2026屆廣東省惠陽高級中學高三化學第一學期期中復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能用元素周期律解釋的是A．NaOH的堿性強于Al(OH)3B．Mg與熱水能反應，Al與熱水很難反應C．H2O的穩(wěn)定性強于H2SD．HClO4的酸性強于HBrO2、對于下列實驗亊實的解釋不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)B電解CuCl2溶液，陰極得到Cu，電解AlCl3溶液，陰極得不到Al得電子能力：Cu2+>Al3+>H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強D鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈羥基中氫的活性:C2H5OH<H2OA．A B．B C．C D．D3、下列說法正確的是A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的4、催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．5、Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO、NaClO3個數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個數(shù)之比為()A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：16、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO+H2OC．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O7、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．合金中鋁的質(zhì)量為0.81g B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L D．沉淀的最大質(zhì)量為4.08g8、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來9、已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2下列推斷正確的是A．若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3?△H1B．反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2?△H1C．若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則△H2＜0D．若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則△H1＞010、關于乙醛，下列化學用語正確的是A．官能團—COH B．比例模型C．最簡式C2H4O D．結(jié)構(gòu)式CH3CHO11、在鋅粒和稀硫酸的反應體系，分別加入以下少量固體物質(zhì)，對生成氫氣的速率基本無影響的是A．硫酸銅 B．氯化鈣固體 C．燒堿 D．氧化鐵12、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2A．A B．B C．C D．D13、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁14、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NAB．1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，1．224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為1．18NAD．含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA16、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤17、下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A．用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏低C．蒸餾時，應使溫度計水銀球置于蒸餾液體中D．過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2OB．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為3NAC．將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．2.0gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為1.0NA19、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．活性炭可吸附水體中的重金屬離子B．膽礬（CuSO4·5H2O）可代替明礬用作凈水劑C．液態(tài)二氧化碳可撲滅電器起火，也可撲滅鎂合金起火D．處于有毒有害氣體泄漏的化學事故現(xiàn)場，應向順風方向迅速撤離20、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．標準狀況下，11.2L的SO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目等于NAD．2molNO和1molO2充分反應后所得氣體分子數(shù)為2NA21、恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如圖所示。則說法錯誤的是A．反應為吸熱反應B．在時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＞v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A中的c(CO)大D．若、時的平衡常數(shù)分別為，則22、下列說法正確的是圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B．圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞SiC．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。24、（12分）某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質(zhì)的化學式_____。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為_________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。25、（12分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究。回答下列問題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對H2O2分解反應速率的影響。實驗裝置如圖所示：①寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式___________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是___________。②請寫出下面表格中I、II、III的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實驗序號0.1mol/LFe2(SO4)3溶液的體積/mLII30%H2O2溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mLO2的體積/mL1Ibcde2abdIIIfI＝_________，II＝_________，III＝________。(2)利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________。(3)該小組預測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知___________法制取得到的催化劑活性更高，推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是___________。26、（10分）某實驗小組探究和的反應規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍色40.30mL無色藍色（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：經(jīng)康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成。