2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中仿真卷(考查范圍：人教版選必1第1章~第3章))考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．(NH4)2SO4B．CH3COOKC．H2SO3D．NaOH【答案】C【解析】A項(xiàng)，(NH4)2SO4為易溶于水的銨鹽，溶于水后發(fā)生完全電離，則其為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，CH3COOK為醋酸的鉀鹽，易溶于水，溶于水后發(fā)生完全電離，其為強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，H2SO3為二元弱酸，在水溶液中只發(fā)生部分電離，為弱電解質(zhì)，C符合題意；D項(xiàng)，NaOH為易溶于水的強(qiáng)堿，在水溶液中發(fā)生完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。2．在以下的變化中，體系的熵減小的是()A．冰熔化B．乙烯聚合為聚乙烯C．蔗糖在水中溶解D．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷【答案】B【解析】A項(xiàng)，冰融化，水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，屬于熵增變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯聚合為聚乙烯，正向氣體減少，屬于熵減反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，蔗糖在水中溶解，混亂程度增大，是熵增變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，混亂程度增大，是熵增變化，故D錯(cuò)誤；故選B。3．下列溶液一定呈酸性的是()A．pH＜7的溶液B．c(OH-)=1.0mol·L-1的溶液C．c(OH―)＜c(H＋)的溶液D．使酚酞試液變無(wú)色的溶液【答案】C【解析】由c(H+)、(OH-)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，若c(H+)＞c(OH-)時(shí)溶液顯酸性。pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃時(shí)純水的pH＜7，但呈中性，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)c(OH-)=1.0mol·L-1的溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；c(OH―)＜c(H＋)的溶液呈酸性，C正確；酚酞的變色范圍為8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞試液變無(wú)色，使酚酞試液變無(wú)色的溶液可能呈酸性、中性、堿性，D錯(cuò)誤；故選C。4．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒溫恒壓的容器中通入1molCO2和1molH2，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．CO2與H2的物質(zhì)的量之比不變B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體的密度不變D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】A項(xiàng)，CO2與H2的投料比與反應(yīng)系數(shù)之比不相等，二者物質(zhì)的量之比隨反應(yīng)而改變，當(dāng)其不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，A不符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)體系氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，B不符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)體系氣體總質(zhì)量不變，恒溫恒壓的容器的體積發(fā)生改變，氣體的密度改變，氣體的密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，C不符合題意；D項(xiàng)，起始容器中通入1molCO2和1molH2，CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%；設(shè)某時(shí)刻CO2反應(yīng)了xmol，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為，CO2的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)進(jìn)行始終不變，當(dāng)其不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，D符合題意；故選D。5．下列說(shuō)法正確的是()A．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)所放出的熱量為H2的燃燒熱B．2MgO(s)+2(g)Mg(s)+O2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔHC．常溫下，向0.1mol·L-1NH4Cl，溶液中加水，的比值會(huì)增大D．0.2mol·L-1酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH―)【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2的燃燒熱為在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是個(gè)氣體減少的熵減的反應(yīng)，一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，由復(fù)合判據(jù)：ΔG=ΔHΔS知，該反應(yīng)是ΔHΔS，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銨根離子水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2mol·L-l醋酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知:c(Na＋)+c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)，根據(jù)物料守恒可得:2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，二者結(jié)合得到:2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH―)，D正確；故選D。6．下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH，把NO2球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B．用飽和NaHCO3除去CO2中的HCl，可減少CO2的損失C．對(duì)NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D．