專題02化學反應速率與平衡考點01化學反應速率的概念及表示考點02影響反應速率的外界因素考點03有效碰撞理論1．基元反應發(fā)生經(jīng)歷的過程2．活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系考點04化學平衡狀態(tài)“五大特征”1．逆：指化學平衡狀態(tài)只適用于可逆反應，同一可逆反應，在同一條件下，無論反應從正反應方向開始還是從逆反應方向開始，或同時從正、逆反應方向開始，以一定的配比投入反應物或生成物，則可以達到相同的平衡狀態(tài)。2．動：指動態(tài)平衡，即化學反應處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應并未停止，仍在進行，只是正、逆反應速率相等。3．等：指“v正＝v逆≠0”。即某一物質(zhì)在單位時間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量濃度和生成的物質(zhì)的量濃度相等，也可以用不同物質(zhì)的化學反應速率表示該反應的正、逆反應速率相等。4．定：指參加反應的各組分的含量保持不變，即各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)(有氣體參加的可逆反應)、反應物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。5．變：指平衡移動?？赡娣磻钠胶鉅顟B(tài)是相對的、暫時的，當外界某一條件改變時，原平衡被破壞，化學平衡向著減弱這種改變的方向移動，在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)。考點05影響化學平衡的外界因素改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動壓強(對于有氣體參加的可逆反應)反應前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應方向移動降低溫度向放熱反應方向移動催化劑同等程度地改變v正、v逆，平衡不移動考點06化學反應的方向1．自發(fā)過程與自發(fā)反應的比較自發(fā)過程自發(fā)反應含義在一定條件下，不需借助外力就能自發(fā)進行的過程在給定的條件下，可以自發(fā)進行到顯著程度的化學反應特征具有方向性，即過程的某個方向在一定條件下自發(fā)進行，而該過程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進行舉例高山流水，自由落體，冰雪融化鋼鐵生銹應用(1)可被用來完成有用功。如H2燃燒可設計成原電池(2)非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對它做功。如通電將水分解為H2和O22．熵和熵變的含義熵定義度量體系混亂程度的物理量(體系的有序性越高，混亂度越低，熵值越小)符號S熵變定義物質(zhì)發(fā)生變化時，體系的熵的變化符號ΔS意義混亂度增加的過程或反應為熵增，ΔS＞0；混亂度減小的過程或反應為熵減，ΔS＜0(產(chǎn)生氣體的反應和氣體物質(zhì)的量增大的反應，熵變?yōu)檎郸＞0，是熵增反應)；化學反應的ΔS越大，越有利于反應自發(fā)進行3．自由能與化學反應的方向(1)自由能變化符號為ΔG，單位為kJ·mol－1。(2)自由能變化與焓變、熵變的關(guān)系ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不僅與焓變、熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。(3)反應方向與自由能的關(guān)系ΔHΔSΔH－TΔS反應情況＜0＞0永遠是負值在任何溫度下過程均自發(fā)進行＞0＜0永遠是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進行＞0＞0低溫為正低溫時非自發(fā)高溫為負高溫時自發(fā)＜0＜0低溫為負低溫時自發(fā)高溫為正高溫時非自發(fā)考點07化學反應的調(diào)控1．工業(yè)生產(chǎn)中選擇適宜生產(chǎn)條件的原則外界條件有利于增大速率的條件控制有利于平衡正向移動的條件控制綜合分析結(jié)果濃度增大反應物的濃度增大反應物的濃度，減小生成物的濃度不斷地補充反應物，及時地分離出生成物催化劑加合適的催化劑不需要加合適的催化劑溫度高溫ΔH<0低溫兼顧速率和平衡，考慮催化劑的適宜溫度ΔH>0高溫在設備條件允許的前提下，盡量采取高溫并考慮催化劑的活性壓強高壓(有氣體參加)氣體體積減小高壓在設備條件允許的前提下，盡量采取高壓氣體體積增大低壓兼顧速率和平衡，選取適宜的壓強2．控制反應條件的基本措施控制化學反應速率的措施通過改變反應體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(或濃度)、固體的表面積以及使用催化劑等途徑調(diào)控反應速率提高轉(zhuǎn)化率的措施通過改變可逆反應體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(或濃度)等改變可逆反應的限度，從而提高轉(zhuǎn)化率3．合成氨的適宜條件序號影響因素選擇條件1溫度反應溫度控制在400~500℃2物質(zhì)的量N2、H2投料之比為1∶33壓強10~30MPa4催化劑選擇以鐵為主體的多成分催化劑(鐵觸媒)易錯點01化學反應速率概念及測定1．化學反應速率是標量，只數(shù)值而沒有方向；2．一般計算出來的化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；3．對于純液體或固體物質(zhì)，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不能用固體、純液體表示化學反應速率；4．對于同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率在數(shù)值上可能不同，但其意義相同，化學反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比。5．