2026屆廣東省廣州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃時(shí)，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1鹽酸滴定20mL0.lmol·L－1羥胺溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3＝0.5)。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中V1＞10B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝9.5C．B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性D．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)2、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②任一生成物總量一定增加，③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥3、在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積A．等于20mL B．等于30mL C．大于30mL D．小于20mL4、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①；②；③；④。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負(fù)性:④>③>②>① B．原子半徑:④>③>②>①C．第一電離能:④>③>②>① D．最高正化合價(jià):④>③=②>①5、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX，同時(shí)生成0.2molZ6、滴定管中的液面如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為A．15.10mLB．15.00mLC．14.90mLD．14.80mL7、極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對(duì)數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1

，

則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過(guò)程中pc（H+）逐漸增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過(guò)程中pc（Ba2+）逐漸減小D．某溫度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10

，則其飽和溶液中pc（Ag+）+pc（Cl﹣）=108、有如下4種碳架的烴，則下列判斷不正確的是A．b和c只能發(fā)生取代反應(yīng)B．a(chǎn)能發(fā)生加成反應(yīng)C．b和c是同系物D．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體9、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大10、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時(shí)的溫度是1000℃11、在1L恒定容積的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2)＝2v逆(NH3)12、《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是A．加快石油等化石燃料的開(kāi)采和使用B．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料13、據(jù)報(bào)道，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A．①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B．②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵C．③處的原子可能是氯原子或氟原子 D．此星際分子屬于烴類(lèi)14、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是()A．⑥③①②⑤④ B．①②⑥④③⑤C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥15、已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ16、在100℃時(shí)，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7mol/L，則該溶液()A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________；B________；D__________；寫(xiě)出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。18、金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個(gè)原子共平面；金剛烷的分子式為_(kāi)___________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。19、I.如下圖所示，50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量，可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題:圖中裝置缺少的儀器是_______________。下列說(shuō)法不正確的是________________(填序號(hào))。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同D．NaOH溶液稍過(guò)量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)II．某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）___________________.實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，則c（HCl）=______。下列操作中，可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測(cè)定碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱(chēng)固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)___________________。A裝置內(nèi)X是___________________溶液（填化學(xué)式），B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來(lái)進(jìn)行的操作是：打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時(shí)間，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，打開(kāi)儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無(wú)氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開(kāi)K1通空氣一段時(shí)間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補(bǔ)鈣劑樣品m克進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得干燥管Ⅰ在實(shí)驗(yàn)前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________。21、按要求回答有關(guān)問(wèn)題：H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)______mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、C3、C4、C5、B6、C7、D8、A9、B10、C11、B12、A13、B14、A15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCOOCH2CH3C2H5OHCH3CHOC2H5OHC2H4↑+H2O18、9C10H16氯代環(huán)戊烷氫氧化鈉乙醇溶液，加熱