2026屆吉林省長春市第一五〇中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：3、有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式為A．Fe4O5B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe8O114、某同學(xué)向100mLNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：下列說法不正確的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003molAl3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01mol·L－1C．Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強(qiáng)D．Y點(diǎn)之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O5、下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．液溴揮發(fā) C．濃硫酸脫水 D．碘化銀分解6、酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol7、下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是A．硝酸鉀 B．高錳酸鉀 C．硫磺 D．硫酸鉀8、下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+B．用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．Fe與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H29、下列說法正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物C．向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水氫氧化鋁溶解D．氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁10、某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中()A．有Mg2＋，沒有Al3＋B．有Al3＋，沒有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋11、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O212、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．飽和碳酸氫鈉溶液13、某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列說法正確的是A．Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵14、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO315、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生16、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅17、下列離子方程式正確的是()A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-18、選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試劑

選項(xiàng)

甲組

乙組

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

溴水

D

溴水

酸性KMnO4溶液

A．A B．B C．C D．D19、1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸20、關(guān)于膠體的下列說法，正確的是：A．膠體和溶液的性質(zhì)完全相同B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體C．膠體的分散質(zhì)均為單個(gè)的離子或分子D．滲析是利用濾紙?zhí)峒儭⒕颇z體的方法21、下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色22、下列說法正確的是()A．SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，也可以和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C．石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池D．陶瓷的燒制不涉及化學(xué)變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_________。（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液24、（12分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整_____。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉固體（4）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應(yīng)后還有銅片剩余①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標(biāo)況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為______________________。26、（10分）立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?（1）實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_________；（2）實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水??；“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；（3）實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_________A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D．用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到__________________________________________（5）實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（6）實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):________________________________。27、（12分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________________________________。28、（14分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成。刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KI在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。29、（10分）按要求回答下列問題：（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）工業(yè)上使用漂白粉時(shí)常向其中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為___。（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為___。（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。（6）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷。【詳解】A.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。2、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項(xiàng)正確；B.與稀反應(yīng)生成和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液與稀反應(yīng)，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。3、A【解析】

n（HCl）=0.05L×5mol·L－1=0.25mol，n(Cl2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n(O)=1/2×n（HCl）=1/2×0.25mol=0.125mol，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=0.25mol+0.025mol×2==0.3mol，n(Fe)=0.3mol×1/3=0.1mol，所以n(Fe):n(O)=0.1mol：0.125mol=4/5，該樣品的化學(xué)式為：Fe4O5，故A正確；故選A。4、A【解析】

向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀。當(dāng)鋁離子恰好沉淀完后，此時(shí)對應(yīng)X點(diǎn)；繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時(shí)對應(yīng)Y點(diǎn)。繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解?！驹斀狻緼.Y點(diǎn)之后氫氧化鋁開始溶解，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A錯(cuò)誤；B.X點(diǎn)后繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時(shí)對應(yīng)Y點(diǎn)，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應(yīng)NH4＋+OH-=NH3?H2O可知，n（NH4＋）=n（NaOH）=0.001mol，故B正確；C.Al3+先和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，則Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強(qiáng)，故C正確；D.Y點(diǎn)后繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選A。5、B【解析】

化學(xué)變化宏觀上的定義為有新物質(zhì)生成的變化；物理變化指沒有新物質(zhì)生成的變化；二者的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析。【詳解】A、鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物反應(yīng)生成新的金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B、液溴揮發(fā)是分子間距變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；C、濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機(jī)物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D、碘化銀分解生成碘單質(zhì)和銀單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意?！军c(diǎn)睛】濃硫酸脫水需與濃硫酸吸水進(jìn)行區(qū)分，濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機(jī)物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程（濃硫酸與葡萄糖反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)），屬于化學(xué)變化；濃硫酸吸水是指濃硫酸吸收水分子，屬于物理變化。6、C【解析】

A.反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒變，硫元素的化合價(jià)由?2升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯(cuò)誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】

爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸；硝酸鉀、高錳酸鉀、硫磺等物質(zhì)屬于易燃易爆品，在乘車、船或飛機(jī)時(shí)禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，能較大量攜帶；故選：D。8、C【解析】

