河南省鶴壁高中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是A．常溫下是固體 B．易溶于水 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融態(tài)能導(dǎo)電2、一定條件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞如下圖，已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲室中氣體的物質(zhì)的量為2molB．甲室中氣體的質(zhì)量為10gC．甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為4:1D．如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應(yīng)后活塞b靜止于刻度6處3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L酒精所含的分子數(shù)目為0.2NAD．在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1mol三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl25、有機(jī)物分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，分枝酸可用于生化研究。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有3種官能團(tuán)B．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y和W都存在可以用來(lái)消毒的單質(zhì)B．X、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水中顯堿性的鹽C．Y、Z能組成含有非極性鍵的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B．煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C．被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解反應(yīng)8、某化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：化情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是()A．c＞1.0B．實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑C．實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大9、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：c(NaOH)陰極現(xiàn)象陽(yáng)極現(xiàn)象1mol·L－1產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無(wú)明顯變化10mol·L－1產(chǎn)生大量無(wú)色氣體產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15mol·L－1產(chǎn)生大量無(wú)色氣體產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)為鐵釘，b為石墨B．陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽(yáng)極產(chǎn)生氣體10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是（）A．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，最終可以生成2molNH311、利用下列實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100mL0.5mol?L-1的溶液B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去食鹽中的泥沙C燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D12、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．0.2

mol?L-1 C．0.4mol?L-1 D．0.8mol?L-113、將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80的KNO3的不飽和溶液C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④表示室溫下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下pH＝7溶液中：I－、SO42－、Na＋、Fe3＋B．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：K＋、SO42－、Ca2＋、S2－C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－D．pH＝7，通入CO2后指定離子仍能大量共存：Cl-、K＋、Ba2＋、NO3－16、某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論A濕潤(rùn)的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2B濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)D加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3A．A B．B C．C D．D17、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C．放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40gNa2S418、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A．A B．B C．C D．D19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12NAB．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4L，質(zhì)量為28gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA20、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)為9NAB．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA21、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是()A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/mol D．ΔH＝－44kJ/mol22、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見(jiàn)污染物之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號(hào)表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺(tái)物E2Fx（x≥2）．該化臺(tái)物中所含的化學(xué)鍵類型是_______。（3）元素B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是______。（填化學(xué)式）（4）實(shí)驗(yàn)室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫(xiě)出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時(shí)生成C的簡(jiǎn)單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。24、（12分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。25、（12分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)I中所盛試劑為_(kāi)_______(填序號(hào)，下同)，II中所盛試劑為_(kāi)_______。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液(2)請(qǐng)按正確的順序連接裝置：H→____、____、→____、____→____；選擇最后一個(gè)裝置的目的是___________________。(3)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。(4)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定含有，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。I.提出合理假設(shè)。假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，含有_______________________;假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有_________________________;假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有，又含有。26、（10分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。(1)計(jì)算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有________(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫(xiě)空白)：計(jì)算?稱量?________?移液?洗滌?________?搖勻。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。②定容時(shí)，仰視刻度線________。(5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何操作：__________。(6)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是______。(已知：Fe2＋＋Cr2O＋H＋---Cr3＋＋Fe3＋＋H2O未配平)27、（12分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫(xiě)化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。（選填編號(hào)）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是______。（選填編號(hào)）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點(diǎn)是______。28、（14分）ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用

ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.(1)消毒水時(shí),

ClO2還可將水中的

Fe2+、Mn2+

等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3

和

MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過(guò)程中,

Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說(shuō)明

ClO2具有______

性.(2)工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。(3)使Cl2

和H2O(g)

通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2

,寫(xiě)出化學(xué)方程式:

_____________(4)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請(qǐng)回答：①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。②在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_____。③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____mg/L。29、（10分）分工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡(jiǎn)要流程如下：（1）完成下列化學(xué)方程式(在橫線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù))：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________（2）操作①包括過(guò)濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是_________________________，操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號(hào))。（3）寫(xiě)出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________（4）化學(xué)需氧量(COD)可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測(cè)定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量(以mg·L－1計(jì))?；瘜W(xué)興趣小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)過(guò)程如下：a．取amL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。b.……c．加指示劑，用cmol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗bmL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋)。計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O72－需消耗__________molFe2＋，1molCr2O72－相當(dāng)于__________molO2。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。【詳解】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無(wú)關(guān)，答案選D。2、C【解析】A、由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5:3，故其物質(zhì)的量之比也為5:3，所以甲室中氣體為2mol，選項(xiàng)A正確；B、HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g/mol=43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g-33.8g=10g，選項(xiàng)B正確；C、設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其質(zhì)量之比=（0.4mol×17g/mol）：（1.6mol×2g/mol）=17：8，選項(xiàng)C不正確；D、甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應(yīng)，剩余氣體為0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會(huì)移至“6”處，選項(xiàng)D正確；答案選C。3、B【解析】A、1mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；B、C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式為CH2，依據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合氣體中的碳原子個(gè)數(shù)；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不是氣體；D、氫氧化鐵膠體中是多個(gè)Fe（OH）3的聚合體?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式為CH2，最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C項(xiàng)、標(biāo)況下酒精是液體，無(wú)法根據(jù)體積求算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、l個(gè)氫氧化鐵膠體中含有多個(gè)Fe（OH）3，1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒(méi)有NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵。4、B【解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點(diǎn)睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。5、D【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵，結(jié)合羧酸、烯烴、醇的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼.含羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵四種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B.分枝酸的六元環(huán)不是苯環(huán)，故羥基是醇羥基，只有與反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，均為酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C錯(cuò)誤；D.含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D正確；答案選D。6、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素,則Z為Na,W為Cl,原子序數(shù)之和為42，X和Y的原子序數(shù)之和為42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O，由上述分析可知：X為C，Y為O，Z為Na,W為Cl?！驹斀狻緼.Y的單質(zhì)為O2或O3，W的單質(zhì)為Cl2,O3、Cl2均可以用來(lái)消毒，故A正確；B.X、Y、Z可以組成Na2CO3，Y、Z、W可以組成NaClO，在水中均為顯堿性的鹽，故B正確；C.Y、Z能組成含有非極性鍵的Na2O2,故C正確；D.HClO的酸性比H2CO3酸性弱；故D錯(cuò)誤；本題答案為D。7、B【詳解】A.淀粉與纖維素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.煤的氣化、液化和石油的裂化、裂解都是伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故B正確；C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.糖類中的單糖不能水解，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【解析】實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡X的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，溫度相同，達(dá)到平衡說(shuō)明X起始濃度大于1.0mol/L，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，但實(shí)驗(yàn)2所需時(shí)間短說(shuō)明可能使用了催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，B項(xiàng)正確；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)3在40min時(shí)X濃度不變達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2在20min時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1在10分鐘都未達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，實(shí)驗(yàn)1中X的反應(yīng)速率=，實(shí)驗(yàn)4中X的反應(yīng)速率=，所以實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，D項(xiàng)正確。9、D【解析】試題分析：由題中信息可知，鐵釘為陽(yáng)極、石墨為陰極。陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣；當(dāng)氫氧化鈉溶液的濃度很大時(shí)，陽(yáng)極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為FeO42－。A.a為鐵釘，b為石墨，A正確；B.陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O+2e－===H2↑+2OH－，B正確；C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O，C正確；D.制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，陽(yáng)極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，D不正確。本題選D。10、C【詳解】A．催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑a表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，生成不同種元素氮?dú)滏I極性共價(jià)鍵的形成，故C項(xiàng)正確；D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終可以生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】A、配制氯化鈉溶液，應(yīng)首先稱量，缺少天平，選項(xiàng)A不能完成實(shí)驗(yàn)；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項(xiàng)B能完成實(shí)驗(yàn)；C、濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項(xiàng)D可完成實(shí)驗(yàn)。答案選A。12、B【解析】試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：考查Fe2O3和Al2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應(yīng)13、D【分析】起始時(shí)，A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則

2A（g）+B（g）?2C（g）開(kāi)始（mol/L）

2

1

0轉(zhuǎn)化（mol/L）0.6

0.3

0.62s

（mol/L）

1.4

0.7

0.6【詳解】A.

2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故A錯(cuò)誤；B.

c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，不能判定平衡狀態(tài)，與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，而A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D.