向含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去【答案】C【解析】A項(xiàng)，放在冰水中，溫度降低，2NO2(g)N2O4(g)ΔH，平衡向生成無(wú)色氣體的方向移動(dòng)，所以顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不符合題意；B項(xiàng)，二氧化碳在水中存在化學(xué)平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，使用飽和NaHCO3時(shí)，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時(shí)由于溶液中碳酸氫根濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，減少二氧化碳溶解度，可減少二氧化碳的損失，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺不符合題意；C項(xiàng)，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，，而加壓平衡并未移動(dòng)，體系顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積使有色氣體的濃度增大，不可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻符合題意；D項(xiàng)，鐵離子與鐵粉反應(yīng)而濃度降低，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼不符合題意；故選C。7．下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．由圖1可知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，由圖3可知△H3>△H2D．由圖4可知該反應(yīng)△H＝(E2－E1)kJ·mol－1【答案】C【解析】A項(xiàng)，1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，圖中生成氣態(tài)水，不能判斷燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則圖中△H3=△H1+△H2，可得△H3>△H2，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)熱為反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差值，由圖4可知該反應(yīng)△H＝(E1－E2)kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；故選C。8．室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列敘述正確的是()A．醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同B．溫度均升高20℃，兩溶液的pH不變C．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D．與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同【答案】A【解析】A項(xiàng)，兩溶液pH相同，c(H+)相同，則c(OH-)也相同，根據(jù)電荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同，A正確；B項(xiàng)，溫度均升高20℃，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，c(H+)增大，鹽酸是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離，則兩溶液的pH不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，鹽酸是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離，兩種溶液的pH不同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。9．如圖(E表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A．第一步反應(yīng)吸收的熱量大于第二步反應(yīng)放出的熱量B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響ΔH的大小D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)吸收的熱量小于第二步反應(yīng)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)的焓變和反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則增大反應(yīng)物的濃度，不改變焓變的大小，但增大反應(yīng)物的濃度，可提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10．已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是()溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A．4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.78mol/LB．達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4【答案】B【解析】A項(xiàng)，v(X)＝0.005mol/(L·s)，則v(Y)＝0.005mol/(L·s)，4s內(nèi)Y的減少量為0.02mol/L，4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝-0.02mol/L=0.38mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，830℃達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有c(X)·c(Y)=c(R)·c(Q)，設(shè)有amol/L的X參與反應(yīng)，則消耗Y為amol/L，生成Q和R分別都為amol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，轉(zhuǎn)化率為80%，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝=2.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．以氧化劑或還原劑為滴定劑，可以滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。某二氧化錳礦粉中MnO2含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為：Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2OB．Na2C2O4將MnO4-還原為Mn2+C．若滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，則測(cè)得MnO2含量偏小D．礦粉中MnO2含量為【答案】C【解析】由題給流程可知，還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下二氧化錳與草酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鈉、二氧化碳和水，滴定步驟發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)量的草酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水。還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下二氧化錳與草酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O，A正確；滴定步驟發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)量的草酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)中草酸鈉將高錳酸根離子還原為錳離子，B正確；若滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡會(huì)使消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得二氧化錳含量偏大，故C錯(cuò)誤；由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系：5Na2C2O4—2KMnO4，滴定消耗20.00mL0.1000mol/L高錳酸鉀溶液，則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉的物質(zhì)的量為0.2000mol/L×0.03L—0.1000mol/L×0.02L×=0.001mol，由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系：Na2C2O4—MnO2，則礦粉中二氧化錳的含量為×100%=，故D正確；故選C。