山東省莒南縣大店中學2026屆化學高一第一學期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于物質的用途及反應方程式的敘述不正確的是()A．印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．用HF雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OC．高爐煉鐵的主要原理：CO+FeO==Fe+CO2D．小蘇打做發(fā)酵粉：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑2、下列說法正確的是（）A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導電能力會明顯增強C．膠體和其它分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小為1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導電，故SO3是電解質3、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCO3－C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑4、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．使用分液漏斗前要先檢漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下層D．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出5、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-6、下列物質能夠導電且屬于電解質的是（）A．稀鹽酸B．蔗糖C．硝酸鉀晶體D．熔融氯化鈉7、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

已知類推A

將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D8、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，可用適當方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽9、在下列物質分類中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、電解質 C．溶液、膠體 D．電解質、氯化鈉溶液10、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①11、國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬噸。下列關于鋁的敘述，不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應C．鋁與堿反應中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D．鋁容易失去電子，在化學反應中常作還原劑12、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑13、下表中各組物質不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是選項甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CAlCl3AlAl(OH)3DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D14、下列分子或離子與分子具有相同電子數(shù)的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤15、下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A．等質量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應，相同條件下前者生成CO2少B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去16、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤能產(chǎn)生丁達爾效應⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥17、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3物質的量之比為A．2:1 B．1:l C．1:2 D．無法計算18、垃圾分類可以減少污染、節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是選項ABCD分類標志放置垃圾殘破瓷磚水果皮使用過的一次性紙杯廢易拉罐A．A B．B C．C D．D19、下列關于物質分類的說法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物20、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中21、下列用品與有效成分、用途對應不正確的是（）ABCD用品漂白液胃舒平熟石灰食鹽有效成分NaClOAl(OH)3CaONaCl用途消毒劑抗酸藥改良酸性土壤調味品A．A B．B C．C D．D22、下列單質氧化性最強的是（）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數(shù)會___，本過程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現(xiàn)E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)24、（12分）已知有以下物質相互轉化試回答：(1)寫出B的化學式___________________，D的化學式_________________________。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式______________________________________。(3)寫出F轉化成G的離子方程式________________________________________。25、（12分）實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）___。A．燒杯B．膠頭滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某學生欲實驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應該與______圖一致。26、（10分）為了探究“一氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課外活動小組設計了下列裝置進行探究。廣口瓶②、③中分別裝有試劑X和試劑Y，④、⑤中均是干燥的過氧化鈉。（實驗與現(xiàn)象）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃。（思考與分析）(1)裝置①中反應的離子方程式是_________。(2)裝置②中的試劑X是__________；裝置③中的試劑Y是____________(填序號)。A．濃H2SO4B．飽和食鹽水C．飽和Na2CO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液（結論與反思）(3)根據(jù)步驟1和步驟2的實驗現(xiàn)象，得到的結論是_________。(4)實驗后有同學提出質疑：“步驟2的實驗并不能證明過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應?！毙〗M其他同學也認為很有道理，請寫出其理由的方程式_______________。(5)若要證明“過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應”，需要補充的實驗操作是：?、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，___________________。27、（12分）某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖裝置進行實驗。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應物（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式____。（5）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學式）。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___；（6）為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。你的改進措施是___。28、（14分）工業(yè)用鋁上礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問題：（1）填主要成分的化學式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過程中反應的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應):________；____________。（4）鋁熱反應可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學方程式__________。29、（10分）(1)相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應，生成AgCl沉淀的質量之比為__________________。(2)將單質Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進某容器內(nèi),充分反應后。①如有Fe剩余，則溶液內(nèi)不可能含有的金屬離子是____________。②如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會有的金屬離子是_______________。③如有一半Cu2+剩余，則溶液內(nèi)一定沒有的金屬離子是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.制作印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；B.二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，用HF雕刻玻璃的化學方程式是SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，故B正確；C.高爐煉鐵的主要原理是高溫條件下用一氧化碳還原氧化鐵，反應方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C錯誤；D.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，小蘇打做發(fā)酵粉的反應方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正確；故答案選C。2、C【解析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A錯誤；B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導電能力不會明顯增強，B錯誤；C.膠體和其它分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小為1～100nm之間，C正確；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導電，但溶液導電的原因是硫酸電離出陰陽離子，硫酸電解質，三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質，D錯誤；答案選C?！军c睛】電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。另外要注意溶液導電能力的強弱與離子濃度、離子電荷有關，與離子種類無關。3、B【解析】