△H<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故D正確；答案選D。14、B【解析】A.SO2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，pH<7，當(dāng)通入溴水時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-，溶液的酸性進(jìn)一步加強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點(diǎn)都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點(diǎn)都是過(guò)飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點(diǎn)都是溫度高，溶質(zhì)還沒(méi)有加到達(dá)到飽和所需要的質(zhì)量，因此都是不飽和溶液。a點(diǎn)在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液，B正確；C.乙酸是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，所以乙酸溶液能導(dǎo)電，當(dāng)向該溶液中通入氨氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，自由移動(dòng)的離子濃度大大增強(qiáng)，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性基本達(dá)到最大值，因?yàn)榘睔膺^(guò)量時(shí)與水反應(yīng)得到的一水合氨是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力對(duì)該溶液來(lái)說(shuō)沒(méi)有很大的影響，C錯(cuò)誤；D.對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸來(lái)說(shuō)，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液的pH越小，滴定過(guò)程中H+的濃度變化就越大，所以Ⅰ為醋酸的滴定曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸的滴定曲線，D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【分析】A.、Fe3＋在pH為3.7時(shí)會(huì)沉淀完全，F(xiàn)e3＋氧化性比I2強(qiáng)，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.使石蕊試液變藍(lán)色的溶液呈堿性，會(huì)生成的Ca(OH)2、CaSO4及CaS沉淀；C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液是酸或強(qiáng)堿溶液；D.pH＝7，溶液為中性。【詳解】A、鐵離子應(yīng)該存在于酸性條件下，在中性溶液中會(huì)水解生成氫氧化鐵沉淀;另鐵離子與碘離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液顯堿性，Ca2＋在堿性條件下會(huì)生成微溶的氫氧化鈣、CaSO4微溶,CaS難溶，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能與Al反應(yīng)生H2的溶液可能呈酸性或堿性，若是堿性條件下，則NH4+不能大量存在，若是酸性條件下，則NO3－與鋁反應(yīng)不生成氫氣，另SO32－會(huì)被硝酸氧化，故C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中離子互相不反應(yīng)，且通CO2不與這些離子發(fā)生反應(yīng)，仍能大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題需要考慮：發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存（離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物、離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)）；發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存。16、A【詳解】A.濕潤(rùn)的品紅試紙褪色，說(shuō)明生成的物質(zhì)具有漂白性，則證明燃燒時(shí)生成了二氧化硫，故A正確；B.濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說(shuō)明硫離子被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，瓶?jī)?nèi)含有氧氣具有氧化性，不一定是二氧化硫被還原，故B錯(cuò)誤；C.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試紙變紅，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、C【解析】由題意可知，放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲(chǔ)罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲(chǔ)罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4。【詳解】A、放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應(yīng)式為：2Na2S2-2e－=Na2S4+2Na＋，故A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，電池的正極與電源正極相連，作陽(yáng)極，陽(yáng)極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應(yīng)式為：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則離子Na＋經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D、沒(méi)有確定是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算b池生成Na2S4質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；答案選C。18、D【詳解】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，沒(méi)有白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。19、C【解析】試題分析：由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量是22g/mol，1個(gè)該水分子含有12個(gè)中子，故A正確；N2、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4L，質(zhì)量為28g，故B正確；由于存在2NO2，混合后氣體的分子總數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確。考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。20、B【解析】A.44gCO2與C3H8的混合物總物質(zhì)的量是1mol，C3H8分子中共用電子對(duì)數(shù)為10，而CO2分子中共用電子對(duì)數(shù)為4，兩者的含量不確定，所以不能確定所含的電子對(duì)總數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，而在硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，氮元素的價(jià)態(tài)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故當(dāng)生成0.5molNO2

時(shí)硝酸得到0.5mol電子即0.5NA個(gè)，即銅失去0.5NA個(gè)電子，故B正確；

C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中H2SO3、HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D.H2與D2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而D2的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個(gè)中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B。21、B【詳解】將兩式編號(hào)：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/mol①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②將①+②得H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+241.8kJ/mol+(-285.8kJ/mol)=－44kJ/mol，所以每1g液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收的熱量為kJ＝2.44kJ，答案選B。22、D【詳解】A．在反應(yīng)中，KClO3中的Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，得電子作氧化劑，A正確；B．ClO2是KClO3得電子(被還原)后的產(chǎn)物，所以是還原產(chǎn)物，B正確；C．在反應(yīng)中，H2C2O4中的C元素由+3價(jià)升高為+4價(jià)，在反應(yīng)中失電子被氧化，C正確；D．KClO3中的Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+離子鍵和共價(jià)鍵（離子鍵和非極性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3【解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2-半徑大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一個(gè)電子層，故S2－的半徑最大，故答案是：第3周期第ⅥA族；S2->O2->Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，則為Na2S2，是一種結(jié)構(gòu)類似于Na2O2的化合物，所以含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性N＞C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，又因S可以和熱的堿液反應(yīng)：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（6）.根據(jù)上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，該反應(yīng)的離子方程式是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3，故答案是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3。24、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。【詳解】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對(duì)數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。25、CBBACDE吸收尾氣，防止污染空氣【解析】（1）H導(dǎo)出的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，采取向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸，各裝置中氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出；I中所盛試劑為濃硫酸，答案選C；II中所盛試劑為飽和食鹽水，答案選B；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，首先要制取氯氣，然后通過(guò)飽和食鹽水除去揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，通過(guò)濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時(shí)得到了干燥、純凈的氯氣，要用向上排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→B→A→C→D→E；（3）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，變質(zhì)生成CaCO3，則漂白粉未變質(zhì)，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分變質(zhì)，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。26、0.7350⑦溶解定容偏低偏低重新配制0.03mol·L－1【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：⑦移液管；故答案為⑦；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；故答案為溶解；定容；（4）①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；（5）定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無(wú)法挽救，必須重新配制；（6）依據(jù)方程式，設(shè)Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度為c：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O61c×20.00mL0.01000mol/L×10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.030mol/L。27、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；（5）按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c．若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d．反應(yīng)后水溶液接近中性，說(shuō)明反應(yīng)后沒(méi)有HBr生成，說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，