化學反應速率的測定(1)測定原理利用與化學反應中任何一種化學物質(zhì)的濃度相關(guān)的可觀測量進行測定。(2)測定方法①直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強等。②科學儀器測定：如反應體系顏色的變化。在溶液中，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反應速率?！九袛鄬﹀e】(1)化學反應速率適用于可逆反應，不適用于非可逆反應()(2)在化學反應中，一般不用固體來表示反應速率()(3)化學反應速率表示某一時刻的瞬時速率()(4)化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度()(5)對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯()(6)達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零()(7)在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值()(8)在反應N2+3H2=2NH3中，3v(H2)=2v(NH3)()(9)化學反應速率的單位可以是g·L-1·s-1，也可以是kg·L-1·s-1，或t·L-1·s-1等()(10)合成氨反應中，5s末v(N2)=0.5mol·L-1·s-1時，v(NH3)=1mol·L-1·s-1()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×易錯點02化學反應速率影響因素1．濃度對反應速率的影響在一般情況下，當其他條件相同，增大反應物濃度，化學反應速率增大；降低反應物濃度，化學反應速率減小。(1)對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。(2)固體物質(zhì)的反應速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細，表面積越大，反應速率就越快。塊狀固體可以通過研細來增大表面積，從而加快化學反應速率。(3)對于離子反應，只有實際參加反應的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學反應速率的改變。2．溫度對化學反應速率的影響若其他條件相同，升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小。注意：溫度對反應速率的影響規(guī)律，對吸熱反應、放熱反應都適用，且不受反應物狀態(tài)的限制。不論放熱反應還是吸熱反應，升溫時，化學反應速率均增大；降溫時，化學反應速率均減小。3．催化劑對化學反應速率的影響催化劑可以改變化學反應速率。注意：①催化劑有正、負之分，一般情況下的催化劑是指正催化劑。②催化劑有選擇性，不同化學反應的催化劑不相同，催化劑具有一定的活化溫度。③催化劑對可逆反應的正、逆反應的速率影響相同。4．壓強對化學反應速率的影響對于有氣體參加的化學反應，改變壓強同樣可以改變化學反應速率?！九袛鄬﹀e】(1)增加反應物的質(zhì)量，反應速率一定加快()(2)20mL4mol·L-1的硫酸與鐵片反應時，加入氯化鉀溶液，反應速率不變()(3)0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同()(4)催化劑都不參加化學反應()(5)SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢()(6)對于反應2H2O2=2H2O+O2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率()(7)催化劑可以加快化學反應的速率，也可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率()(8)對于鋅粒與稀硫酸的反應，可記錄溶液中氫離子的濃度隨時間的變化(用pH計測定溶液的pH)來測量反應速率()(9)對于鋅粒與稀硫酸的反應，可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與不同濃度的硫酸反應，比較二者收集10mL氫氣所用的時間，從而計算反應速率并說明濃度對反應速率的影響()(10)對于鋅粒與稀硫酸的反應，可選用等質(zhì)量的Zn片和Zn粒與相同濃度的硫酸反應，記錄Zn完全消失的時間，從而計算反應速率并說明固體表面積對反應速率的影響()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)√易錯點03活化能解釋說明：①影響化學反應速率的內(nèi)因——反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，決定了反應的活化能的大小；②使用催化劑可降低反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，進而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應速率；③升高反應體系的溫度，吸收能量，可增大活化分子百分數(shù)，進而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應速率；④增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應速率；⑤增大氣體壓強，減小反應體系的體積，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應速率；⑥增大固體的表面積，增大單體時間和單體體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)，從而增大反應速率。反應物分子間必須相互碰撞，才有可能發(fā)生化學反應，但不是每次碰撞都能發(fā)生化學反應。發(fā)生有效碰撞的條件是：一是反應物分子必須是活化分子，二是在一定方向上發(fā)生碰撞。如圖所示：(1)催化劑能夠增大化學反應速率的原因是它可使反應途徑發(fā)生改變，降低反應活化能，使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)，從而可以成千上萬倍地增大化學反應速率。