天津市濱海新區(qū)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體2、在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的，當(dāng)重新達到平衡時，18O原子應(yīng)存在于()A．乙酸乙酯中 B．乙酸中C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中3、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（）①HgCl2屬于共價化合物②HgCl2屬于離子化合物③HgCl2屬于非電解質(zhì)④HgCl2屬于弱電解質(zhì)A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) B．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)C．將鈉投入水溶液中的反應(yīng) D．二氧化碳通入石灰水中的反應(yīng)5、下列實驗可以達到目的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾A．A B．B C．C D．D6、在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．16O2比18O2沸點更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強 D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差27、有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可簡寫為，有機物X的鍵線式為。下列關(guān)于有機物X的說法中正確的是A．X的分子式為C7H8O3B．X與乙酸乙酯含有相同的官能團C．X因能與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)，則Y的結(jié)構(gòu)有3種8、廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下圖：下列說法不正確的是A．熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固休的溶解D．Fe2O3可用作紅色顏料9、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．C6H5ONaC6H5OHCO2B．FeS2SO2H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（無水）D．NH3NO2HNO310、下列離子方程式正確的是（）A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋＋2H2OC．Fe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋11、實驗室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是A．長玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯12、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是A．正極反應(yīng)式為B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g13、水法冶金技術(shù)得以迅速發(fā)展源于西漢的《淮南萬畢術(shù)》中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)14、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的有()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．6個 B．5個 C．4個 D．3個15、下列氣體通入溶液中一定不會出現(xiàn)渾濁的是A．CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中 D．Cl2通入氫硫酸溶液中16、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后生成氮氣的體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）18、已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)19、亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、、、。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。20、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g。實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑________________。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）檢驗“實驗2”的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學(xué)方程式與文字相結(jié)合來說明）____________________________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是________A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C．當(dāng)光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是________。21、MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。（1）酸浸時主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時，硫酸過量的目的是：①____；②____。（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。CaCO3用量過大，對MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對反應(yīng)沒有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯點為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。2、A【詳解】乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯和水：。當(dāng)生成的酯水解時，原來生成酯的成鍵處即是酯水解時的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而—18OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案選A。3、B【詳解】HgCl2熔點低，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明它屬于共價化合物，而不是離子化合物；水溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質(zhì)，因此答案選B。4、C【詳解】A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故B不選；C．鈉投入水溶液中的反應(yīng)為離子反應(yīng)，且Na、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．二氧化碳通入石灰水中的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。5、D【詳解】A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項D正確；答案選D。6、B【詳解】A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為：34—16=18，錯誤；B、16O2比18O2相對分子質(zhì)量小，所以16O2比18O2范德華力小，故16O2比18O2沸點更低，正確；C、2H+的酸性與1H+的酸性相同，錯誤；D、13C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為6，15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為7，相差1，錯誤。7、D【解析】A、根據(jù)有機物成鍵特點，X的分子式為C7H6O3，故錯誤；B、X中含有官能團是羥基、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，不含酯基，故錯誤；C、X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D、能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，兩個取代基位置為鄰、間、對三種，故正確；答案選D。8、B【解析】用熱純堿溶液洗滌廢鐵屑表面的油污。加入稀硫酸后，將鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入碳酸氫銨，促進亞鐵離子水解得到沉淀。通過過濾、洗滌、煅燒，得到氧化鐵，據(jù)此分析；【詳解】A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，故A項正確；B.操作a是過濾，故B項錯誤；C.冰水既可洗去雜質(zhì)又降低溫度，減少固休的溶解，故C項正確；D.Fe2O3俗名鐵紅，可用作紅色顏料，故D項正確；綜上，本題選B。9、B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產(chǎn)生二氧化碳，故錯誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應(yīng)在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯誤。故選B。10、B【詳解】A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2，離子方程式應(yīng)該是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式符合反應(yīng)事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．Fe3O4與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，離子方程式應(yīng)該為：3Fe3O4＋28H＋+＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C錯誤；D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。11、D【詳解】A.苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導(dǎo)管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應(yīng)產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應(yīng)的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無水CaCl2吸收，然后通過蒸餾，得到純硝基苯，D錯誤；故合理選項是D。12、A【分析】形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動，以此解答。【詳解】A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為，所以A選項是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯誤；C.原電池工作時，陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小，故D錯誤。因此，本題選A?！军c睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D，要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。13、C【解析】“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是銅的化合物，即用鐵將銅的化合中的銅置換出來，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅溶液，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵。故選C。14、A【詳解】①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故①正確；②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正確；③酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧，故⑤正確；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確。答案選A。15、C【詳解】A．CO2通入Ca(OH)2溶液中，可形成碳酸鈣沉淀，因此會出現(xiàn)渾濁，故A不符合題意；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液中，不可能生成亞硫酸鋇沉淀和鹽酸，故C符合題意；D．Cl2通入氫硫酸溶液中，有不溶于水的硫沉淀生成，故D不符合題意；故答案為C。16、A【詳解】根據(jù)題意，假設(shè)反應(yīng)為：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因為在相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，所以可判斷x=1，根據(jù)選項中的化學(xué)式，故可判斷A正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯點，注意體會．18、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因為含有一個苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡式為。(1)F為，官能團是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡式為，W結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為10；。點睛：本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進行推斷，難點是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)。19、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾（3）①D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清（5）2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。【解析】試題分析：（1）在A裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗,然后用D裝置根據(jù)2NO+O2=2NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色來驗證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來吸收。為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾。（3）①D中氣體是無色的，當(dāng)通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒有裝置C，產(chǎn)生的氣體中含有的水蒸氣，就會與NO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO。產(chǎn)生了NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清。影響判斷結(jié)果的正確性。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。疊加得到總方程式為：2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2+Na2SO4+H2O考點：考查20、燒杯、玻璃棒稀鹽酸、鐵粉將Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體AC2∶3【解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計算，利用元素守恒來解答?！驹斀狻浚?）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應(yīng)酸，實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在