍵與分子間作用力1.化學(xué)鍵(1)定義:相鄰的之間強(qiáng)烈的相互作用。

(2)形成類別①原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移——鍵。

②原子間價(jià)電子的共用——鍵。

(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)表象反應(yīng)物中的原子重新組合為的一種過(guò)程

實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的

示例以H2與Cl2反應(yīng)生成HCl為例:①H2與Cl2的化學(xué)鍵斷裂生成H和Cl。②H和Cl結(jié)合成HCl,形成化學(xué)鍵H—Cl。[微點(diǎn)撥]只發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂不屬于化學(xué)反應(yīng),如NaCl粉碎、HCl溶于水等不屬于化學(xué)反應(yīng)。2.分子間作用力(1)分子之間還存在一種把在一起的作用力,叫做分子間作用力。最初又稱范德華力。

(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。3.氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵,通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵,比范德華力。

(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)小于液態(tài)時(shí)的密度。

4.化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在分子內(nèi)分子間分子間性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度[微點(diǎn)撥]組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,若分子間存在氫鍵,熔、沸點(diǎn)反常高,如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S。5.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別間的關(guān)系三個(gè)一定①離子化合物中一定含離子鍵②含離子鍵的一定是離子化合物③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵三個(gè)可能①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物,如AlCl3③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl6.化學(xué)鍵變化與物質(zhì)變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程(2)共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程①溶解過(guò)程②熔化應(yīng)用化學(xué)石灰吟[明]于謙千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕,要留清白在人間。這首詩(shī)中涉及的化學(xué)物質(zhì)有碳酸鈣、二氧化碳、水、氧化鈣、氫氧化鈣、氧氣等。1.碳酸鈣、氫氧化鈣中含有什么化學(xué)鍵?2.以上物質(zhì)屬于離子化合物的有哪些?屬于共價(jià)化合物的有哪些?3.在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵,是否可以存在離子鍵?在離子化合物中一定含有離子鍵,是否可以存在共價(jià)鍵?[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]1.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵2.(2025·湖州高一期末)《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“石堿”中含有離子鍵B.“石堿”中含有極性共價(jià)鍵C.“石堿”是離子化合物D.“石堿”中含有非極性共價(jià)鍵3.(1)在下列變化①I2升華,②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是;僅發(fā)生離子鍵破壞的是;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是。

(2)NaHSO4溶于水破壞的化學(xué)鍵有。(3)干冰汽化和冰升華破壞的作用分別是、。

4.我國(guó)科學(xué)家成功合成了含N5?的五氮陰離子鹽(1)N在元素周期表中的位置是。

(2)N5?中,N原子之間的相互作用是(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)(3)非金屬性O(shè)強(qiáng)于N,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:,得電子能力O大于N。

(4)砷(As)與氮位于同一主族,下列推斷正確的是(填序號(hào))。

①砷元素的最低負(fù)化合價(jià)為3價(jià)②熱穩(wěn)定性:AsH3>NH3③砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸5.砒霜的主要成分是As2O3,是最古老的毒物之一,無(wú)臭無(wú)味,外觀為白色霜狀粉末,故稱砒霜,致死量為0.1g,可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物,其無(wú)色晶體在193℃時(shí)升華,微溶于水生成H3AsO3;其對(duì)應(yīng)的鹽均有毒,其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶于水,其他金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。(1)As2O3、H3AsO3屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(2)向該河水中加入生石灰可減輕砷對(duì)河水的污染,不能加入氫氧化鈉。生石灰、氫氧化鈉中所含化學(xué)鍵類型分別為、。

(3)AsH3和生石灰的電子式分別為、。

命題熱點(diǎn)——常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫與判斷1.核素(原子)符號(hào):可表示為AZX,如2.結(jié)構(gòu)示意圖①原子結(jié)構(gòu)示意圖,如O:②離子結(jié)構(gòu)示意圖,如O2:3.電子式(1)電子式的書寫原子把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)非金屬陰離子將得到的電子也都標(biāo)在元素符號(hào)周圍,并將符號(hào)用“[]”括上,右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)共價(jià)化合物(或單質(zhì))書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間,每個(gè)原子的未成鍵電子也應(yīng)寫出離子化合物分別寫出陰、陽(yáng)離子的電子式并組合而成(2)用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程①模式:原子電子式→物質(zhì)的電子式。②注意:“→”作為連接,“→”的左側(cè)為組成物質(zhì)的各原子電子式,右側(cè)為物質(zhì)的電子式。4.共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的書寫結(jié)構(gòu)式常用于表示共價(jià)分子。書寫方法是用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子。結(jié)構(gòu)式表示分子中原子間的成鍵情況,不需反映分子的空間結(jié)構(gòu),如H2O分子是V形,但其結(jié)構(gòu)式寫成、、H—O—H均可。[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]1.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.NH4Cl的電子式:[H︰N‥H‥HB.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:H·+·Cl‥‥︰→H+[︰C.氧化鈉的電子式:Na2+[︰O‥D.R2+離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,R原子表示為a2.我國(guó)科學(xué)院首次用CO2人工合成淀粉,該過(guò)程需要H2和H2O的參與。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.H2的電子式為H—HC.CO2的結(jié)構(gòu)式為OCOD.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型為3.反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.中子數(shù)為9的氮原子:7B.N2的電子式:N??NC.Cl2的結(jié)構(gòu)式:Cl—ClD.只能表示35Cl,不能表示37Cl4.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。N:,NH2?:,K2O2:(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。①Na2S:;②CH4:。(3)寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式。H2:,NH3:,

