上海市嘉定二中等四校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于鈉及其化合物說(shuō)法正確的是()A．將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅B．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物C．金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3D．過(guò)氧化鈉既具有氧化性也具有還原性2、.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.已知B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是（）ABCA．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar3、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯4、已知反應(yīng)：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵IO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol5、下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量②向NaAlO2溶液中逐漸通入過(guò)量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀NaOH溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸⑤向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過(guò)量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②6、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)27、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈鸅．反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙D．甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完8、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A．燒堿、純堿均屬于堿 B．氨水、液氯均屬于電解質(zhì)C．H2SO4、NH3均屬于酸 D．SO2、CO2均屬于酸性氧化物9、下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是()A．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C．銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅 D．硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫10、某電解質(zhì)溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L11、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D．Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁12、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物13、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O214、被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑15、無(wú)色透明溶液下列離子可以共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、16、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍17、人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽被還原18、某同學(xué)向100mLNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：下列說(shuō)法不正確的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003molAl3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01mol·L－1C．Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強(qiáng)D．Y點(diǎn)之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O19、下列電離方程式中，不正確的是（）A．HNO3=H+＋NO B．NaOH=Na+＋OH-C．AlCl3=Al3++Cl- D．CuSO4=Cu2+＋SO20、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟VIIA族元素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D．上述說(shuō)法都不正確21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)B將Na投入到CuSO4溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2，固體是CuC將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D22、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是()①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量減輕A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_______________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________（3）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。24、（12分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。25、（12分）某同學(xué)為了驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的各種產(chǎn)物，利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。(2)按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序?yàn)椋篹—______(填小寫(xiě)字母編號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(5)該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可以驗(yàn)證到SO2的______性質(zhì)。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性26、（10分）氯是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答：(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)___________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請(qǐng)寫(xiě)出G中反應(yīng)的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水配成溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中主要陽(yáng)離子的存在：______________________________________。27、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤(pán)天平（帶砝碼）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)___________；（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱(chēng)）（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。28、（14分）Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱(chēng)_______________，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_(kāi)_______；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_(kāi)______。Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①M(fèi)g2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。29、（10分）某研究小組欲探究Na2O2

與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有:

Na2O2、蒸餾水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。（1）寫(xiě)出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。（2）Na2O2

與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)______(填是、否)。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液X中含過(guò)氧化氫_______。（3）取少量溶液X

于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。（4）若H2O2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g，則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是______g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，而過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉中氧為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；答案選D。2、C【解析】

設(shè)A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為a+7，C的原子序數(shù)為a+9，由題意可得：4a=（a+7）+（a+9），解得：a=8，則A為O，B為P，C為Cl。答案選C。3、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故A錯(cuò)誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運(yùn)液氯，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運(yùn)輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。4、B【解析】

A.反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)①可知氧化性Cl2＞I2，由反應(yīng)②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應(yīng)③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C.反應(yīng)②中，KClO3中的Cl元素從+5價(jià)降低至0價(jià)，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價(jià)Cl升高到0價(jià)，HCl是該反應(yīng)的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價(jià)由+5下降到0價(jià)，則1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故正確；②偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不能消失，故錯(cuò)誤；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后來(lái)繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正確；④鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，沉淀不能溶解，故錯(cuò)誤；⑤因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，HCl與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確。答案選C?！驹斀狻勘绢}考查了常見(jiàn)非金屬元素、金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意對(duì)表中限制條件的應(yīng)用。6、C【解析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中Cl、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故C正確。7、D【解析】

據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是甲＞丙＞乙，A錯(cuò)誤；B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，B錯(cuò)誤；C、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。8、D【解析】

【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H2SO4是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物，屬于酸，NH3可以和水反應(yīng)生成NH3·H2O，但NH3在水溶液中自身不能電離出氫離子，所以NH3不是酸，故C錯(cuò)誤；D.SO2、CO2都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)和酸、堿、電解質(zhì)及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意電解質(zhì)必須是化合物，而氨水是混合物、液氯是單質(zhì)，所以二者都不是電解質(zhì)。9、C【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，作還原劑，故A正確；B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故B正確；C.硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，故D正確；故選C。10、C【解析】

根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳芤撼孰娭行裕鶕?jù)電荷守恒可知：，即：，解得：，故C符合題意；答案：C。【點(diǎn)睛】根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)相等的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。11、B【解析】

A.

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯(cuò)誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.

濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D.Al2O3難溶于水，D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【解析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過(guò)濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時(shí)候會(huì)升華，而氯化鈉的沸點(diǎn)比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點(diǎn)范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C。【點(diǎn)睛】①過(guò)濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。13、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會(huì)分步進(jìn)行；B．鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D．木炭和氧氣反應(yīng)，看氧氣是否過(guò)量；據(jù)此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會(huì)分步進(jìn)行，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉，過(guò)量時(shí)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)無(wú)關(guān)，故C正確；D．木炭和O2的反應(yīng)，如果氧氣不足量，產(chǎn)物是CO；如果氧氣過(guò)量，產(chǎn)物是二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)結(jié)果的影響，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及改變反應(yīng)條件具體的反應(yīng)產(chǎn)物的異同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿。14、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價(jià)變化，1個(gè)H失去電子數(shù)等于1個(gè)H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價(jià)不變，只有H元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；

