云南省馬關(guān)縣第二中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭燃燒反應(yīng) B．酸堿中和反應(yīng)C．鋁和鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)2、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀3、利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是

A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．電極A極反應(yīng)式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當(dāng)有被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4、在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241(24195Am)放射源的電離室。24195Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．241B．146C．95D．515、如果1g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．1/9amol－1 B．9amol－1 C．2amol－1 D．18amol－16、下列說法正確的是A．1mol萘(

)含有5mol碳碳雙鍵B．CH3CH=CHCH2OH屬于不飽和烴C．可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的低7、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個(gè)數(shù)比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:48、在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()A．加入少量MHx(s)，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減小B．完全吸收ymolH2需要1molMHxC．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)<v(吸氫)D．升高溫度和壓強(qiáng)可以在更短的時(shí)間內(nèi)獲得更多的H29、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液10、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D11、將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為A．40mL水 B．10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液C．50mL0.01mol·L－1氯化鋇溶液 D．100mL0.01mol·L－1鹽酸12、甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：Cl2(g)→2Cl(g)△H1=+242.7kJ/mol第二步：CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol第三步：CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g)△H3=-112.9kJ/mol(其中CH3表示甲基，Cl表示氯原子)下列說法不正確的是()A．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的過程中會(huì)生成少量的乙烷B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/molC．形成1molCH3Cl(g)中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵吸收的能量多D．若是CH4與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的△H＜+7.5kJ/mol13、鎳(Ni)鎘(Cd)可充電的電池，放電時(shí)，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列說法不正確的是A．電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小B．電池放電時(shí)總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被氧化D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接14、已知的鍵線式可寫作，某有機(jī)物的鍵線式為，其正確名稱是()A．5-乙基-2-己烯 B．2-甲基庚烯 C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯15、在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol16、下列過程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br17、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥c(H+)增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥18、下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2A．①②③B．②③④C．①④D．①②④19、在同一個(gè)原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量()A．前者大于后者 B．后者大于前者C．前者等于后者 D．無法確定20、對(duì)于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。其中正確的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．全部正確21、同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H222、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C．若增大壓強(qiáng)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)二、非選擇題(共84分)23、（14分）長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。25、（12分）某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。26、（10分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會(huì)，又產(chǎn)生了氣體，猜測(cè)該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。27、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。28、（14分）某芳香烴A有如下六步轉(zhuǎn)化：（1）寫出芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________，④_________。（3）反應(yīng)④中看到的現(xiàn)象為______________________。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)__________________________________________。（5）若A的一些同分異構(gòu)體中，既有苯環(huán)，又有,滿足上述條件的除A外還有5種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。29、（10分）（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__，二者通過配位鍵結(jié)合．②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是__．③若Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.木炭燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。2、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①的溶液中仍然存在銀離子，同時(shí)說明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；【詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯(cuò)誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。3、C【分析】由反應(yīng)可知，在該反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負(fù)極，電極B為正極。【詳解】A.外電路中電流從正極流向負(fù)極，故電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A說法不正確；B.電極A極反應(yīng)式為，B說法不正確；C.A極反應(yīng)式為，B極電極反應(yīng)式為，因此，負(fù)極消耗，而正極生成，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；D.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D說法不正確；本題選C。4、D【解析】的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241，中子數(shù)=241-95=146，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146-95=51，故選D。5、B【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的含義進(jìn)行計(jì)算，利用題給物理量用質(zhì)量求的原子物質(zhì)的量與用微粒數(shù)計(jì)算的物質(zhì)的量相同。【詳解】阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，1g水的物質(zhì)的量=含氫原子物質(zhì)的量=mol，a個(gè)氫原子物質(zhì)的量=，根據(jù)氫原子物質(zhì)的量相同得到mol=，得到NA=9amol－1，