進行實驗：①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進一步佐證實驗4中生成了。27、（12分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。28、（14分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z完成下列填空：（1）硫原子的核外電子排布式為__，硫原子的核外電子占有__個軌道，Z元素在元素周期表中的位置為__，Y原子核外有______種能量不同的電子。（2）H2S分子中H-S鍵鍵角為92°，說明H2S分子是__（填“極性”“非極性”）分子。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成0.1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___。（5）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。29、（10分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為__________________________。(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為___________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b____________________、c____________________。③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．NaOH、Al(OH)3均是該元素最高價氧化物對應水化物，NaOH的堿性強于Al(OH)3可說明鈉元素金屬性強于鋁元素，故A項不選；B．Mg、Al與熱水反應中，金屬單質(zhì)都是還原劑，Mg較易反應，說明還原性：Mg>Al，二者是同一周期元素，原子序數(shù)Mg<Al，符合“同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱”，故B項不選；C．非金屬性O>S，同時H2O的穩(wěn)定性強于H2S，能夠用元素周期律解釋，故C項不選；D．HClO4是氯元素最高價氧化物的水化物，HBrO不是溴元素最高價氧化物的水化物，雖然酸性HClO4>HBrO，但不能用元素周期律解釋，故D項選；綜上所述，不能用元素周期律解釋的是D項，故答案為D。2、B【解析】A.鎂水解，水解吸熱，加熱促進水解。但由于硫酸難揮發(fā)，而鹽酸易揮發(fā)，因此加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體，A正確；B.離子的放電順序是：Cu2+>H+>Na+，所以電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na，B錯誤；C.HNO3濃度越大，氧化性越強，因此濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C正確；D.羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O，所以鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈，D正確，答案選B。點睛：選項A是易錯點，注意掌握蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法：（1）先考慮分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4和MnO2。（2）考慮氧化還原反應。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體為Na2SO4。（3）強酸弱堿鹽水解生成揮發(fā)性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發(fā)性酸的，得到原物質(zhì)。（4）弱酸強堿正鹽溶液蒸干得到原物質(zhì)，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無殘留物。3、B【詳解】A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動，但是由于溫度不變，所以Ksp值不變，A錯誤；B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于沉淀溶解平衡逆向移動，所以溶解消耗的AgCl比用水洗滌損耗AgCl小，B正確；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移動，使溶液中的c(Ba2+)減小，C錯誤；D．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，說明多數(shù)物質(zhì)的溶解是吸熱的，只有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大，這類物質(zhì)的溶解是放熱的，D錯誤。答案選B。4、C【詳解】A、該有機物與氫氣加成生成物是3—甲基庚烷，A錯誤；B、該有機物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基戊烷，B錯誤；C、該有機物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基己烷，C正確；D、該有機物與氫氣的加成產(chǎn)物是2—甲基己烷，D錯誤；答案選C。5、C【詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1、+1、+5，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為4：1，可設溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9mol：4mol=9：4，故答案為C。6、A【解析】A、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O，選項A正確；B、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項B錯誤；C、醋酸是弱酸，必須寫化學式，用醋酸溶液除水垢中的CaCO3，發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項C錯誤；D、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項D錯誤。答案選A。7、B【分析】由題給圖示可知，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應的氫氧化鈉溶液是10mL，沉淀達到最大時，消耗氫氧化鈉溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉溶液是20mL，由反應的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比為1:1，標準狀況下1.12LNO氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，由得失電子數(shù)目守恒可得2x+3x=0.05mol×3，解得x=0.03，沉淀達到最大時消耗氫氧化鈉溶液是50mL，50mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.03mol×2+0.03mol×3)=0.15mol，氫氧化鈉溶液的濃度為=3mol/L。【詳解】A.由分析可知，合金中鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，則質(zhì)量為0.03mol×27g/mol=0.81g，故A正確；B.由分析可知，沉淀達到最大量時所得溶液是硝酸鈉，由電荷守恒可知，溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為3mol/L×0.06mol=0.18mol，由氮原子個數(shù)守恒可知100mL稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為(0.18mol+0.05mol)=0.23mol，稀硝酸的濃度為=2.3mol/L，故B錯誤；C.由分析可知，氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L，故C正確；D.由分析可知，沉淀的最大質(zhì)量為(0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol)=4.08g，故D正確；故選B。8、C【詳解】考查元素非金屬性強弱的比較。比較非金屬性強弱時，可以借助于元素周期律，或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，也可以是相互間的置換能力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，A中說明X的非金屬性弱于Y的，不正確。