12．室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過(guò)程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10－11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(Na＋)+c(H)=c(F－)B．“除鎂”得到的上層清液中：C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：cCO32-=cHCO3-+cH＋-cOH－D．“沉錳”后的濾液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-【答案】C【解析】A項(xiàng)，0.1mol·L-1NaF溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H)=c(F－)+c(OH-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有，故，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：cCO32-+cOH－=cHCO3-+cH＋，故cCO32-=cHCO3-+cH＋-cOH－，C正確；D項(xiàng)，“沉錳”后的濾液中還存在F-、SO42-等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯(cuò)誤。故選C。13．某溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖(圖中Am-表示或CrO42-)所示，下列說(shuō)法正確的是()A．是AgCl的沉淀溶解平衡曲線B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，AgCl和Ag2CrO4均生成沉淀C．b點(diǎn)時(shí)，有c(Cl-)=c(CrO42-)，則Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)D．當(dāng)用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定Cl-濃度約為0.1mol·L-1的溶液時(shí)，可用K2CrO4作指示劑(Ag2CrO4為紅色沉淀)【答案】D【解析】，AgCl為1：1型，而Ag2CrO4為2：1型，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的比值關(guān)系可知，Y表示與的變化關(guān)系，則X表示與的變化關(guān)系，由沉淀溶解平衡曲線Y上的點(diǎn)(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積，由沉淀溶解平衡曲線X上的點(diǎn)(4.8，5)可得到AgCl的溶度積。A項(xiàng)，由分析可知，X、Y表示的是AgCl、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)在溶解度曲線上方，離子濃度更小，該條件下不能生成Ag2CrO4沉淀，也不能生成AgCl沉淀，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgCl和Ag2CrO4分別為白色、磚紅色固體，用Ag+滴定含Cl-的溶液時(shí)，可以滴加少量K2CrO4溶液作指示劑，D正確；故選D。14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論A探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺，說(shuō)明增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)B證明碳酸鈉溶液呈堿性與CO32-有關(guān)向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液滴入BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與CO32-有關(guān)C比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定同濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH溶液pH：CH3COONa＜NaClO，說(shuō)明酸性：CH3COOH＞HClOD測(cè)定碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，測(cè)定體系溫度變化體系溫度升高，說(shuō)明碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放熱【答案】B【解析】A項(xiàng)，KCl對(duì)鐵離子與SCN-反應(yīng)的平衡無(wú)影響，則溶液顏色不變，A不合題意；B項(xiàng)，鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，使碳酸根離子的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，紅色變淺，即可證明碳酸鈉溶液呈堿性與CO32-有關(guān)，B符合題意；C項(xiàng)，NaClO溶液可使pH試紙褪色，即NaClO溶液的pH值不能用pH試紙測(cè)量而應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，C不合題意；D項(xiàng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度降低，D不合題意；故答案為B。第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(15分))油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-1036kJ·mol?1②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝+94kJ·mol?1③H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝-484kJ·mol?1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝kJ·mol?1，該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)條件下才可自發(fā)進(jìn)行。(2)某恒溫恒容條件下，反應(yīng)④中H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_______(填字母)。A．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B．氣體的密度不發(fā)生變化C．平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化D．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2的量一樣多(3)目前較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝：2H2S(g)＋O2(g)S2(g)＋2H2O(g)ΔH①相比克勞斯工藝，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)缺點(diǎn)是。②研究人員對(duì)反應(yīng)條件對(duì)S2產(chǎn)率的影響進(jìn)行了如圖研究。同條件下，相同時(shí)間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見(jiàn)，隨著溫度升高，S2產(chǎn)率先增大后減小，原因是。