2026屆浙江省杭州市西湖高中化學(xué)高一上期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料 B．硅酸是揮發(fā)性酸C．硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品2、下列敘述中不正確的是A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOHB．CO2能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．lmolH2充分燃燒后，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18gD．120℃時(shí)，0.5molCO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，剩余氣體質(zhì)量為8g3、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3 B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4C．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸 D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO44、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是A．H2S B．NH3 C．Cl2 D．CO25、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)B．硅酸可以由SiO2和水反應(yīng)直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅6、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶27、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ D．Na2SO4=2Na＋＋SO42-8、下列說(shuō)法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒(méi)有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的9、下列有關(guān)Cl2的敘述中不正確的是A．氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說(shuō)明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)B．在加壓條件下,氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲(chǔ)存于鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用C．舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D．氯氣常用于自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域10、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O211、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過(guò)量二氧化碳C溶液加入過(guò)量銅粉并過(guò)濾D溶液通入氯氣A．A B．B C．C D．D12、海水中含量最多的鹵素是（）A．氟B．氯C．溴D．碘13、大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會(huì)形成酸雨。下列說(shuō)法正確的是A．某酸雨的pH為5.7B．酸雨的主要成分為H2SO3和HNO3C．汽車(chē)尾氣中所指NOx的化學(xué)式為NO2D．現(xiàn)在農(nóng)村推廣的潔凈型煤中加入了固硫劑以減少二氧化硫的排放14、t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是()A．S＝B．c＝C．S＝D．c%＝100%15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，體積為15.68L，質(zhì)量為24.4g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（）A．7∶10 B．2∶1 C．4∶3 D．5∶216、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________。（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫(xiě)出漂白粉的有效成分_________。（5）寫(xiě)出C與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式為：____，______。18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫(xiě)出B．D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來(lái)熏制，這是利用了C的__作用。②實(shí)驗(yàn)室中可用___(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)___，本過(guò)程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G.溴化氫(具有強(qiáng)還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)__。⑤稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：__。(任寫(xiě)一個(gè))19、某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請(qǐng)為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱(chēng)__________（填序號(hào)）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請(qǐng)寫(xiě)出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱(chēng)是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。21、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的化學(xué)名稱(chēng)：____。（2）寫(xiě)出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。（3）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

硅酸是難溶性弱酸，B不正確。其他選項(xiàng)都是正確的，答案選B。2、C【解析】

A、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正確；B、CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)化學(xué)方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質(zhì)量的增加就是氫氣的質(zhì)量，Na2O2固體增重2g，C錯(cuò)誤；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物質(zhì)的量均為參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量的一半，所以生成的O2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為8g，D正確；正確答案為C?！军c(diǎn)睛】Na2O2與H2O和CO2的反應(yīng)的計(jì)算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質(zhì)量的變化或氣體體積的變化，二是生成的O2的的體積是參加反應(yīng)的氣體體積的一半，同時(shí)剩余的氣體體積也是原來(lái)氣體體積的一半，三是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加的部分實(shí)際是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體，求固體質(zhì)量的增加，解題的核心是將可燃物轉(zhuǎn)化為(CO)m·(H2)n形式，如果可燃物分子式可以變成這個(gè)形式，則固體增加的質(zhì)量就是可燃物的質(zhì)量。3、C【解析】

A.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石灰石和硝酸、石灰石和鹽酸，二者的本質(zhì)都是和的反應(yīng)，因此二者可用同一離子反應(yīng)方程式表示，C項(xiàng)正確；D.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32﹣離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣離子，以此來(lái)解答。【詳解】A、通H2S，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，故A不選；B、通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32﹣離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；C、Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故D不選。D、SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都會(huì)生成沉淀，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重SO2的酸性、還原性的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。5、A【解析】

A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；B.SiO2與水不反應(yīng)，所以硅酸不能由SiO2和水通過(guò)化合反應(yīng)直接制得，故A錯(cuò)誤；C.二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)；D.硅元素是親氧元素?！驹斀狻緼.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化變質(zhì)，A正確；B.SiO2與水不反應(yīng)，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生硅酸；C.二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.自然界硅元素的貯量豐富，但硅元素是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，并不存在硅單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查硅元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)，難度不大，重在了解基礎(chǔ)知識(shí)。6、C【解析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，因?yàn)槿芤褐械腇e3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol∶3mol=2∶3，故選C。7、A【解析】