CS2:,HClO:。

課下請(qǐng)完成課時(shí)跟蹤檢測(cè)(三十二)第2課時(shí)共價(jià)鍵與分子間作用力新知探究(一)1.(2)共用電子對(duì)(3)原子(4)非金屬(5)極性鍵非極性鍵2.(1)共用電子對(duì)(2)H·+·Cl‥‥︰→H︰3.(1)︰Cl‥‥︰Cl‥‥︰︰(2)H︰O‥‥︰H︰O‥︰︰C4.共用電子H—O—H[應(yīng)用化學(xué)]提示:CO2和H2O均是共價(jià)化合物,其形成過(guò)程用電子式表示分別為·O‥‥·+·C···+·O‥‥·→︰H·+·O‥‥·+·H→H︰O[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]1.選B根據(jù)圖示,CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形,故A正確;根據(jù)過(guò)程示意圖,CO中的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂形成C和O,故B錯(cuò)誤;CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2,故C正確;CO中C顯+2價(jià),CO2中C顯+4價(jià),CO和O生成CO2的過(guò)程存在化合價(jià)的變化,即涉及電子轉(zhuǎn)移,故D正確。2.(1)④(2)①(3)⑤(4)③⑦⑧(5)②(6)④⑤(7)②③⑥⑦⑧3.(1)[H︰N‥‥HH︰H]+(2)[(3)[H︰N‥‥HH︰H]+[︰(4)Na+[︰O‥‥︰H]離子(5)H︰S‥4.(1)H·+·H→H︰H(2)3H×+·N·‥·→H(3)·O‥‥·+×C×××+·O‥‥·→︰O‥(4)(5)新知探究(二)1.(1)原子(2)①離子②共價(jià)(3)產(chǎn)物分子斷裂形成2.(1)分子聚集3.(1)弱強(qiáng)(2)升高[應(yīng)用化學(xué)]1.提示:碳酸鈣、氫氧化鈣中含有離子鍵、共價(jià)鍵,且其中的共價(jià)鍵均為極性共價(jià)鍵。2.提示:屬于離子化合物的有碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣;屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)有二氧化碳、水。3.提示:在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵,如HF、H2O分子中只有共價(jià)鍵。如果含有離子鍵,那么此物質(zhì)就屬于離子化合物。離子化合物中可以存在共價(jià)鍵。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]1.選D固體氯→液氯→氯氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化,屬于物理變化,破壞了范德華力,氯氣→氯原子發(fā)生了化學(xué)變化,破壞了共價(jià)鍵,則被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵。2.選D“采蒿蓼之屬,曬干燒灰”,說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分,“以水淋汁”,該成分易溶于水,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面,能作為發(fā)酵劑、能去油污,植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鉀,即“石堿”為碳酸鉀,據(jù)此分析。“石堿”為碳酸鉀,屬于離子化合物,含有離子鍵,故A、C正確;“石堿”為碳酸鉀,含有極性共價(jià)鍵,不含有非極性共價(jià)鍵,故B正確,D錯(cuò)誤。3.(1)①⑤②③④⑥(2)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵(3)范德華力氫鍵和范德華力4.解析:(1)氮元素的原子序數(shù)為7,位于元素周期表第2周期ⅤA族;(2)氮元素是非金屬元素,N5?中,氮原子和氮原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵;(3)氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同,氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素,氧原子的半徑小于氮原子,氧原子得到電子的能力強(qiáng)于氮原子,則氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素;(4)①同主族元素,最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似,氮元素的最低負(fù)化合價(jià)為3價(jià),則同主族的砷元素的最低負(fù)化合價(jià)也為3價(jià),故正確;②同主族元素,從上到下非金屬性依次減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性依次減小,則熱穩(wěn)定性NH3>AsH3,故錯(cuò)誤;③砷元素是非金屬元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3AsO4,H3AsO4屬于酸答案:(1)第2周期ⅤA族(2)共價(jià)鍵(3)電子層數(shù)O與N相同,核電荷數(shù)O大于N,原子半徑O小于N(4)①③5.解析:(1)As2O3、H3AsO3均