(2)對于一個化學反應，不同的催化劑，催化效果不同。實驗時應選用合適的催化劑?！九袛鄬﹀e】(1)反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件()(2)反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應()(3)活化分子具有比普通分子更高的能量()(4)活化能大的反應一定是吸熱反應()(5)增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多()(6)有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大()(7)催化劑能降低反應所需的活化能，ΔH也會發(fā)生變化()(8)活化能越高，反應越難發(fā)生，反應速率越慢()(9)升高反應體系溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大()(10)一般使用催化劑可降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×易錯點04可逆反應與化學平衡狀態(tài)1．可逆反應(1)定義：在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。(2)特點：二同：①相同條件下；②正、逆反應同時進行。一小：反應物與生成物同時存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。(3)表示：在方程式中反應符號用“”表示。2．化學平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應體系中，當正、逆反應的速率相等時，反應物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，這表明該反應中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達到了“限度”，這時的狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。6．化學平衡的特征化學平衡的特征可以概括為逆、等、動、定、變。(1)逆：研究的對象是可逆反應。(2)等：化學平衡的條件是v正和v逆相等。(3)動：化學平衡是一種動態(tài)平衡，此時反應并未停止。(4)定：當可逆反應達到平衡時，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一定值。(5)變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變，并在新條件下建立新的平衡?！九袛鄬﹀e】(1)可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應()(2)Cl2與水的反應是不可逆反應()(3)NH3和HCl生成NH4Cl與NH4Cl分解生成NH3和HCl互為可逆反應()(4)電解水是氫氣在氧氣中燃燒的逆反應()(5)所有的化學反應都存在化學平衡狀態(tài)()(6)化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡()(7)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1，一定達平衡狀態(tài)()(8)2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變，一定達平衡狀態(tài)()(9)CaCO3(s)O2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變，一定達平衡狀態(tài)()(10)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，一定達平衡狀態(tài)()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(8)√易錯點05影響化學平衡的因素1．平衡移動原理(勒夏特列原理)在封閉體系中，如果僅改變影響平衡體系的一個條件(如濃度、溫度、壓強)，平衡就向著能夠減弱這個改變的方向移動。2．“惰性”氣體對化學平衡的影響(1)對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0①若體系內(nèi)的壓強保持恒定(容器體積是可變的)，充入“惰性”氣體，由于體系內(nèi)壓強恒定，體積增大，使c(N2)、c(H2)、c(NH3)減小，平衡向左移動(相當于減壓)。②在恒溫、恒容下，充入“惰性”氣體時，平衡不發(fā)生移動。這種條件下充入“惰性”氣體，雖然平衡體系內(nèi)的總壓強增大，但因容器的體積不變，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，所以平衡不發(fā)生移動。(2)對于反應H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0充入“惰性”氣體，雖然壓強或濃度發(fā)生變化，但平衡不移動。【判斷對錯】(1)溫度可以影響任意可逆反應的化學平衡狀態(tài)()(2)升高溫度，反應速率加快，化學平衡向正反應方向移動()(3)升高溫度，反應速率加快，但反應物的轉(zhuǎn)化率可能降低()(4)對處于化學平衡的體系，化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化()(5)已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動()(6)有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動()(7)有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動()(8)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變()(9)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺()(10)對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√易錯點06化學平衡常數(shù)1．