2025年分析化學(xué)專升本復(fù)習(xí)題+答案（附解析）一、單選題（共20題，每題1分，共20分）1.鉻酸洗液經(jīng)使用后氧化能力降低至不能使用，可將其加熱除去水份后再加（），待反應(yīng)完全后，濾去沉淀物即可使用。A、高錳酸鉀粉末B、硫酸亞鐵C、碘D、鹽酸正確答案：A答案解析：鉻酸洗液失效后加熱除去水分，加入高錳酸鉀粉末，發(fā)生反應(yīng)使鉻酸洗液恢復(fù)氧化能力，反應(yīng)完全后濾去沉淀物即可使用。硫酸亞鐵、碘、鹽酸不能使其恢復(fù)氧化能力。2.在間接碘量法的測定中，淀粉指示劑應(yīng)在（）加入。A、滴定進(jìn)行到50％時B、滴定開始前C、溶液中的紅棕色完全退盡呈無色時D、滴定近終點或溶液呈亮黃色時正確答案：D答案解析：淀粉指示劑若加入過早，會與碘形成較穩(wěn)定的絡(luò)合物，使終點變色不敏銳，且消耗過多的碘，造成誤差。在間接碘量法中，當(dāng)?shù)味ńK點或溶液呈亮黃色時加入淀粉指示劑，此時溶液中碘的濃度已經(jīng)較低，淀粉與少量碘結(jié)合形成藍(lán)色絡(luò)合物，能敏銳指示終點，避免過早加入導(dǎo)致的誤差。3.為保證分析的準(zhǔn)確度，下列對標(biāo)準(zhǔn)溶液的要求，不合理的是：A、一般必須計算到4位有效數(shù)字B、準(zhǔn)確地標(biāo)定C、妥善保存D、必須當(dāng)天配，當(dāng)天用正確答案：D答案解析：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和使用有一定的要求，并非必須當(dāng)天配當(dāng)天用。有些標(biāo)準(zhǔn)溶液在妥善保存的情況下可以在一定時間內(nèi)使用，比如一些穩(wěn)定性較好的溶液。準(zhǔn)確標(biāo)定、妥善保存以及計算到一定有效數(shù)字都是保證分析準(zhǔn)確度對標(biāo)準(zhǔn)溶液的合理要求。4.福爾哈德法測定時，防止測定結(jié)果偏低的措施是：A、使反應(yīng)在酸性中進(jìn)行B、避免AgNO3加入過量C、加入硝基苯D、適當(dāng)增加指示劑的用量正確答案：A5.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時未將容量瓶內(nèi)溶液搖勻，將對分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響？A、測定結(jié)果混亂B、導(dǎo)致負(fù)誤差C、對結(jié)果無影響D、導(dǎo)致正誤差正確答案：A答案解析：容量瓶內(nèi)溶液未搖勻，會使溶液濃度不均勻，從而導(dǎo)致每次取用的溶液濃度不一致，最終使測定結(jié)果混亂。6.標(biāo)定高錳酸鉀溶液時，若加熱的溫度超過90℃，則標(biāo)定結(jié)果：A、不受影響B(tài)、偏低C、偏高D、無法判斷正確答案：C7.濃度為0.1mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是：A、HCOOH(pKa=3.45)B、H3BO3(pKa=9.22)C、NH4NO2(pKb=4.74)D、H2O2(pKa=12)正確答案：A答案解析：首先分析選項A，HCOOH（pKa=3.45），其酸性較強，滿足cKa≥10^-8，能用NaOH直接滴定；選項B，H3BO3（pKa=9.22），酸性較弱，cKa＜10^-8，不能用NaOH直接滴定；選項C，NH4NO2對應(yīng)的是弱堿，不是酸，不符合題意；選項D，H2O2（pKa=12），酸性極弱，cKa＜10^-8，不能用NaOH直接滴定。所以能用NaOH直接滴定的是HCOOH，答案為A。8.下列有關(guān)準(zhǔn)確度、精密度、系統(tǒng)誤差、偶然誤差之間的關(guān)系的說法中不正確的是：A、準(zhǔn)確度高，系統(tǒng)誤差與偶然誤差一定小B、精密度高，不一定能保證準(zhǔn)確度高C、偶然誤差小，準(zhǔn)確度一定高D、系統(tǒng)誤差小，準(zhǔn)確度一般較高正確答案：C答案解析：準(zhǔn)確度是指測量值與真實值之間的接近程度，受系統(tǒng)誤差和偶然誤差共同影響。偶然誤差小，但如果存在較大系統(tǒng)誤差，準(zhǔn)確度也不一定高。A選項，準(zhǔn)確度高意味著測量值接近真實值，系統(tǒng)誤差和偶然誤差必然??；B選項，精密度高只是說明測量數(shù)據(jù)的重復(fù)性好，不一定能保證測量值接近真實值，即不一定準(zhǔn)確度高；D選項，系統(tǒng)誤差小，測量值相對更接近真實值，準(zhǔn)確度一般較高。9.