2026屆江蘇泰興一中化學高三上期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。下列關于硫化氫的說法錯誤的是A．H2S是一種弱電解質B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO22、生活中曾發(fā)生過將漂粉精與潔廁靈（含有鹽酸）混合使用而中毒的事件，是因為兩者會發(fā)生反應生成A．次氯酸 B．高氯酸 C．氧氣 D．氯氣3、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．液氨和干冰均可作制冷劑C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性4、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是（）A．pH增大，HClO濃度減小 B．pH增大，HClO濃度增大C．pH減小，HClO濃度增大 D．pH減小，HClO濃度減小5、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C．加入過量氨氣：NH4+、SO42-、OH-D．加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．由X、Y、Z三種元素組成的物質水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：17、下列有關電化學的圖示，完全正確的是()A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗證氣體產(chǎn)物8、下列儀器名稱正確的是A．三腳架 B．溶量瓶 C．鑷子 D．坩堝9、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-110、下列有關化學方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molA．已知C(石墨,s)="=="C(金剛石，s)△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)="=="NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4kJ/mol"C．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2則△H1＞△H211、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（）A．芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料C．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點D．《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH12、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是A．在1molNaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NAB．3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去9NA個電子C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB．工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉移的電子數(shù)目為3NAC．含有1molCO32—的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為2NAD．足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1mol氣體時轉移的電子數(shù)目為2NA14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c()=0.1mol?L-1的溶液中：、、、B．=10-12的溶液中：、、、C．c()=0.1mol?L－1的溶液中：、、、D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：、、、15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NAB．120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC．17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAD．1molFeI2與22.4LCl2完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA16、有機物甲、乙的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲、乙都能與溴的單質發(fā)生加成反應B．甲、乙互為同分異構體C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應D．甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問題：(1)A的化學名稱為_________。(2)G的結構簡式為_________，G中的含氧官能團是________________（填官能團名稱）。(3)由B生成C的反應類型為_________，由C生成D的反應類型為_________。(4)由E生成F的化學方程式為_________。(5)G的同分異構體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構體結構簡式_________、_________。（寫兩種即可）18、元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質或結構信息ABCD單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構。單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式___。（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質難溶于水c．單質分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質B反應（4）A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)___。寫出能證明該結論的一個實驗事實___。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學式)，為避免雜質的生成，應在B、C之間加一個為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_________((填標號)。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：________________________。20、NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實驗小組在實驗室中對NH3的性質進行了探究，設計了如下實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質探究利用制取的干燥NH3，小組開始實驗，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實驗現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應的結論。序號實驗現(xiàn)象實驗結論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無水CuSO4變藍反應生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應生成了N2①完型填空實驗結論；②實驗儀器D的名稱為_______________；所裝藥品無水CaCl2的作用為______________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應的化學方程式為_______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。21、[化學一選修5：有機化學基礎]聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結構簡式是____，C的化學名稱是____。(2)⑤的反應試劑和反應條件分別是__________。(3)F的分子式是____，⑥的反應類型是____。(4)⑦的化學方程式是____。(5)M是H的同分異構體，同時符合_列條件的M可能的結構有____種。a.0.1molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24L（標準狀況）b.同一個碳原子上不能連接2個羥基其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結構簡式是____。(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線：____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：H2S是一種弱電解質，A正確；H2S的水溶液顯酸性，可用石灰乳吸收H2S氣體，B正確；根據(jù)右圖可知CuCl2不能氧化H2S，C錯誤；H2S在空氣中燃燒可以生成SO2和水，D正確?？键c：考查了元素化合物中硫化氫的性質。2、D【解析】漂粉精的成分是次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸具有還原性，它們之間會發(fā)生氧化還原反應而生成氯氣，反應的化學方程式為2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，氯氣是一種有毒氣體。答案選D。3、D【詳解】A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，減少塑料的使用，可防止產(chǎn)生白色污染，A正確；B．液氨和干冰氣化時會從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此均可作制冷劑，B正確；C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，當食物焙燒時，NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體使焙制出的糕點疏松多孔，C正確；D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，是因為維生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+，D錯誤；故合理選項是D。4、B【分析】若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，會和溶液中的鹽酸反應使平衡正向進行，根據(jù)此分析進行解答。【詳解】次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸氫鈉反應，若向氯水加入碳酸氫鈉粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應，平衡向正反應方向移動，溶液中次氯酸濃度增大，溶液PH增大，故B選項正確。故答案選B。5、D【分析】Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的生成物為Fe和Al2O3，加入過量稀硫酸將其溶解，所得溶液中含有的離子為Fe2+、Al3+、H+、SO42-?！驹斀狻緼.通入過量Cl2，F(xiàn)e2+不能大量存在，A錯誤；B.加入過量Ba(OH)2溶液，SO42-不能大量存在，因為SO42-與Ba2+可以生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.加入過量氨氣，OH-不能大量存在，因為NH4+與OH-可以反應生成一水合氨，C錯誤；D.