化學平衡常數(shù)的概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，該常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用符號K表示。2．表達式對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，化學平衡常數(shù)K＝。3．濃度商與化學平衡常數(shù)的表達式(1)濃度商：對于一般的可逆反應，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意時刻的稱為濃度商，常用Q表示，即Q＝。(2)Q與K關(guān)系：當反應中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時，表明反應達到化學平衡狀態(tài)。4．化學平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度(也叫反應的限度)。K值越大，表示反應進行得越完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越大_，當K＞105時，該反應就進行的基本完全了。K值越小，表示反應進行得越不完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越小；當K＜10－5時，該反應很難發(fā)生。5．化學平衡常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：不同的化學反應及方程式的書寫形式是決定化學平衡常數(shù)的主要因素。(2)外因：在化學方程式一定的情況下，K只受溫度影響?！九袛鄬﹀e】(1)化學平衡常數(shù)的大小取決于化學反應的內(nèi)因，與其他外界條件無關(guān)()(2)從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應的進行程度()(3)在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個恒定值()(4)兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變()(5)溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)()(6)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和12N2(g)+32H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)表達式相同()(7)對于反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，其化學平衡常數(shù)的表達式為K=c(F(8)平衡移動，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動()(9)溫度升高時，反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常數(shù)一定增大()(10)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×易錯點07反應焓變、熵變與反應方向1．焓判據(jù)(1)放熱過程中體系能量降低，ΔH＜0，具有自發(fā)的傾向。(2)實驗發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)放熱反應是可以自發(fā)進行的。例如：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216.8kJ/mol(3)有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱的，但是這個反應卻是可以自發(fā)進行的，故不能只根據(jù)放熱或者吸熱來判斷化學反應的方向，焓變只是影響反應方向的一種因素。2．熵判據(jù)(1)熵的定義描述體系混亂程度的物理量，一般用S表示。熵值越大，體系的混亂度越大。(2)熵的大小同種物質(zhì)的熵值與其存在狀態(tài)有關(guān)，S(g)＞S(l)＞S(s)。(3)熵判據(jù)體系的混亂度(即熵值)增加，ΔS＞0，反應有自發(fā)的傾向。有些熵減的過程也能自發(fā)進行，如乙烯聚合為聚乙烯的反應，故熵變只是影響反應方向的一種因素。3．復合判據(jù)在等溫、等壓條件下的封閉體系中(不考慮體積變化做功以外的其他功)，自由能的變化(符號為ΔG，單位為kJ/mol)綜合反映了體系的焓變和熵變對自發(fā)過程的影響：ΔG=ΔH-TΔS。這時，化學反應總是向著自由能減小的方向進行，直到體系達到平衡。即：當ΔG<0時，反應能自發(fā)進行；當ΔG=0時，反應處于平衡狀態(tài)；當ΔG>0時，反應不能自發(fā)進行。情況焓變熵變自由能變化反應能否自發(fā)進行①ΔH＜0ΔS＞0ΔG<0能②ΔH＞0ΔS＜0ΔG>0不能③ΔH＜0ΔS＜0無法判斷無法判斷④ΔH＞0ΔS＞0無法判斷無法判斷【判斷對錯】(1)若△H>0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行()(2)由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程()(3)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0()(4)由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)更適合判斷所有過程的自發(fā)性()(5)反應2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH＜0，高溫下才能自發(fā)進行()(6)