穩(wěn)定性和沸點無關，B不正確。D中說明Y的非金屬性強于X的，不正確。答案是C。9、B【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，而反應①②中的水是氣體，A項錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1，B項正確；C．若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應是吸熱反應，ΔH2>0，C項錯誤；D．由于對于放熱反應，焓變是負值，則放出的熱量越多，焓變越小，所以若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則ΔH1<0，D項錯誤；答案選B。10、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結(jié)構(gòu)簡式為﹣CHO，故A錯誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C．各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H4O可為有機物的最簡式，故C正確；D．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故為乙醛的結(jié)構(gòu)式，故D錯誤。故答案為C。11、B【詳解】A.在鋅粒和稀硫酸的反應體系，加入少量硫酸銅，則金屬鋅會和硫酸銅之間發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，鋅、銅構(gòu)成原電池，銅電極上生成氫氣，因此生成氫氣的速率加快，故A不符合題意；B.加入氯化鈣固體，不會影響氫離子濃度，所以對生成氫氣的速率基本無影響，故B符合題意；C.加入燒堿會和硫酸之間發(fā)生中和反應，導致氫離子濃度減小，所以產(chǎn)生氫氣的速率減慢，故C不符合題意；D.加入氧化鐵，會和硫酸發(fā)生反應生成硫酸鐵和水，導致氫離子濃度減小，所以產(chǎn)生氫氣的速率減慢，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】加入少量固體物質(zhì)，對生成氫氣的速率基本無影響，可從影響反應速率的外界因素如氫離子濃度、溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等角度來考慮。12、D【解析】A.裂化汽油中含有烯烴，溴水與裂化汽油會發(fā)生加成反應，所以該實驗的現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤，A項錯誤；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有強氧化性，SO2有強還原性，ClO-能把SO2氧化為SO42-，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+，所以該實驗的結(jié)論錯誤，B項錯誤；C.濃硫酸與銅片反應需要在加熱條件下進行，本實驗沒有加熱，不一定有SO2生成，所以“沒有明顯現(xiàn)象”不能得出“銅片未打磨”的結(jié)論，C項錯誤；D.常溫下鈉與乙醇反應：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，氫氣中混有空氣，點燃有爆鳴聲，所以該實驗的現(xiàn)象和結(jié)論均正確，D項正確；答案選D。13、B【詳解】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關，可以用作化肥是因為含有氮元素；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應，具有對應關系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關；D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。故選B。14、D【分析】由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強氧化劑反應生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，④中Al與氯氣反應生成AlCl3，⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答?！驹斀狻緼.①的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；D.⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D。15、D【解析】32g氧氣含分子數(shù)，32g臭氧含有分子數(shù)為，故A錯誤；水、氫氧化鈉中都含氧原子，所以1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于NA，故B錯誤；標準狀況下辛烷是液體，故C錯誤；濃硝酸與銅反應生成NO2、稀硝酸與銅反應生成NO，含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA，故D正確。16、C【詳解】A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。17、B【詳解】A．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應該用酸式滴定管量取，故A錯誤；B．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，加入水的體積超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在支管口處，故C錯誤；D．先將濾紙放入漏斗中，再濕潤，否則濾紙易破壞，故D錯誤；答案為B。18、D【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，CO轉(zhuǎn)化為CO2時，Pt2O又轉(zhuǎn)化為Pt2O+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關系結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O失電子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，有白色的硅酸沉淀生成，故C錯誤；D．CO2、N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則2.0gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol×22×NA=1.0NA，故D正確；故選D。19、A【解析】A、活性炭的體表面積大，可以吸附溶液中的重金屬離子，A正確；B、明礬可以凈水，是由于Al3＋水解得到Al(OH)3膠體，具有較大的表面積，可吸附雜質(zhì)，而Cu2＋水解不能得到膠體，不能用于凈水，B錯誤；C、Mg會與CO2反應，不能用CO2撲滅鎂合金起火，C錯誤；D、處于有毒有害氣體泄漏的化學事故現(xiàn)場，氣體會隨風流動，人群應該遠離有毒氣體，應該逆風撤離，D錯誤；答案選A。20、A【分析】A、H218O與D216O摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，均含10個中子；B、標準狀況下，SO3是固體；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡?！驹斀狻緼、H218O與D216O摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，2g混合物物質(zhì)的量為0.1mol，分子中均含10個中子，故0.1mol此混合物中含1NA個中子，故A正確；B、標準狀況下，SO3是固體，無法用22.4L/mol計算SO3物質(zhì)的量，故B錯誤；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體，1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目小于NA，故C錯誤；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2molNO和1molO2充分反應后所得氣體分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。故選A。