用EDTA測定SO42－時，應(yīng)采用()方法。A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、連續(xù)滴定正確答案：B答案解析：測定硫酸根離子時，先加入一定量過量的鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，然后用EDTA滴定過量的鋇離子，這種方式屬于間接滴定法。10.已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉的量濃度為（）mol/L。A、0.1B、0.0001C、0.005D、0.5正確答案：A答案解析：1.首先明確\(T_{NaOH/H_2SO_4}\)的含義：-\(T_{NaOH/H_2SO_4}\)表示每毫升硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量（\(g/mL\)）。-已知\(T_{NaOH/H_2SO_4}=0.004904g/mL\)。2.然后根據(jù)\(H_2SO_4\)與\(NaOH\)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系：-\(H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O\)，可知\(n(H_2SO_4):n(NaOH)=1:2\)。3.設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為\(c(H_2SO_4)\)：-根據(jù)\(T_{NaOH/H_2SO_4}=\frac{m(NaOH)}{V(H_2SO_4)}\)，可得\(m(NaOH)=T_{NaOH/H_2SO_4}\timesV(H_2SO_4)\)。-當(dāng)\(V(H_2SO_4)=1L=1000mL\)時，\(m(NaOH)=0.004904g/mL\times1000mL=4.904g\)。-由\(n(NaOH)=\frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}\)（\(M(NaOH)=40g/mol\)），可得\(n(NaOH)=\frac{4.904g}{40g/mol}=0.1226mol\)。-那么氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度\(c(NaOH)=\frac{n(NaOH)}{V(NaOH)}\)，因為\(V(NaOH)=1L\)，所以\(c(NaOH)=0.1226mol/L\gt0.1mol/L\)。-這里計算時先根據(jù)\(T\)值求出\(1L\)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對應(yīng)的\(NaOH\)質(zhì)量，再換算成物質(zhì)的量，最后得到\(NaOH\)的物質(zhì)的量濃度，從而判斷出大于\(0.1mol/L\)。11.實驗室常用測量溶液pH的電極是復(fù)合電極，主要由玻璃電極和參比電極組成，新用或久置不用的電極使用前須浸泡在（）中活化。A、3MKCl溶液中B、純水C、自來水D、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液正確答案：B12.待測組分在試樣中的相對含量在0.01～1％范圍內(nèi)的分析為：A、痕量組分分析B、常量組分分析C、半微量分析D、微量分析正確答案：C13.采樣時，樣品量應(yīng)至少滿足（）次重復(fù)檢測的需要以及其他備考樣品和加工處理的需要。A、1次B、4次C、3次D、2次正確答案：D14.醋酸的pKa=4.74，則Ka值為：A、1.82×10-5B、2×10-5C、1.8×10-5D、2.0×10-5正確答案：D15.將酚酞指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為：A、中性B、堿性C、酸性D、不定正確答案：D答案解析：酚酞的變色范圍是8.2～10.0，在pH小于8.2時溶液呈無色，此時溶液可能呈酸性、中性或弱堿性，所以溶液酸堿性不定，應(yīng)選D。16.強堿滴定弱酸宜選用的指示劑為:A、甲基橙B、酚酞C、甲基紅D、鉻黑T正確答案：B答案解析：強堿滴定弱酸，化學(xué)計量點時溶液呈堿性，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，在堿性范圍內(nèi)變色，所以宜選用酚酞作指示劑。