A.方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒，A錯(cuò)誤；B.方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，電荷不守恒、電子不守恒，B錯(cuò)誤；C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液，則Ca2+與HCO3-都過量，由OH-的量確定Ca2+與HCO3-的用量，C正確；D.Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】

A.明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其水溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可凈水，可用作凈水劑，A正確；B.Al既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則不宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物，B錯(cuò)誤；C.向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，則氫氧化鋁不溶解，C錯(cuò)誤；D.氧化鋁與水不反應(yīng)，不能用此方法制得氫氧化鋁，D錯(cuò)誤；答案為A。10、C【解析】

根據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就生成了沉淀，故溶液中一定沒有大量氫離子；能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定沒有大量的OH－，根據(jù)溶液顯電中性可知一定含有Cl－，根據(jù)以上分析可知答案選C。11、C【解析】

A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。12、D【解析】

A.CO2和SO2都與飽和食鹽水不反應(yīng)，不能用于除雜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2和SO2都可與NaOH溶液反應(yīng)，不能用于除雜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2和SO2都與石灰水反應(yīng)，不能用于除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，但CO2不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大。CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，SO2具有還原性，除去CO2中的SO2，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)或飽和NaHCO3溶液除去。13、C【解析】

短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫元素與鹵素元素間形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價(jià)鍵，鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)、H2分子中存在共價(jià)鍵，鋰和鈉的單質(zhì)中存在金屬鍵，均存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，本題關(guān)鍵是根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)合在周期表中的位置解答，解答時(shí)注意元素的種類。14、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯(cuò)；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。15、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的變化，不一定有氧元素參加，比如鐵和氯氣生成氯化鐵的反應(yīng)；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，據(jù)此解答；【詳解】由分析可知，A、B、D的敘述均錯(cuò)誤，C敘述正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)發(fā)生變化，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在同時(shí)發(fā)生。16、A【解析】

①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。17、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸鋇沉淀，溶液中沒有碳酸根離子存在，故D錯(cuò)誤；答案選C。18、B【解析】

甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗(yàn)Fe2＋，要排除Fe3＋干擾，所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3＋不反應(yīng)，選項(xiàng)中只有酸性KMnO4溶液符合條件：5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去)；乙組，在Fe2＋存在的條件下，檢驗(yàn)Fe3＋，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，F(xiàn)e2＋無干擾，故答案選B。19、D【解析】

A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯(cuò)誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯(cuò)誤；C．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意區(qū)分溶液體積與水體積，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。20、B【解析】

A.膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液具有均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，B正確；C.溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，C錯(cuò)誤；D.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析提純膠體，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用滲析提純膠體。21、C【解析】

【詳解】A、B、D項(xiàng)中，SO2、氯水、H2O2均與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，故本題選C。22、B【解析】

A．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而與HF反應(yīng)生成物不是鹽，為其特性，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，故B正確；C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，石英是二氧化硅，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．燒制陶瓷的主要原料是粘土，燒制陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項(xiàng)可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；d．Fe2+具有還原性會使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會使高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案選b。24、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答。【詳解】用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點(diǎn)睛】離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。25、圓底燒瓶Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32銅和稀硫酸不反應(yīng)D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解析】（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對分子質(zhì)量29大，所以進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg銅的物質(zhì)的量是m/64mol，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；③能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)生成了硫酸銅；A．硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B．氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C．銀粉和稀硫酸不反應(yīng)不能證明氫離子的存在，C不符合；D．碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、水以及物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，則容器中發(fā)生的離子方程式為7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據(jù)方程式可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol。26、鑷子鈉的熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱BC先變紅后褪色水蒸氣8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）應(yīng)用鑷子夾取金屬鈉，因此還需要用到鑷子；（2）熔是熔化，說明金屬鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點(diǎn)較低；（3）熔化而不滴落，金屬鋁是活潑的金屬，在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部鋁，熔化而不滴落，還說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故BC正確；（4）過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞與堿變紅，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，因此溶液的顏色是先變紅后褪色；（5）發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，因此氧化劑是水蒸氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，3molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，因此1molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8/3mol；（6）氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。27、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價(jià)態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度。【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價(jià)升高，錳元素的化合價(jià)降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，收集