所以B選項(xiàng)是正確的。6、C【解析】A.萘（）中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH=CHCH2OH分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基，屬于不飽和醇類，不屬于烴類，故B錯(cuò)誤；C.可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精：苯能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)，分層后溶有溴的苯層（有色層）在上層；四氯化碳能夠萃取溴水中的溴單質(zhì)，分層后溶有溴的四氯化碳層（有色層）在下層；乙醇和水互溶，不分層，故C正確；D.尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)14×2/(12+16+16×2)×100%=47%；碳酸氫銨含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)14/79×100%=18%，因此尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨的高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。7、A【分析】因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來計(jì)算?！驹斀狻咳芤褐须姾墒睾悖搓栯x子所帶正電荷的總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設(shè)的離子個(gè)數(shù)為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個(gè)數(shù)比為4：5，答案選A。8、C【詳解】A．加入少量MHx(s)，不影響平衡的移動(dòng)，則容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則吸收ymolH2需MHx的物質(zhì)的量必須大于1mol，故B錯(cuò)誤；C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則v(放氫)＜v(吸氫)，故C正確；D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則升高溫度可以獲得更多的H2，而增大壓強(qiáng)，獲得H2的量減少，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、C【詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小，即pH值大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項(xiàng)D易錯(cuò)，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小。10、B【詳解】A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。11、B【解析】A、BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，則溶液中存在一定濃度的Ba2+，但濃度較??；B、將足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度很??；C、將足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；D、將足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.005mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；顯然B中Ba2+的濃度最小，故選B。點(diǎn)睛：明確選項(xiàng)中的離子濃度對(duì)碳酸鋇的溶解的影響是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的比較，要注意D中生成的氯化鋇溶液的濃度為0.005mol/L。12、D【分析】由甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的反應(yīng)歷程得出有CH3，兩個(gè)CH3可以相互結(jié)合成乙烷；B用蓋斯定律解答；C主要看第三步反應(yīng)?！驹斀狻緼、光照下發(fā)生取代反應(yīng)的過程中，生成CH3，兩個(gè)CH3相互結(jié)合成乙烷，故A正確；B、由第二步與第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ?mol-1，故B正確；、C、由第三步反應(yīng)可知，形成C-Cl鍵，拆開Cl2中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成1molCH3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；D、若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，Cl比Br的能量高，則第二步反應(yīng)△H＞+7.4kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)主要是要注意到Cl比Br的能量高，換成Br則在反應(yīng)過程中要吸收更多的能量。13、C【解析】試題分析：A、放電時(shí)相當(dāng)于原電池，屬于原電池的工作原理。原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子OH-向負(fù)極移動(dòng)，因此電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大，故A錯(cuò)誤；B、將電極反應(yīng)Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2、2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-合并即得到反應(yīng)Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，所以B正確；C、充電相當(dāng)于電解原理，屬于電解池的工作原理，電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極電極反應(yīng)式為Cd(OH)2＋2e-＝Cd+2OH-，所以電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被還原，故C錯(cuò)誤；D、充電相當(dāng)于電解原理，屬于電解池的工作原理。電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，故D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理14、D【詳解】有機(jī)物的鍵線式是將碳原子和氫原子省略，用線段的端點(diǎn)和拐點(diǎn)代表碳原子所得到的式子，根據(jù)鍵線式可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH3，烯烴命名時(shí)，要選含雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，則在5號(hào)碳上有一個(gè)甲基，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子表示出雙鍵的位置，故此有機(jī)物的名稱為：5-甲基-2-庚烯。故選D。15、B【解析】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75mol，則H2的物質(zhì)的量也是0.75mol，CO2和H2的物質(zhì)的量之和是1.5mol。向體系中再通入6mol水蒸氣，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和會(huì)有所增大，但一定小于極限值2mol，所以可能為B，本題選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能向任何一個(gè)方向進(jìn)行到底。16、D【詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學(xué)鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。17、C【分析】NH3·H2O作為弱電解質(zhì)加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，c(NH3·H2O)減小，NH4+和OH-的數(shù)目增多，但c(OH-)、c(NH4+)減小，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性減弱；由于KW不變，c(OH-)減小，所以c(H+)增大?！驹斀狻竣僖蚣铀龠M(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH3?H2O)減小，且溶液的體積變大，則c(NH3?H2O)減小，故②錯(cuò)誤；③加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH4+)增大，由N=n×NA，則NH4+數(shù)目增多，故③正確；④加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，但溶液的體積變大，則c(OH-)減小，故④錯(cuò)誤；⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯(cuò)誤；由于KW不變，c(OH-)減小，所以c(H+)增大，故⑥正確；選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道稀釋過程中各種微粒濃度變化，特別是在溫度不變的情況下，KW不變，若c(OH-)減小，則c(H+)增大。18、C【詳解】弱酸認(rèn)證方法主要有：證明其部分電離、證明存在電離平衡移動(dòng)現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)鈉鹽存在水解、與強(qiáng)酸對(duì)比等。①NaNO2溶液pH＞7，說明能發(fā)生水解，HNO2為弱酸，①符合題意；②溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，離子濃度越大溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，導(dǎo)電性差只說明溶液中離子的濃度較小，可能是HNO2的濃度小，不能說明HNO2的電離程度，②不符合題意；③HNO2不與Na2SO4反應(yīng)，不能說明HNO2是弱酸，③不符合題意；④0.1mol·L－1HNO2溶液pH＝2，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，說明HNO2未完全電離，HNO2是弱電解質(zhì)，④符合題意；綜上，C正確。19、B【分析】

【詳解】在同一個(gè)原子中，能層的能量由低到高的順序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同一個(gè)原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量，后者大于前者，故答案選B。20、B【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，能夠發(fā)生取代、氧化、加成、加聚等反應(yīng)；據(jù)此分析。【詳解】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應(yīng)；所以①②⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑(如苯)中，③錯(cuò)誤，④正確；苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子：，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。21、A【詳解】A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1<△H2，符合；B、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、從氣態(tài)到液態(tài)放熱，故生成液態(tài)水放出熱量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1>△H2，不符合；答案選A。22、B【解析】A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意C選項(xiàng)中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡。解題關(guān)鍵：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；D、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變；二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。25、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍(lán)色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進(jìn)行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時(shí)反應(yīng)比較慢；③最后溶液的藍(lán)色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應(yīng)慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因?yàn)镹O2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成。26、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測(cè)量氣體體積，能保證所測(cè)氣體恒溫恒壓，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時(shí)間，反應(yīng)停止所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時(shí)間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時(shí)反應(yīng)所用時(shí)間差別不大?！熬G色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強(qiáng)差來檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時(shí)，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實(shí)驗(yàn)中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時(shí)反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實(shí)驗(yàn)效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因?yàn)镠2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。27、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時(shí)，先加硫酸溶解，通過測(cè)定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測(cè)定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，