21、B【解析】A、由圖可知，溫度越高，平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；B、T2時反應進行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應向逆反應方向進行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯誤；C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，根據(jù)A的分析，△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C正確；D、＜該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選B。22、C【詳解】A.Cu和濃硫酸反應需要加熱，此裝置是不需要加熱制氣體的，A錯誤；B.驗證元素的非金屬性強弱，看的是其最高價氧化物對應的水化物的酸性，酸性強則非金屬性強，但HCl中Cl顯-1價，不是最高價，B錯誤；C.長管進氣收集的是密度大于空氣的氣體，短管進氣收集的是密度小于空氣的氣體，但不能收集和空氣反應的氣體（如NO2），C正確；D.發(fā)生離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br-，溴水顯酸性，因此起點應低于7，D錯誤；合理選項為C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，P中含有，因此p的化學式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應，(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應的化學方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。24、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應為氫氣與氯氣反應生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH。【詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應為氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進行計算是解答難點。25、2H2O22H2O+O2↑秒表或計時器a時間(min或s)c淺H2O2分解放熱，使得B瓶溫度高，升高溫度，反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深微波水熱Co2+【詳解】(1)①過氧化氫在鐵離子催化下分解生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑；該實驗是探究濃度對H2O2分解反應速率的影響，即相同時間內(nèi)收集產(chǎn)生的氧氣的體積多少，所以使用的儀器有秒表或計時器；②在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對H2O2分解反應速率的影響，所以實驗要控制鐵離子的濃度相同，時間相同，所以Ⅰ為a，Ⅱ時間(min或s)，控制過氧化氫和蒸餾水的體積總數(shù)相同，所以Ⅲ為c；(2)因為H2O2分解放熱，使得B瓶溫度高，升高溫度，反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深，所以A瓶的顏色比B瓶淺；(3)微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高，從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。26、bI2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍濕潤的淀粉試紙濕潤的淀粉試紙無明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2；取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗氣體驗證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍證明產(chǎn)生了氯氣?！驹斀狻?1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應的離子方程式為：ClO3?+6I?+6H+═Cl?+3I2+3H2O；(2)①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，a．碘水中含碘單質(zhì)，不能驗證，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，故b符合要求；c．NaClO3過量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進一步佐證其中含有IO3?，所選試劑為b；②由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙無明顯變化，則進一步佐證實驗4中生成了。27、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應制備氯氣，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進入裝置D也會影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應。為便于控制反應溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱。【考點定位】考查物質(zhì)制備的有關操作的知識?！久麕燑c睛】制取氣體的反應或有氣體參加的反應，在裝入藥品前首先要檢查裝置的氣密性。一般情況下，在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本實驗中利用次氯酸鹽在酸性條件下的氧化性，與濃鹽酸發(fā)生反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制取氯氣。該反應不需要加熱。制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，在用氯氣與碘單質(zhì)反應制取ICl3前為了防止雜質(zhì)的干擾，要經(jīng)過除雜、凈化處理，一般是先除去其它雜質(zhì)氣體，最后干燥，除雜的原則是“不增不減”；由于氯氣是有毒氣體會污染環(huán)境，同時空氣中的水蒸氣也會與反應產(chǎn)生的ICl3發(fā)生反應，為了防止制備的物質(zhì)變質(zhì)，同時保護環(huán)境，要在物質(zhì)制取裝置后連接一個裝置，用來吸收氯氣和水蒸氣。該試劑是堿石灰。反應產(chǎn)生的三氯化碘是固體，容易導致導氣管堵塞，若發(fā)生堵塞，則氣體會在吸濾瓶中儲存，由于氣體增多，氣體壓強增大，將飽和食鹽水壓入長頸漏斗中，看到吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，故B的作用是洗氣和觀察防止導管的作用。28、1s22s22p63s23p49第三周期ⅦA族17極性acSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/molCO32-+H2O?HCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓，導致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素；(1)硫原子的核電荷數(shù)是16，則核外電子數(shù)是16；Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)非極性分子的結(jié)構(gòu)往往具有很強的對稱性，據(jù)此判斷；(3)說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析，而與得失電子數(shù)沒有必然關系；(4)X(Si)與Z(Cl)兩元素的單質(zhì)反應生成0.1molX的最高價化合物SiCl4，恢復至室溫，放熱68.7kJ，由于該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，據(jù)此結(jié)合熱化學方程式的書寫原則解答；(5)碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性；碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，導致碳酸根離子濃度減小，溶液堿性減弱?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素；(1)硫原子核外電子數(shù)是16，其電子排布式為1s22s22p63s23p4,核外電子占有9個軌道；Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族，核外共有17個電子，則有17種能量不同的電子；(2)H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，非對稱性結(jié)構(gòu)，說明H2S分子是極性分子；(3)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，1mol