四川省綿陽(yáng)市梓潼中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是A．一定有乙烯B．一定沒(méi)有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷2、下列屬于天然高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．油脂3、下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱酸的是（）A．CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅B．0.1mol/L的CH3COOH，H+濃度為0.01mol/LC．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在4、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深5、下列說(shuō)法正確的是()A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．燃料電池的活性物質(zhì)大量?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)部6、常溫下，的三種鈉鹽溶液其物質(zhì)的量濃度大小為NaX＜NaY＜NaZ，下列說(shuō)法正確的是（）A．酸性依次減弱B．濃度相同的和能發(fā)生C．濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是的溶液D．中和體積和pH均相等的溶液，消耗的最多7、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1molNa＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成11.2L氣體B．若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分C．b電極上的主反應(yīng)是－2e－＋H2O=＋2H＋D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C溶液是較濃的硫酸溶液8、在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧9、下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D10、下列四種元素中，其第一電離能最大的是()A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素11、從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知部分鍵能（1mol化學(xué)鍵斷裂需要的能量）數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br鍵能（kJ?mol-1）436b369反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，則表中b為（）A．404 B．260 C．230 D．20012、符合陶器垃圾分類標(biāo)識(shí)的是A． B． C． D．13、下列關(guān)于純凈物，混合物，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D14、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法正確的是A．14C和14N互為同位素 B．14C和C60是同素異形體C．14C核素中的中子數(shù)為8 D．14CO2的摩爾質(zhì)量為4615、在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．T溫度下的平衡數(shù)為K=64(mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%B．50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03mol/(L?s)C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變16、水是一種弱電解質(zhì)，水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性B．圖中T1＞T2C．M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．將M區(qū)域的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿。回答下列問(wèn)題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________。19、取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。序號(hào)條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)(1)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是___________對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4研究的是________對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，若把實(shí)驗(yàn)3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。20、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__。（3）糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是___。最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的起始溫度21、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表__：（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：3.6gH2O的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)不變，可知混合烴的平均化學(xué)式是C1.5H4，C元素?cái)?shù)小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4個(gè)H原子，平均含有四個(gè)H原子，則另外一種烴分子中含有的H原子個(gè)數(shù)也是四個(gè)，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。故正確選項(xiàng)是D。考點(diǎn)：考查有機(jī)混合物成分的確定的知識(shí)。2、B【解析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物和合成有機(jī)高分子化合物，據(jù)此即可解答。【詳解】聚乙烯是利用加聚反應(yīng)生成的合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故不選A；

淀粉屬于多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故選B；乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選C；油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選D。3、A【解析】A．CH3COOH溶液可以使石蕊試液變紅，說(shuō)明CH3COOH是酸，但無(wú)法證明其部分電離，則無(wú)法證明CH3COOH是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的CH3COOH溶液c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說(shuō)明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；C．導(dǎo)電能力低于同濃度的鹽酸，說(shuō)明CH3COOH中離子濃度小于鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，故C正確；D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在，這兩種分子應(yīng)該是水分子和乙酸分子，說(shuō)明CH3COOH沒(méi)有全部電離，乙酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故答案為A。4、C【詳解】A.催化劑只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，則不能用勒夏特列原理解釋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化學(xué)腐蝕原理，不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，增大壓強(qiáng)，容器體積減小，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡向四氧化二氮方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，所以顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C項(xiàng)正確；D.氫氣、碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，則壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)槿萜黧w積減小而導(dǎo)致碘濃度增大導(dǎo)致的，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。5、C【詳解】A.鋅錳干電池只能放電不能充電，所以屬于一次電池，故A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池是二次電池，故B錯(cuò)誤；C.蓄電池是二次電池放電后可以充電重新使用，使活性物質(zhì)獲得再生，故C正確；