甲基橙變色范圍是3.1～4.4，在酸性范圍內(nèi)變色，不適合強堿滴定弱酸；甲基紅變色范圍是4.4～6.2，也在酸性范圍，不適合；鉻黑T是用于絡(luò)合滴定中測定金屬離子的指示劑，不是強堿滴定弱酸的指示劑。17.按質(zhì)子理論，Na2HPO4是：A、中性物質(zhì)B、酸性物質(zhì)C、堿性物質(zhì)D、兩性物質(zhì)正確答案：D答案解析：根據(jù)質(zhì)子理論，Na?HPO?既能給出質(zhì)子表現(xiàn)酸性，又能接受質(zhì)子表現(xiàn)堿性，所以它是兩性物質(zhì)。其在水溶液中存在如下平衡：HPO?2??H?+PO?3?（表現(xiàn)堿性，接受質(zhì)子），HPO?2?+H??H?PO??（表現(xiàn)酸性，給出質(zhì)子）。18.標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好的是：A、基準(zhǔn)碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、硼砂D、Na3PO4正確答案：A答案解析：基準(zhǔn)碳酸鈉易制得純品，其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系明確，摩爾質(zhì)量較大，稱量誤差小，是標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。鄰苯二甲酸氫鉀用于標(biāo)定氫氧化鈉溶液；硼砂標(biāo)定鹽酸時易失去結(jié)晶水，誤差較大；Na3PO4一般不用于標(biāo)定鹽酸。19.EDTA直接法進(jìn)行配位滴定時，終點所呈現(xiàn)的顏色是：A、金屬指示劑-被測金屬配合物的顏色B、游離的金屬指示劑的顏色C、EDTA-被測定金屬配合物的顏色D、上述A與C的混合色正確答案：B答案解析：當(dāng)用EDTA直接法進(jìn)行配位滴定時，滴定終點時，金屬離子全部與EDTA絡(luò)合，此時溶液呈現(xiàn)游離金屬指示劑的顏色。因為在滴定終點前，金屬離子與金屬指示劑形成配合物有特定顏色，終點時金屬離子完全被EDTA奪取，釋放出游離的金屬指示劑顯示其本身顏色。20.測定過程中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致偶然誤差的是（）A、砝碼未經(jīng)校正；B、試樣在稱量時吸濕；C、幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致；D、讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高。正確答案：C答案解析：偶然誤差是由一些偶然因素引起的誤差，多次測量時大小和方向不固定。選項C中幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致，這是由于讀數(shù)時的一些偶然因素導(dǎo)致的，屬于偶然誤差。選項A砝碼未經(jīng)校正屬于儀器誤差；選項B試樣在稱量時吸濕屬于系統(tǒng)誤差；選項D讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高屬于系統(tǒng)誤差。二、判斷題（共50題，每題1分，共50分）1.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤洗。A、正確B、錯誤正確答案：B2.PH＝1的溶液呈強酸性，該溶液中無OH－存在。A、正確B、錯誤正確答案：B3.結(jié)晶水是水合結(jié)晶物質(zhì)中結(jié)構(gòu)內(nèi)部的水，加熱至一定溫度，即可以失去。A、正確B、錯誤正確答案：A4.用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定溶液濃度時，為了減少系統(tǒng)誤差，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不能小于20mL。A、正確B、錯誤正確答案：A5.濃度較大的強酸(pH＜2)、強堿(pH＞12)也可作為緩沖溶液。A、正確B、錯誤正確答案：A6.雙指示劑法測定混合堿含量的準(zhǔn)確度很高。A、正確B、錯誤正確答案：B7.物質(zhì)摩爾吸光系數(shù)e的大小，只與該有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特性有關(guān)，與入射光波長和強度無關(guān)。A、正確B、錯誤正確答案：B8.在氧化還原滴定之前，經(jīng)常要進(jìn)行一些預(yù)先處理，以使待測組分處于所期望的一定價態(tài)，然后才能進(jìn)行滴定。A、正確B、錯誤正確答案：A9.