A項，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B項，向澄清石灰水中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈣溶液，反應的離子方程式為OH-+CO2==HCO3－，B項正確；C項，氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；D項，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；正確選項B?！军c睛】離子反應方程式的書寫及判斷是高中化學重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應是否滿足反應發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，才能夠快速準確的解決問題的。4、B【解析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關化學實驗的基本操作方法。5、D【解析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D?！军c睛】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。6、D【解析】稀鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；蔗糖是有機物，屬于非電解質，故B錯誤；硝酸鉀晶體中離子不能自由移動，硝酸鉀晶體不導電，故C錯誤；氯化鈉是電解質，熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，所以能導電，故D正確。7、D【解析】

A、鈉與硫酸銅溶液反應，鈉會優(yōu)先與水反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，A錯誤；B、硫酸與氫氧化鋇除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，C錯誤；D、CO2和SO2均為酸性氧化物，與堿反應時類似，D正確；答案選D。8、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質應具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質，包裝袋內(nèi)物質應具有還原性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，正確；C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；答案選B。9、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同屬于化合物，屬于并列關系，A不合題意；B.電解質一定是化合物，所以化合物包含電解質，B符合題意；C.溶液、膠體同屬于分散系，屬于并列關系，C不合題意；D.電解質屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，屬于并列關系，D不合題意。故選B。10、B【解析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結合，Mg2+能與、

OH-結合，Ba2+只能與結合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。11、C【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序為O、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，B正確；C.在鋁與強堿溶液反應中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學反應中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項是C。12、C【解析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。13、C【解析】

A．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉與與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合題中轉化關系，故A不符合題意；B．氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，方程式為6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合題中轉化關系，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，方程式為6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3，鋁與氫氧化鈉反應只能生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁，故C符合題意；D．氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，方程式為3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，符合題中轉化關系，故D不符合題意；答案選C。14、C【解析】

水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的，氧原子有8個電子，氫原子有一個電子，共有10個電子，、、都含有10個電子，、含有18個電子，答案選C。15、B【解析】

A．等質量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質量大，其物質的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B。16、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③⑤正確；故選：C。17、B【解析】

0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應，故硫酸全部與氧化鐵反應。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導出氧化鐵的物質的量為0.05mol，向溶液中加入KSCN后無紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子。而該反應是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判斷出Cu的物質的量為0.05mol，所以B正確。18、C【解析】

A．殘破瓷磚為無毒無害物質，為干垃圾，故A正確；B．水果皮為無毒無害物質，為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；C．使用過的一次性紙杯，為無毒無害物質，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯誤；D．廢易拉罐主要材料為鋁質，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；答案為C。19、B【解析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質，都屬于單質，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過氧化物，如Na2O2，D錯誤；故合理選項是B。20、D【解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B、堿性物質不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。21、C【解析】

A.漂白液的有效成分為次氯酸鈉，使用時反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用作消毒劑，故A正確；B.胃舒平的有效成分為氫氧化鋁，氫氧化鋁可中和胃酸，可作抗酸藥，故B正確；C.熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，生石灰的成分為氧化鈣，氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤，故C錯誤；D.食鹽的主要成分為NaCl，氯化鈉為常見的調味品，故D正確；故選C。22、A【解析】

同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強的是氟，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強。故選A。二、非選擇題(共84分)23、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結合轉化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4。【詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減?。晃?；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【點睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應時，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現(xiàn)強氧化性。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。（2）E轉變?yōu)镕的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O?！军c睛】無機推斷題是一類綜合性較強的試題，解題的關鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解析】(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應是實驗室制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，物質的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。26、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑DA有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【解析】

①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，②用于除去CO2中的雜質HCl，應為飽和碳酸氫鈉溶液，③應為濃硫酸，干燥氣體；④⑤為對比試驗，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應，⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤，影響實驗結果的判斷，最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣?！驹斀狻?1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，應該寫化學式，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②裝置：除去CO2中的雜質HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應為飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案為D；裝置③是濃硫酸，作用是干燥CO2氣體，故答案為A；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，a處帶火星木條不復燃，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應，所以不能生成氧氣，步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，a處帶火星木條復燃，則二氧化碳能和過氧化鈉反應生成氧氣，所以得到的結論是：有水存在時過氧化鈉能夠跟二氧化碳發(fā)生了化學反應；(4)氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2使木條復燃；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)二氧化碳與過氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鈉，所以若證明產(chǎn)物中含有碳酸鈉，就證明了二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生了反應，所以加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，即生成了碳酸鈣沉淀，則證明二氧化碳和過氧化鈉反應生成了碳酸鈉溶液。【點睛】本題考查過氧化鈉的性質及實驗探究，掌握物質的性質及混合物分離提純方法是解題關鍵，注意把握物質的性質、實驗的原理和操作方法，側重考查學生的分析能力和實驗能力。27、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量【解析】

該實驗目的是探究氨的催化氧化反應，結合實驗裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉化成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應生成藍色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管；故答案為：分液漏斗；干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過氧化氫制取氧氣實驗中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率，故答案為：A；（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器