D.燃料在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是在電池內(nèi)部燃燒，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、D【分析】由越弱越水解的規(guī)律可知，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，由此分析?！驹斀狻緼．酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解的程度越大，pH相同時(shí)濃度NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，酸性HX＜HY，則不能發(fā)生，故B不符合題意；C．HX的酸性最弱，則NaX水解程度最大，水的電離程度最大的是NaX的溶液，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，酸性HX＜HY＜HZ，pH值相同的三種酸的水溶液，則濃度HX＞HY＞HZ，則恰好中和體積和均相等的溶液時(shí)所耗NaOH的物質(zhì)的量為HX＞HY＞HZ，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則判斷出酸性HX＜HY＜HZ，為難點(diǎn)。7、A【分析】依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極，陽(yáng)離子移向陰極，a為陰極，b為陽(yáng)極，SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4，陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.未指明氣體狀況，不能確定生成氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸根離子與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，b極伴隨副反應(yīng)氫氧根離子失去電子生成氧氣,所以若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分，故B正確；C.b極為陽(yáng)極，亞硫酸根離子在陽(yáng)極上失去電離生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：－2e－＋H2O=＋2H＋，故C正確；D.水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，a極溶液中氫氧根離子不斷減少，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，b為陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子變成所以C口流出的物質(zhì)是濃硫酸，故D正確；故選：C。8、A【詳解】對(duì)于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，說(shuō)明到達(dá)平衡，①是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選①；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB，在任何情況下都成立，②不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故選②；③A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀，③是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選③；④混合氣體密度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，④是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選④；⑤達(dá)到平衡后，A、B、C氣體的物質(zhì)的量及體積不再隨時(shí)間的變化而變化，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，⑤是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑤；⑥未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的體積分?jǐn)?shù)是發(fā)生變化的，若混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑥是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑥；⑦單位時(shí)間消耗amolA，反映的是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成3amolB，反映的是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑦；⑧平衡時(shí)各物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C、D的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2∶2，不能判斷反應(yīng)是否平衡，⑧不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故選⑧；故本題選A。9、C【詳解】A、升溫反應(yīng)速率加快，正確，不選A；B、吸收塔里裝填瓷環(huán)是為了增大氣體和液體的接觸面積，吸收速率增大，可提高吸收效果，不選B；C、體積縮小一半，相對(duì)于加壓，正逆反應(yīng)速率都加快，選C；D、加入的氯化鐵可以做催化劑，加快反應(yīng)速率，不選D。故選C。10、A【詳解】原子含有未成對(duì)電子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁；原子最外電子層排布為2s22p4的元素是氧；原子最外電子層排布為3s23p3的元素是磷；所以A為氮元素，B為鋁元素，C為氧元素，D為磷元素；同一周期從左到右，第一電離能增大，但是氮的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強(qiáng)，第一電離能較大，A正確；正確選項(xiàng)A。11、C【詳解】根據(jù)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/mol×2=-72kJ/mol，則b=230kJ/mol，答案為C。12、B【詳解】陶器不屬于瓶罐制品，故A錯(cuò)誤；不屬于廚余垃圾，不能回收，所以屬于其它垃圾。故選B。13、B【解析】A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．冰醋酸、空氣、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查了純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意概念的辨析。純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)混合物都不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)。14、C【詳解】A、14C和14N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，其中C60為一種單質(zhì)，而14C僅為一種元素的原子，故B錯(cuò)誤；C、14C核素中的中子數(shù)為14-6=8，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤。故答案選C。15、D【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，100s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(X2O5)=2mol/L，則：

2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)起始濃度(mol/L)：4

0

0變化濃度(mol/L)：2

4

1平衡濃度(mol/L)：2

4

1T溫度下平衡常數(shù)K=c4XO2×cO2c2X2O5=(4mol/L)4×1mol/L(2mol/L)2=64(mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為2mol/L4mol/L×100%=50%，故A正確；B.50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s內(nèi)X2O5分解速率=1.5mol/L50s=0.03mol/(L·s)，故B正確；C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1＞T16、A【詳解】A．X、Z點(diǎn)的c(H+)=c(OH-)，所以XZ線是c(H+)=c(OH-)的線，線上任意點(diǎn)均是c(H+)=c(OH-)，表示溶液呈中性，故A正確；B．Kw只與溫度有關(guān)，T1時(shí)的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2時(shí)的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因溫度升高，Kw增大，所以T1＜T2，故B錯(cuò)誤；C．M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液c(OH-)＞c(H+)，為堿性區(qū)域，在堿性環(huán)境中Fe3+會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．M區(qū)域?yàn)閴A性區(qū)域，加水稀釋，堿性減弱，c(OH-)減小，溫度不變時(shí)，Kw不變，由c(H+)＝，c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對(duì)容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書(shū)寫(xiě)方程式，設(shè)計(jì)流程圖。19、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過(guò)比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，實(shí)驗(yàn)1為40℃，實(shí)驗(yàn)2為20℃，實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4的不同點(diǎn)是有無(wú)催化劑，所以實(shí)驗(yàn)3、4研究的是催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測(cè)反應(yīng)的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；(3)若圖所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①>②，則能夠說(shuō)明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好，但不能說(shuō)明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾。20、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【詳解】I.沒(méi)有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