A.由于碳酸是弱酸，所以NaHCO3中的HCO3-不能完全電離，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A選；B.硫酸是強(qiáng)酸，所以NaHSO4能完全電離成Na＋、H＋和SO42-，故B不選；C.BaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離成Ba2＋和Cl－，而且在1molBaCl2中有1molBa2＋和2molCl－，故C不選；D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離成Na＋和SO42-，故D不選。故選A。【點(diǎn)睛】只有二元或二元以上的酸才能形成酸式鹽，在常見(jiàn)的強(qiáng)酸里，只有硫酸是二元酸，其他均為一元酸，所以強(qiáng)酸的酸式鹽只有硫酸氫鹽，所以寫(xiě)酸式鹽在水中的電離方程式時(shí)，可以說(shuō)只有硫酸氫根能拆成氫離子和硫酸根離子的形式，其他的酸式根離子都不能拆開(kāi)寫(xiě)。8、D【解析】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；故選D。9、C【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者電離出H+，使石蕊試液先變紅，后者具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以石蕊試液變紅后褪色，A正確；B、氯氣易液化，在加壓下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)氯氣，且在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，B正確；C、舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當(dāng)時(shí)他未確認(rèn)該氣體的組成成分，后經(jīng)化學(xué)家戴維確認(rèn)該氣體只含有一種元素且命名為氯，C錯(cuò)誤；D、Cl2的用途廣泛，可用于自來(lái)水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域，D正確。正確答案為C。10、C【解析】

A、如果加熱則生成過(guò)氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過(guò)量，則生成碳酸氫鈉，不過(guò)量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過(guò)量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。11、C【解析】

本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡(jiǎn)便，易于分離，據(jù)此分析即可?！驹斀狻緼.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時(shí)生成碳酸鈉，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確；B.Na2CO3與CO2反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同時(shí)生成NaHCO3，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確；C.加入銅粉，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新雜質(zhì)CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯(cuò)誤；D.通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同時(shí)生成FeCl3，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確。本題選錯(cuò)的，故選C。【點(diǎn)睛】在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。12、B【解析】鹵族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化學(xué)元素的含量排序：氧、氫、氯、銅、鎂、硫、鈣等，所以海水中含量最多的鹵素是氯，故B正確。13、D【解析】

A．酸雨的pH小于5.6，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．酸雨主要成分是H2SO4和HNO3，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．汽車(chē)尾氣中所指NOx是機(jī)動(dòng)車(chē)內(nèi)燃機(jī)中燃料燃燒產(chǎn)生的，在高溫條件下，空氣中的氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)生成的NO，部分一氧化氮又被氧化為NO2，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．煤燃燒過(guò)程中，硫元素燃燒產(chǎn)生SO2氣體，向煤中加入固硫劑將SO2轉(zhuǎn)化為其它固體化合物，能夠有效降低SO2的排放，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。14、B【解析】

本題考查溶解度、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，運(yùn)用溶解度、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式分析?！驹斀狻縯℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，則將mg無(wú)水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，即t℃時(shí)A的溶解度為S＝g，A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤；該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%＝×100%；則：c＝＝＝＝，或c＝＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；答案選B。15、A【解析】

首先可以把看成“多了一個(gè)氧的”，由解出氣體的總物質(zhì)的量，0.7mol一氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該為，實(shí)際上為24,4g，也就是說(shuō)多出來(lái)的4.8g其實(shí)都是氧原子，即0.3mol氧原子，所以該混合氣體可以看成0.7mol和0.3mol氧原子組成的混合物，因此碳和氧的物質(zhì)的量之比為，答案選A。16、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過(guò)分析可知，C為AlCl3溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過(guò)分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；18、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4。【詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來(lái)熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實(shí)驗(yàn)室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會(huì)增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，本過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減??；吸水性；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應(yīng)時(shí)，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)?！军c(diǎn)睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。19、向下排氣法①④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O＜干燥氯氣抑制氯氣和水的反應(yīng)，減少氯氣的消耗(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O【解析】

A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A可為濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，二者發(fā)生3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，可觀察到有白煙生成，以此解答該題?！驹斀狻浚?）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可用堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等干燥氨氣，不能用濃硫酸和氯化鈣干燥氨氣，題中①④符合，故答案為①④；（3）F為制備氯氣的裝置，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，不再與二氧化錳反應(yīng)，則最終得到的氯氣的物質(zhì)的量＜1mol；（4）D為氯氣的干燥裝置，可除去氯氣中的水蒸氣；制得的氯氣中混有氯化氫，由于Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗，故B裝置中用飽和食鹽水而不用蒸餾水；（5）(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則根據(jù)氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)原理可知(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O。20、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