③相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨n(O2)：n(H2S)值的變化如圖2所示。n(O2)：n(H2S)值過(guò)高不利于提高S2產(chǎn)率，可能的原因是。(4)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：3.75的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)Kp=kPa(已知：分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?1)+170(2分))高溫(1分))(2)AC(2分))(3)優(yōu)點(diǎn)：副產(chǎn)物氫氣可作燃料缺點(diǎn)：耗能高(2分))該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，S2的生成速率增大，單位時(shí)間S2的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，S2的轉(zhuǎn)化率減小(2分))O2濃度過(guò)高，H2S和O2會(huì)反應(yīng)生成副產(chǎn)物SO2，導(dǎo)致S2產(chǎn)率減小(2分))(4)50%(2分))5(2分))【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律(①+②)×-③=反應(yīng)④，則；反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，則在高溫下可以自發(fā)；(2)反應(yīng)④中H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A項(xiàng)，恒容密閉容器該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終再變化，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B項(xiàng)，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，容器中混合氣體的密度始終改變，故不能作為平衡標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程氣體總物質(zhì)的量在變化，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在變化，故當(dāng)不變時(shí)達(dá)到平衡，故C正確；D項(xiàng)，單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2的量的關(guān)系等于系數(shù)關(guān)系，且都是同向進(jìn)行，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選AC；(3)①反應(yīng)④高溫?zé)岱纸獾母碑a(chǎn)物為清潔燃料氫氣，但是反應(yīng)需要高溫耗能較大，故相比克勞斯工藝，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)缺點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：副產(chǎn)物氫氣可作燃料缺點(diǎn)：耗能高；②反應(yīng)焓變小于0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，S2的生成速率增大，單位時(shí)間S2的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，S2的轉(zhuǎn)化率減??；故隨著溫度升高，S2產(chǎn)率先增大后減??；③氧氣具有氧化性，能和還原性的硫化氫反應(yīng)，故n(O2)：n(H2S)值過(guò)高不利于提高S2產(chǎn)率，可能的原因是O2濃度過(guò)高，H2S和O2會(huì)反應(yīng)生成副產(chǎn)物SO2，導(dǎo)致S2產(chǎn)率減??；(4)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：3.75的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)，假設(shè)硫化氫投料1mol；平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，則1-a=a，a=0.5，故H2S平衡轉(zhuǎn)化率為；平衡時(shí)硫化氫、S2、氫氣、氬氣分別為0.5mol、0.25mol、0.5mol、3.75mol，總的物質(zhì)的量為5mol，則平衡常數(shù)kPa。16．(14分))過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]，是一種重要的氧化劑、漂白劑。某實(shí)驗(yàn)小組以雙氧水、濃硫酸和氨氣為原料制備過(guò)硫酸銨，并用碘量法測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)硫酸銨的純度。Ⅰ.(NH4)2S2O8的制備(1)儀器M的名稱(chēng)為。(2)寫(xiě)出裝置A中制備(NH4)2S2O8的化學(xué)方程式：。(3)實(shí)驗(yàn)中用到上述儀器，按照氣流從左到右的順序，合理的連接順序?yàn)?。c→_________→_________→_________→_________→_________→_________(填儀器接口小寫(xiě)字母))。(4)干燥產(chǎn)品的方法是→(填“高溫常壓烘干”“高溫減壓烘干”“低溫常壓烘干”或“低溫減壓烘干”))，可能的理由是→。Ⅱ.(NH4)2S2O8產(chǎn)品純度的測(cè)定：(5)稱(chēng)取產(chǎn)品，配制成溶液，移取25.00mL(NH4)2S2O8溶液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的溶液，然后加入幾滴淀粉溶液，再用的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為。已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。①下列說(shuō)法正確的是；A．過(guò)濾得到的(NH4)2S2O8粗產(chǎn)品可用無(wú)水乙醇洗滌B．(NH4)2S2O8屬于離子化合物，其中為+7價(jià)C．錐形瓶中加入過(guò)量的溶液時(shí)的反應(yīng)是S2O82-+2I-=I2+2SO42-D．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色②(NH4)2S2O8產(chǎn)品的純度為。【答案】(1)恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗(2分))(2)NH3+H2O2+2H2SO4=(NH4)2S2O8+2H2O(2分))(3)gfbade(2分))(4)低溫減壓烘干(2分))減壓是為了加快烘干速度，低溫是為了防止(NH4)2S2O8受熱分解(2分))(5)AC(2分))71.25%(2分))【解析】雙氧水、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成過(guò)硫酸銨，化學(xué)方程式為2NH3+H2O2+2H2SO4=(NH4)2S2O8+2H2O，B為NH3發(fā)生裝置，A為過(guò)硫酸銨發(fā)生裝置，考慮氨氣極易溶于水，需要在A、B之間放置安全瓶D，最后用盛放堿石灰的干燥管C進(jìn)行尾氣處理，故儀器接口連接順序?yàn)閏→g→f→b→a→d→e，最后采用滴定法測(cè)定過(guò)硫酸銨的純度。(1))根據(jù)儀器M的特點(diǎn)可知，該儀器為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2))由過(guò)硫酸銨結(jié)構(gòu)可知，存在過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵中的O為-1價(jià)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，因此雙氧水、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成過(guò)硫酸銨屬于非氧化還原反應(yīng)：2NH3+H2O2+2H2SO4=(NH4)2S2O8+2H2O。