2025年陜西省澄城縣化學高二上期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是()A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl2、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．c(OH﹣)/c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘積 D．OH﹣的物質(zhì)的量3、在下列過程中，需要加快化學反應速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．工業(yè)煉鋼 C．食物腐爛 D．橡膠老化4、下列方法能使體系中水的電離平衡逆向移動的是（）A．加熱Na2SO4溶液B．CH3COONH4不飽和溶液中加入少量CH3COONH4固體C．水中加入少量金屬NaD．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體5、下列醇既能發(fā)生消去反應，又能被氧化為醛的是（）A．CH3OH B．C． D．6、有些中國古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不合理的是()選項古文或諺語化學解釋A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間發(fā)生了化學變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化合反應C煮豆燃豆箕化學能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D7、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H28、以下說法不正確的是（）A．乙醇不能與NaOH溶液反應，苯酚可以和NaOH溶液反應，說明苯環(huán)對羥基產(chǎn)生影響B(tài)．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)對側鏈產(chǎn)生了影響C．苯和苯酚與溴反應的條件、產(chǎn)物的區(qū)別，說明羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響D．苯和濃硝酸、濃硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°時即可生成三硝基甲苯，說明甲基對苯環(huán)產(chǎn)生了影響9、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A．常溫下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+10、我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素屬于（）A．有機物B．氧化物C．堿D．鹽11、下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸B．相同條件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=12D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=612、有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是()A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧13、已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ14、下列反應中，屬于取代反應的是A．實驗室制取乙烯B．乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱條件下的酯化反應C．葡萄糖與銀氨溶液反應D．乙醛和氫氣的反應15、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的結構如圖，下列說法錯誤的是A．苧烯是乙烯的同系物B．苧烯的分子式為C10H16C．苧烯與HBr1:1加成可得4種產(chǎn)物(不考慮立體異構)D．苧烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色16、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（）A．B．C．D．17、在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應前后壓強不發(fā)生變化，該烴可能是（）A．C2H4B．C3H8C．C2H6D．C2H218、Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．Mg為負極B．正極反應式為Ag++e–=AgC．電池放電時Cl–由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑19、實驗室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入石蕊溶液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關該實驗的描述不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊層為三層，由上而下是藍、紫、紅20、在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．c(OH-)增大D．n(OH-)不變21、下列說法不屬于垃圾資源化的是（）A．將垃圾填埋B．建立垃圾發(fā)電廠C．分類收集和回收利用廢塑料D．回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理22、關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B．在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)C．若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+D．若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：D、F的化學名稱是_______________、_________________。寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結構簡式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗_____________molNaOH。符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有__________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應24、（12分）某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應的離子方程式_________________。25、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳26、（10分）下列有關中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌27、（12分）滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______，為何此種情況能測出NaOH的含量？______。②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？________并解釋原因：__________________________。測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標準溶液應該用________式滴定管。有關實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為________。下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點時，俯視刻度b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是____________。28、（14分）已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應為（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_______。A．正反應速率先增大后減小B．逆反應速率先增大后減小C．化學平衡常數(shù)K值增大D．反應物的體積百分含量增大E．混合氣體的密度減小F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。則該反應在________________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進行。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結果如圖所示。以下說法正確的是_________A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）點。③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。29、（10分）乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質(zhì)，下圖給出了乙醇的結構式和球棍模型。I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_______。(填化學式)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_______。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為_______。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動。II.已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當n(H2O)：n(C2H4)=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖：圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：_______，理由是：_______。氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5％。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______、_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、B3