浙江寧波市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含答案注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A、B、C、D四種金屬，將AB用導(dǎo)線連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B溶解；當(dāng)活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A2、一定溫度下，Mg(OH)2固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固體質(zhì)量減少而c(Mg2+)不變，采取的措施可能是（）A．加適量水 B．通HCl氣體 C．加NaOH固體 D．加MgSO4固體3、室溫時，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是A．a(chǎn)點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b點時：c(Na+)=c(CH3COO－)C．c點時：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)4、用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點時，溶液顏色變化是A．由紅色變橙色 B．由黃色變紅色C．由黃色變橙色 D．由橙色變黃色5、某玩具所用的鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C．原電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH增大 D．原電池工作時，電流由負(fù)極流向正極6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇(水)金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C苯(苯酚)濃溴水過濾D乙烷(乙烯)溴水洗氣A．A B．B C．C D．D7、現(xiàn)用某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定10.00mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積V與反應(yīng)后溶液的pH的圖像見下圖，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是（）ABCD鹽酸的濃度（mol/L）0.1500.0900.0800.040NaOH的濃度（mol/L）0.0400.0300.1600.120A．A B．B C．C D．D8、準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯9、室溫下，將1．000mol·L－1鹽酸滴入20．00mL1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)=1．0×10－14mol/LB．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱10、25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=11、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③12、某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．是苯的同系物B．1mol該物質(zhì)最多可以和6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生加聚反應(yīng)D．分子中的所有原子無法處于同一平面13、改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來改變反應(yīng)速率的是A．增加固體反應(yīng)物表面積B．加壓C．加大反應(yīng)物濃度D．加催化劑14、下列說法不正確的是三硝酸甘油酯的分子式（）A．三硝酸甘油酯的分子式為B．已知可使溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵C．已知聚合物，它是由個單體聚合而成D．漢黃岑素與足量加成后官能團(tuán)減少2種15、常溫下0.1mol/L氨水pH為11，則下列說法中不正確的是（）A．此溶液中NH3?H2O在常溫下的電離度約為1%B．若向此溶液中通入少量氨氣，NH3?H2O電離平衡正向移動，水的電離平衡逆向移動C．若向其中加入pH為11的NaOH溶液，NH3?H2O電離平衡不移動，但n(NH4+)減小D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大16、對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)17、工業(yè)上電解Na2CO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B．電解一段時間后，陽極附近溶液的PH將增大C．該離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜D．陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑18、在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

△H<0,下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小SO2的濃度,平衡正向移動B．若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度,平衡逆向移動19、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右20、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液滴有幾滴酚酞電解實驗如圖所示。下列說法不正確的是A．甲烷燃料電池正極反應(yīng)：B．電解過程中a極附近會出現(xiàn)紅色C．將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分D．標(biāo)況下每個電池甲烷通入量為1L，反應(yīng)完全，理論上最多能產(chǎn)生氯氣8L21、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變；然后分別滴加指示劑酚酞試液，再用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積（）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙22、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．用苯萃取碘水中的碘時，將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤PH試紙檢驗變藍(lán)說明含有NH4+D．在進(jìn)行焰色反應(yīng)時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，證明含有鉀元素，不含鈉元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機(jī)物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達(dá)式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。25、（12分）測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(12)B．不可行。因為I一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85。回答下列問題：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為____。（任寫一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。26、（10分）某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。寫出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。27、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計算完成上表。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。28、（14分）Ⅰ．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g，堿石灰質(zhì)量增加4.4g，則該有機(jī)物的分子式為__________。Ⅱ．有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為74，其紅外光譜圖(示意圖)如圖，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________，按照官能團(tuán)分類，該物質(zhì)屬于__________。Ⅲ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10（1）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)29、（10分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下（反應(yīng)條件省略）：的化學(xué)名稱是__________________，核磁共振氫譜有______種不同化學(xué)環(huán)境的氫。反應(yīng)①所需要試劑為_________________________________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________________________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________。C的分子式為_________________________________。的同分異構(gòu)體中，含有相同官能團(tuán)，且為1，3，5—三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如右圖所示：請寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。

參