(3))B為2NH3+H2O2+2H2SO4=(NH4)2S2O8+2H2O的發(fā)生裝置，A為H2O2、濃硫酸、2NH3+H2O2+2H2SO4=(NH4)2S2O8+2H2O的反應(yīng)裝置，因三頸燒瓶中b處導(dǎo)管伸入液面以下，氣流只能b進(jìn)a出，但考慮2NH3+H2O2+2H2SO4=(NH4)2S2O8+2H2O極易溶于水，需要在A、B之間放置安全瓶D，最后用盛放堿石灰的干燥管C進(jìn)行尾氣處理，故儀器接口連接順序?yàn)閏→g→f→b→a→d→e。(4))為了加快烘干速度同時(shí)防止(NH4)2S2O8受熱分解，應(yīng)采用低溫減壓烘干方式。(5))①用無(wú)水乙醇洗滌(NH4)2S2O8可減少產(chǎn)品的溶解損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，有利于低溫條件下的快速干燥，A項(xiàng)正確；(NH4)2S2O8屬于離子化合物，其中S為+6價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2O82-中過(guò)氧鍵的氧原子為-1價(jià)，S2O82-做氧化劑，I-做還原劑，發(fā)生反應(yīng)：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，C項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AC。②根據(jù)電子得失關(guān)系可得：S2O82-~I2~2S2O32-，反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知25mL(NH4)2S2O8溶液中(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為，產(chǎn)品中的(NH4)2S2O8的質(zhì)量為，純度為。17．(14分))研究CO2的資源綜合利用，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。(1)在CO2加氫合成CH3OH的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90kJ·mol－1反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)。(2)向體積為的密閉容器中，投入和，平衡時(shí)CO或CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：已知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，，為速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。①圖中m代表的物質(zhì)是。②范圍內(nèi)，隨著溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量的變化趨勢(shì)是。③在p點(diǎn)時(shí)，若反應(yīng)Ⅱ的，此時(shí)該反應(yīng)的v正=mol·L-1·；④已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp；p點(diǎn)時(shí)體系總壓強(qiáng)為，反應(yīng)Ⅱ的Kp=(保留2位有效數(shù)字)。⑤由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，隨著溫度逐漸升高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量幾乎又變回起始的狀態(tài)，原因是。【答案】(1)-49kJ·mol－1(2分))低溫(2分))(2)①CO(2分))②先減小后增大(2分))③0.16(2分))④4.0×10-3(2分))⑤反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，高溫時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量基本不變(2分))【詳解】(1)Ⅰ=Ⅱ+Ⅲ則，ΔH1=ΔH2+ΔH3=+41kJ·mol－1+(-90kJ·mol－1)=-49kJ·mol－1；該反應(yīng)正向放熱，正向體積減小熵減，當(dāng)ΔG=ΔH1-TΔS＜0時(shí)T較小，則該反應(yīng)低溫自發(fā)；(2)反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ正向放熱，反應(yīng)Ⅱ正向吸熱，升高溫度反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，則CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大、甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，m代表CO；升高溫度反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，根據(jù)二氧化碳的變化趨勢(shì)可以推知水的平衡產(chǎn)量變化趨勢(shì)為先減小后增大；p點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，則二氧化碳變化物質(zhì)的量為0.2mol，CO和CH3OH的總物質(zhì)的量為0.2mol；此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO和CH3OH質(zhì)的量分別為0.04mol、0.16mol；在1L容器中有：、、，則x+z=0.16、y-z=0.04，有x+y=0.2，則，1-x-y=1-(x+y)=0.8，則n(CO2)=(1-x-y)mol=0.8mol、n(H2)=()mol=2.48mol、n(H2O)=(x+y)mol=0.2mol、n(CO)=0.04mol，p點(diǎn)為平衡點(diǎn)則、；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，高溫時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量基本不變。18．(15分))天然氣經(jīng)催化重整轉(zhuǎn)化成合成氣(CO+H2)后再合成其他化工產(chǎn)品，既可緩解能源浪費(fèi)，又能生產(chǎn)高附加值產(chǎn)品。以甲烷、二氧化碳為原料催化重整制合成氣，體系中可發(fā)生如下二個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1(1)反應(yīng)I可分為如下兩步：CH4裂解：CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH2＝+74.6kJ·mol?1CO2重整：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3＝+172.5kJ·mol?1則ΔH=。反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是，判斷依據(jù)是。(2)T℃時(shí)，向4L容器中通入7molCO2(g)、6molCH4(g)，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ。t1min后平衡，體系中c(H2)=1.75mol·L-1，c(H2O)=0.25mol·L-1，壓強(qiáng)為p。①此溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。②請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出0~t2時(shí)段，c(CO)隨時(shí)間變化曲線并標(biāo)出CO的平衡濃度。(3)二甲醚(DMF)是重要的有機(jī)化工原料，可通過(guò)上述原料制備，反應(yīng)方程式為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)①在恒溫恒壓條件進(jìn)行此反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。A．H2、CO、CH3OH、H2O的反應(yīng)速率之比為4：2：1：1B．H2、CO、CH3OH、H2O的物質(zhì)的