理工類基礎(chǔ)化學(xué)考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.電子數(shù)D.中子數(shù)3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl4.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.乙醇5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol6.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、Na?B.Ba2?、SO?2?、Cl?C.K?、NO??、Cl?D.Ag?、Cl?、NO??7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.NaClB.H?OC.NaOHD.CO?8.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)；②v(B)=0.6mol/(L·s)；③v(C)=0.4mol/(L·s)；④v(D)=0.45mol/(L·s)。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（）A.④＞③＞②＞①B.④＞③=②＞①C.②＞④＞③＞①D.②＞③=④＞①9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.過渡元素都是金屬元素D.元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族答案：1.C2.B3.C4.B5.B6.C7.C8.B9.A10.C二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一B.物質(zhì)的量可以用來衡量微觀粒子的多少C.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個粒子D.物質(zhì)的量的單位是摩爾2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電作用B.共價鍵只存在于共價化合物中C.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C.對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但意義相同D.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L4.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是不同的金屬5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.有機(jī)化合物都含有碳元素B.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多C.大多數(shù)有機(jī)化合物都難溶于水D.有機(jī)化合物都能燃燒6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH?+H?=H?OD.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓7.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈周期性變化B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)限度是指在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡D.改變條件可以使化學(xué)反應(yīng)的限度發(fā)生改變9.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.晶體具有規(guī)則的幾何外形B.晶體有固定的熔點C.晶體中的粒子按一定規(guī)律排列D.晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體10.下列關(guān)于化學(xué)實驗安全的說法正確的是（）A.點燃可燃性氣體前要驗純B.稀釋濃硫酸時要將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌C.實驗時剩余的藥品要放回原瓶D.進(jìn)行化學(xué)實驗時要佩戴好防護(hù)用品答案：1.ABD2.ACD3.ABC4.ABC5.ABC6.AD7.ABCD8.ABCD9.ABCD10.ABD三、判斷題（每題2分，共20分）1.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。（）2.共價化合物中一定不含離子鍵。（）3.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。（）4.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)。（）5.所有的有機(jī)化合物都能發(fā)生取代反應(yīng)。（）6.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。（）7.元素周期表中，同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。（）8.化學(xué)平衡狀態(tài)是指化學(xué)反應(yīng)不再進(jìn)行的狀態(tài)。（）9.分子晶體的熔沸點一般比離子晶體低。（）10.用pH試紙測定溶液的pH時，應(yīng)將pH試紙直接插入溶液中。（）答案：1.√2.√3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.√10.×四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑，正催化劑加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)，對有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物接觸面積等也有影響。2.簡述原電池的工作原理。答案：原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過導(dǎo)線流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電解質(zhì)溶液中離子定向移動形成閉合回路，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。3.簡述有機(jī)化合物的特點。答案：含有碳元素，結(jié)構(gòu)復(fù)雜多樣，種類繁多；多數(shù)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；多數(shù)熔沸點低，受熱易分解；多數(shù)反應(yīng)速率慢，副反應(yīng)多；一般不導(dǎo)電。4.簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)。答案：有7個橫行即7個周期，包括3個短周期和4個長周期。有18個縱行，分為16個族，包括7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論如何提高燃料的燃燒效率。答案：一是增大燃料與空氣的接觸面積，如將固體燃料粉碎、液體燃料霧化；二是提供充足的空氣，保證氧氣適量且充分反應(yīng)，但也不能過量以免帶走過多熱量。2.討論化學(xué)平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：工業(yè)生產(chǎn)中，可通過改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件，利用平衡移動原理使反應(yīng)向有利方向進(jìn)行，如合成氨工業(yè)通過加壓、適當(dāng)溫度、及時分離氨等提高產(chǎn)率。3.討論有機(jī)合成在生活中的重