加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+都能大量存在，D正確。故選D。6、C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因為X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；B、非金屬性O＞C，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤。故選：C。7、D【詳解】A.在Cu-Zn原電池中，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn為負極，Cu為正極，A錯誤；B.粗銅的精煉時，粗銅與電源的正極連接，為陽極，精銅與電源的負極連接，為電源的陰極，B錯誤；C.鐵片鍍鋅時，鍍件與電源的負極連接，為陰極，鍍層金屬與電源的正極連接，為陽極，C錯誤；D.在電解時，陽極C棒上Cl-失去電子變?yōu)镃l2，Cl2與KI發(fā)生置換反應產(chǎn)生I2，I2與淀粉溶液變?yōu)樗{色，在陰極上H+獲得電子變?yōu)镠2，H2的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，D正確；故合理選項是D。8、D【解析】A．該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯誤；B．溶量瓶中“溶”錯誤，應該為容量瓶，故B錯誤；C．該儀器為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯誤；D．該儀器為坩堝，灼燒固體常在坩堝中進行，其名稱合理，故D正確；故選D。點睛：明確常見儀器的構造及使用方法是解題的關鍵。要求平時學習時要注意基礎知識的掌握和化學名稱的正確書寫。9、A【詳解】A.18g18O2為，在18g18O2中含有NA個氧原子，故A正確；B.空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質，標準狀況下，22.4L空氣為1mol，含有單質分子少于NA個，故B錯誤；C.1molCl2參加反應轉移電子數(shù)不一定為2NA，要看在具體反應中氯元素的價態(tài)變化，故C錯誤；D.含NA個Na+的Na2O溶解于水中形成1L溶液，Na+的物質的量濃度才為1mol·L-1，故D錯誤；故選A。10、C【解析】A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，故A錯誤；B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、依據(jù)酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量計算分析，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應放熱57.4kJ，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正確；D、物質C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以△H1＜△H2，故D錯誤；答案選C。11、D【詳解】A.芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽，故A正確；B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料，故B正確；C.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，故C正確；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以不能是KOH，故D錯誤；故選D。12、C【詳解】A項、硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽離子數(shù)為NA，故A錯誤；B項、3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子，故B錯誤；C項、氮氣和一氧化碳是相對分子質量都為28的雙原子分子，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D項、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸根在溶液中水解，1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽離子數(shù)為NA，含1mol硫酸氫鈉的溶液中含陽離子數(shù)為2NA，要注意區(qū)別這兩種情況。13、C【解析】A、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B.工業(yè)合成氨是可逆反應，但工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目多于2NA，故C錯誤；D、足量鋅與濃硫酸反應開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，解題關鍵：質量、物質的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯點：C注意水解反應，CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸的反應特征與鋅反應時，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同。14、C【詳解】A．室溫下，中性溶液中c()=10-7mol?L-1，c()=0.1mol?L-1的溶液顯酸性，酸性條件下不能大量存在，會生成醋酸這樣的弱電解質，故A不符合題意；B．室溫下，中性溶液中c()=c()=10-7mol?L-1；c()c()=10-14，若=10-12，解得c()=10-1mol?L-1，c()=10-13mol?L-1，c()＞c()，溶液中顯堿性，在堿性條件下不能大量共存，會生成一水合氨這樣的弱電解質，故B不符合題意；C．c()=0.1mol?L-1的溶液中：、、、離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，故C符合題意；D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中含有，和會發(fā)生氧化還原反應生成和碘單質，在溶液中不能大量共存，且和會發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；答案選C。15、C【詳解】A.25g膽礬即0.1mol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以Cu2+數(shù)目為小于0.1NA，故錯誤；B.120gNaHSO4的物質的量為1mol，固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯誤；C.17g甲基(14CH3)的物質的量為1mol，每個甲基含有8個中子，所以所含的中子數(shù)目為8NA，故正確；D.22.4LCl2沒有說明是否在標況下，不能確定其物質的量，不能計算其與1molFeI2與完全反應時轉移的電子數(shù)，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握物質中微粒種類和數(shù)目，需要考慮電離和水解問題。對于有質量數(shù)的微粒，掌握質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)的關系進行計算。注意22.4L/mol的使用范圍。16、D【詳解】A.二者都含有碳碳雙鍵，都可以和溴發(fā)生加成反應，故正確；B.二者結構不同，分子式為C3H6O2，屬于同分異構體，故正確；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以發(fā)生取代反應，故正確；D.前者含有碳碳雙鍵和羧基，后者含有碳碳雙鍵和酯基，前者和金屬鈉反應，后者不與金屬鈉反應，故錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮酯基消去反應取代反應+O2+H2O（或）【詳解】A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對原子質量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應條件，B發(fā)生消去反應生成的C為，C與氯氣光照反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，結合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學名稱為丙酮；(2)G的結構簡式為，G中含有的官能團為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應生成；由與氯氣光照反應生成，反應類型為取代反應；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應，說明為甲酸酯，再結合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構體結構簡式有。18、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應比鎂與水反應劇烈【分析】A的單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質，原子的最外層未達到穩(wěn)定結構，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質為氣體，則C為F元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應生成HF和氧氣，反應為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧沒有最高價，故a錯誤；b．氮氣或氧氣在常溫、常壓下單質都難溶于水，故b正確；c．氮氣中含有14個電子，氧氣中含有16個電子，故c錯誤；d．燃時鎂與氧氣反應生成氧化鎂，鎂與氮氣反應生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強，根據(jù)鈉與水反應比鎂與水反應劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。19、

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O將NO2轉化為NONa2CO3、NaOH干燥管堿石灰acebdf【解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實驗的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉化為NO；（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質的生成，用堿石灰吸收CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應結束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應的化學方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮進入B中并與水反應，生成了硝酸和NO，硝酸和銅反應生成NO,D裝置的作用是將NO2轉化為NO。（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應生成Na2CO3、NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加干燥管，藥品名稱是堿石灰。（4）NO與氧氣反應生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應結束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實驗操作步驟正確的順序為acebdf；（5）D中反應的離子方程式。20、A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收沒有充分反應的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O還原【分析】裝置A產(chǎn)生氨氣，