滴定管讀數(shù)時，應(yīng)雙手持管，保持與地面垂直。A、正確B、錯誤正確答案：B10.若需要高濃度的某多元弱酸根離子時，應(yīng)該用弱酸的強堿正鹽溶液，而不用其弱酸溶液。A、正確B、錯誤正確答案：A11.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法一般有物質(zhì)的量濃度和滴定度兩種。A、正確B、錯誤正確答案：A12.郎伯－比耳定律適用于一切有色溶液。A、正確B、錯誤正確答案：B13.配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應(yīng)將酸注入水中A、正確B、錯誤正確答案：A14.佛爾哈德法要求在中性或微堿性溶液中進(jìn)行。A、正確B、錯誤正確答案：B15.由于K2Cr207容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物自接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。A、正確B、錯誤正確答案：A16.玻璃儀器的洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁不掛水珠。A、正確B、錯誤正確答案：A17.Al3+能與EDTA定量反應(yīng)，但因反應(yīng)緩慢而難以直接滴定。A、正確B、錯誤正確答案：A18.絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的A、正確B、錯誤正確答案：B19.兩電對的電位差值越大,則其氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行越完全。A、正確B、錯誤正確答案：A20.所有物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液都可以用直接法配制。A、正確B、錯誤正確答案：B21.粉碎到一定粒度的鐵礦石必須要用熱的鹽酸分解。A、正確B、錯誤正確答案：A22.酸與其共軛堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同。A、正確B、錯誤正確答案：A23.凡是能夠進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的就能用于滴定分析。A、正確B、錯誤正確答案：B24.今有1.0mol/LCuSO4溶液，若向該溶液中通NH3時，其摩爾吸光系數(shù)不發(fā)生改變。A、正確B、錯誤正確答案：B25.混合指示劑主要是利用顏色之間的互補作用，使終點變色敏銳，變色范圍變窄。A、正確B、錯誤正確答案：A26.用高錳酸鉀法測定H2O2時，需通過加熱來加速反應(yīng)。A、正確B、錯誤正確答案：B27.所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。A、正確B、錯誤正確答案：B28.已標(biāo)定過的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)貯存于白色磨口瓶中A、正確B、錯誤正確答案：B29.用EDTA配位滴定法測水泥中氧化鎂含量時，不用測鈣鎂總量。A、正確B、錯誤正確答案：B30.在萃取分離時，分配比越大，體積比越大，萃取率越高。A、正確B、錯誤正確答案：B31.使用物質(zhì)的量濃度時，必須指明基本單元，否則無明確的意義。A、正確B、錯誤正確答案：A32.量筒可在酒精燈上直接加熱干燥。A、正確B、錯誤正確答案：B33.在兩種金屬離子M、N共存時，如能滿足△lgK≥5，則N離子就不干擾M離子的測定。A、正確B、錯誤正確答案：A34.用基準(zhǔn)試劑草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時，需將溶液加熱至75~85℃進(jìn)行滴定。若超過此溫度，會使測定結(jié)果偏低。A、正確B、錯誤正確答案：B35.標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用量筒平行移取三份25mLZn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液分別置于250mL錐形瓶中A、正確B、錯誤正確答案：B36.摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，它所包含的基本單元數(shù)與0.012Kg碳-12的原子數(shù)目相等。A、正確B、錯誤正確答案：A37.滴定管內(nèi)壁不能用去污粉