高三化學(xué)試題第1頁(共8頁)A.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：20H?+Cl?=CIO?+Cl?+H?OD.正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽：9.勞動創(chuàng)造美好生活：下列日常生活、生產(chǎn)涉及的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)(離子)方程式表達(dá)錯誤的是A.用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)：10.犬然氣是一種璃沽能源，但含有少量的H?S氣體，在酸性溶液中利剛硫杜圖可實(shí)現(xiàn)2Fe"+H?S+2OH=2FC.脫硫過程中O?間接氧化H?S,可在高溫條件下進(jìn)行甲刀-類”二維圖，下列說法正確的是h氫化物氫化物b酸dA.坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是硫及其化合物B.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體屬于非法添加劑，不應(yīng)該添加到食品中12.用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荈eCl?溶液CuCl?溶液CuCl?溶液圖IⅡⅢB.裝置Ⅱ:測量銅與濃硝酸反應(yīng)生成氣體的體積C.裝置Ⅲ:左側(cè)裝置產(chǎn)生氣泡速度較快，可以說明FeCl?對H?O?的催化效果更好高三化學(xué)試題第3頁(共8頁)13.次氟酸是應(yīng)用性報(bào)強(qiáng)的新顧氧化劑，可用氟氣在細(xì)冰上制得，其反應(yīng)原理如下：F?+H?O=HOF+HF.下列有關(guān)說法正確的是A.次敘展的強(qiáng)氯化性是F元素表現(xiàn)出來的B.該反應(yīng)中的水和鐵與水蒸氣反應(yīng)制氫氣中的水作用相同D.溫度高于0℃,次氟酸會分解為0?與HF,該分解反應(yīng)可歸類為非氧化還原反應(yīng)14.高鐵酸鉀(K.FcO,)具有殺菌消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小組在堿性條件下制備K,FeO過濾轉(zhuǎn)化分離粗K?FeO?飽和KOH溶液下列說法正確的是3NaCI0+2Fe(NO?)?+10NaOH=2Na,FeO?+3NC.同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度小于高鐵酸鉀D.提純時(shí)應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈15.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M(fèi)+表示為v?=k?c2(M)(ki、k?為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯誤的是A.0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5%D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大國0.4二、非途肆題、本題裝4個小題，共5分，16.(14分)氯和以是重要的勃金屬元露，研究它們的性感對生產(chǎn)、生話和科鮮有原要眾攵，(1)氟的單質(zhì)常用作保護(hù)氣(加圾鳧燈湘，焊接保護(hù)等),威因是(2)化工廠用旅氮水檢股瑜送CI的骶道時(shí)，有氣的地方有白煅生放，發(fā)生反成的化 的量之比是.③上面兩個反應(yīng)都有河染性氣體生成，下列嘎些試劑在處理兩種溝染性氣休中均可以使用(填標(biāo)號),(4)自來水安全問題關(guān)系民生，我國開始用CIO,替代Cl?對自來水消毒，優(yōu)點(diǎn)之一 17.(14分)工業(yè)上以銘鐵礦(FeCr?O,含AI、SI氧化物等雜質(zhì))為主嬰原料制備紅礬鈉(Na?Cr?O;2H?O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：焙燒浸取母液結(jié)晶Na?Cr?Or2H?0(1)“培燒”的目的是將FeCr?O?轉(zhuǎn)化為Na,CrO?,寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，同時(shí)將A1、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，寫出關(guān)于Si氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：,“焙燒”時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是.(2)“酸化”的目的是.(3)Fe元素在(填操作單元的名稱)過程中除去。(5)冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na?Cr?O外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有高三化學(xué)試區(qū)第5頁(共8頁)18.(15分)研究不閾價(jià)態(tài)磁元素之間的轉(zhuǎn)化是食理利用故元照的基本塊徑。某化學(xué)興小，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)淋置(夾裝置已省略)模擬實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)香磚物隔的轉(zhuǎn)化：baABCDNa?S溶液E溶液FNaH溶液(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是(填標(biāo)號)。(3)若C中只含一種含Ba2”的溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀可能為(填化學(xué)式)。(4)D中可觀察到的現(xiàn)象是,對應(yīng)的離子方程式為 (SO?過量)。900(7)工業(yè)上用Fe?(SO?)?酸性溶液處理SO?尾氣的工藝流程如圖所示：反應(yīng)②中通入空氣的目的是高三化學(xué)試履第6頁(共8頁)1.以CO為淵，川將其轉(zhuǎn)化為旅淑物服、例如選爆性加氮合成CH?O1,合成過程中發(fā)生下列反成反成ⅢCO?(Q)+3H?(g)=nCH?OH(g)+H?(1)根據(jù)能斯定律，Al?kJ·mol?1,在實(shí)驗(yàn)寬進(jìn)行甲—CO?團(tuán)整塵要反應(yīng)為；①CH(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△Hm+247.3kJ·m②CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(R)SH:0+206.00k.Jmol?(2)某溫度下在體積為2L的容器中加入3molCH.3molCO:以及催化劑進(jìn)行甲燒—CO?(3)③CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△Hj=+41.2kJ·mol?④CHa(g)=C(s)+2H?(g)AH=+74.4kJmol"1產(chǎn)生積碳⑤2CO(g)=CO:(g)+C(s)dHs=-172.4kJmol?1產(chǎn)生積碳⑥H?O(g)+C(s)=CO(g)+H?(g)AH?=+131.3kJmol?1消除積碳對于副反應(yīng)③的逆反應(yīng)CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g),工業(yè)上也稱為一氧化碳的催化變換反應(yīng)，反應(yīng)歷程可用下式表示(其中吸附在催化劑表面的物種用*表示):第一步比第二步反應(yīng)快，則兩步歷程的活化能大小關(guān)系為ELE:(填“>、<或(4)不同溫度以及n(CO/n(CH?)對反應(yīng)出口產(chǎn)物中甲烷含量、n(H?/n(CO)的影響如圖9i7010j104C0,mH(aa.n(CO?)/m(CHc.相同溫度時(shí)，n(CO?)/n(CH?)越大，對應(yīng)n(H?)/n(CO)越小的主要原因是發(fā)生了副反應(yīng)③d.副反應(yīng)④⑤可能會造成催化劑失效(5)研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為：式中Yco、YH?O、Yco,、YH,分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，K,為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。根據(jù)速率方程分析，反應(yīng)速率在Tm前后先增大后減小的原因是吉林市普通中學(xué)2024—2025學(xué)年度高三年級第一次模擬考試閱卷時(shí)間：請各位老師在10月25日15:00前完成閱卷，辛苦啦!一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共45分)12345678CBCABADA9BDCC