D．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，只作還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選B。15、A【解析】

離子間若會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．、、、之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均為無(wú)色微粒，故A符合題意；B．溶液中H+與、均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．OH-與、均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．在溶液中呈黃色，故D不符合題意；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還要掌握常見(jiàn)的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時(shí)還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的pH是多少時(shí)，溶液的離子哪些存在，Al在酸性、堿性環(huán)境都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，若酸性環(huán)境反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則由于HNO3有強(qiáng)的氧化性，不會(huì)存在。掌握離子的性質(zhì)、離子反應(yīng)和離子共存知識(shí)是本題的關(guān)鍵。16、A【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價(jià)有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A。【點(diǎn)睛】本題的解題關(guān)鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應(yīng)的基本概念及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。17、A【解析】

A.亞硝酸鹽能使Fe2＋→Fe3＋，則本身化合價(jià)降低被還原，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.服用維生素C可解毒，維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，則本身化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，故B正確；C.維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D.服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，維生素C具有還原性，亞硝酸鹽被還原，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】還原劑化合價(jià)升高被氧化，氧化劑化合價(jià)降低被還原。18、A【解析】

向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀。當(dāng)鋁離子恰好沉淀完后，此時(shí)對(duì)應(yīng)X點(diǎn)；繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開(kāi)始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時(shí)對(duì)應(yīng)Y點(diǎn)。繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開(kāi)始溶解，最終完全溶解?！驹斀狻緼.Y點(diǎn)之后氫氧化鋁開(kāi)始溶解，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A錯(cuò)誤；B.X點(diǎn)后繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開(kāi)始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時(shí)對(duì)應(yīng)Y點(diǎn)，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應(yīng)NH4＋+OH-=NH3?H2O可知，n（NH4＋）=n（NaOH）=0.001mol，故B正確；C.Al3+先和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，則Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強(qiáng)，故C正確；D.Y點(diǎn)后繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開(kāi)始溶解，最終完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選A。19、C【解析】

A.硝酸為強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根，電離方程式為：HNO3=H+＋NO，故A正確；B.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，完全電離出鈉離子和氫氧根，電離方程式為：NaOH=Na+＋OH-，故B正確；C.氯化鋁電離時(shí)形成1個(gè)鋁離子和3個(gè)氯離子，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，故C錯(cuò)誤；D.硫酸銅完全電離：CuSO4=Cu2+＋SO，故D正確；故選C。20、C【解析】

最外層只有1個(gè)電子的元素可能是ⅠA族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時(shí)形成含有共價(jià)鍵的HCl，也可能是ⅠA族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時(shí)形成含有離子鍵的NaCl，故選C。21、C【解析】

A．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說(shuō)明鐵在高溫下和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.將Na投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤C．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，堿性減弱，紅色褪去，與漂白性無(wú)關(guān)，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，故正確；D．先加氯化鋇溶液，后加稀鹽酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)硫酸根離子，先滴加鹽酸沒(méi)有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加的順序不能顛倒。22、C【解析】

將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，F(xiàn)e屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2氣體，所以①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡正確；因?yàn)镕eSO4溶液為淺綠色，所以②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色正確，③鐵釘溶解質(zhì)量減輕，故③正確；溶液的質(zhì)量增重，故④錯(cuò)誤；所以C符合題意；答案：C。二、非選擇題(共84分)23、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過(guò)程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為?！军c(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類(lèi)應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。25、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗(yàn)二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因?yàn)槟咎亢蜐饬蛩嵩诩訜岬臈l件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)順序，進(jìn)而回答相關(guān)的問(wèn)題?！驹斀狻?1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒(méi)有此性質(zhì)，所以檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，水蒸氣用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗(yàn)→二氧化硫檢驗(yàn)→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗(yàn)→二氧化碳檢驗(yàn)，所以其連接順序是：e→c→d→b→a→b→f→g，故答案：c→d→b→a→b→f→g；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說(shuō)明通過(guò)C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作用是檢驗(yàn)二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫；C的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗(yàn)二氧化硫；檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈；(4)裝置F是檢驗(yàn)CO2的存在，所以F中發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)，生成CaCO3和水，使溶液變渾濁，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性、酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫還具有漂白性，能使品紅褪色；二氧化硫還具有酸性氧化物的性質(zhì)，能和澄清的石灰水反應(yīng)；所以該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可以驗(yàn)證到SO2的還原性、漂白性，故答案：B、D。26、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒(méi)有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應(yīng)使用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在。【詳解】(1)儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒(méi)有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，應(yīng)取少量滴加KSCN溶液，通過(guò)溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，使用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的存在不會(huì)對(duì)Fe3+的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，但若檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會(huì)對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗(yàn)Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應(yīng)使用KMnO4酸性溶液。27、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實(shí)驗(yàn)中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的錯(cuò)誤應(yīng)重新配制。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應(yīng)該配制500mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時(shí)起到攪拌作用，在移液時(shí)起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無(wú)影響，濃度不變，故①錯(cuò)誤；②定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故②正確；③