常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0()(7)反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0()(8)放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程()(9)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常溫常壓下能自發(fā)進行()(10)某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫時能自發(fā)進行，則該反應的正反應的ΔH＞0、ΔS＞0()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√×(6)√×(8)√(9)√(10)√易錯點08合成氨反應特點1．合成氨反應的原理分析工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破，其反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol-1根據(jù)合成氨反應的特點，應如何選擇反應條件，以增大合成氨的反應速率、提高平衡混合物中氨的含量？填入下表。對合成氨反應的影響影響因素濃度溫度壓強催化劑增大合成氨的反應速率增大升高增大使用提高平衡混合物中氨的含量提高降低提高不變2．合成氨反應的數(shù)據(jù)分析下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度、壓強下，平衡混合物中氨的含量的變化情況(初始時氮氣和氫氣的體積比是1：3)。溫度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.113.823.131.4(1)溫度升高，氨的含量降低；這與速率是相矛盾的；(2)壓強增大，氨的含量增大；這與速率是相一致的。3．合成氨反應的條件調(diào)控工業(yè)合成氨的適宜條件壓強10～30MPa溫度400～500℃催化劑鐵觸媒濃度N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2.8的投料比，氨及時從混合氣中分離出去【判斷對錯】(1)工業(yè)合成氨的反應是ΔH<0、ΔS<0的反應，在任何溫度下都可自發(fā)進行()(2)在反應N2+3H2=2NH3中，3v(H2)=2v(NH3)()(3)合成氨反應中，5s末v(N2)=0.5mol·L-1·s-1時，v(NH3)=1mol·L-1·s-1()(4)已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高()(5)鐵作催化劑可加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動()(6)將氨從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動()(7)升高溫度可以加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動()(8)催化劑在合成氨中質(zhì)量沒有改變，因此催化劑沒有參與反應()(9)增大反應物的濃度，減少生成物的濃度，可以提高氨的產(chǎn)率()(10)合成氨中在提高速率和原料的轉(zhuǎn)化率上對溫度的要求是一致的()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×易錯點09化學反應的調(diào)控1．影響化學反應進行的因素參加反應的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、溫度、壓強、濃度、催化劑等外界條件。2．化學反應的調(diào)控(1)含義：通過改變外界條件使一個可能發(fā)生的反應按照某一方向進行；(2)考慮因素：考慮設備條件、安全操作、經(jīng)濟成本等；分析影響化學反應速率和化學平衡的因素，尋找合適的生產(chǎn)條件；根據(jù)環(huán)境保護及社會效益等方面的規(guī)定和要求。分析角度原則要求本身因素參加反應的物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)從化學反應速率分析既不能過快，又不能太慢從化學平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實際生產(chǎn)能力分析如設備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意溫度對催化劑的活性的限制從主、副反應選擇性分析促進主反應、抑制副反應，提高主反應的選擇性社會效益注意環(huán)境保護，把握綠色化學原則，原料、工藝綠色、低耗【判斷對錯】(1)硫酸工業(yè)中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通入過量的空氣()(2)工業(yè)上增加煉鐵高爐的高度可以有效降低尾氣中CO的含量()(3)合成氨工業(yè)中，從生產(chǎn)實際條件考慮，不盲目增大反應壓強()(4)合成氨工業(yè)中，為提高氮氣和氫氣的利用率，采用循環(huán)操作()(5)工業(yè)合成氨，從生產(chǎn)實際條件考慮，不盲目增大反應壓強()(6)工業(yè)合成氨，考慮催化劑的活性選擇400~500℃的反應溫度()(7)煉鐵高爐的進風口設置在下端有利于燃料充分利用()(8)使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率()(9)在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應速率所需要的條件有時是相互矛盾的()(10)采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、合成氨工業(yè)均采用循環(huán)操作()方法01化學反應速率大小的比較方法對于同一化學反應，用不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值可能不