福建省長樂中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機(jī)理如下:反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān) B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ2、下列對膠體的說法不正確的是A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小B．膠體不能用摩爾的概念來討論C．膠體中分散質(zhì)直徑在1nm----100nm之間D．濁液與膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3、在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ4、工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．達(dá)到平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B．0～10min內(nèi)，v(CO)＝0.075mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875D．當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時，反應(yīng)到達(dá)平衡5、已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)變大6、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③增大裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④7、少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦8、石英玻璃的主要成分是A．SiO2B．金剛石C．石墨D．CaCO39、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．三種溶液中，水的電離程度最大的是③10、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率B．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C11、增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某烴完全燃燒時，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2加成，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式是A．CH3CH=CHCH3 B．CH3C≡CCH3C．CH3CH2CH=CH2 D．CH2=CHCH=CHCH313、下列分子或離子之間互為等電子體的是（）A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C14、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液15、在一定條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯16、根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是()A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小D．70℃時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.817、是制取核燃料钚的原料，是唯一天然可裂變核素。下列關(guān)于與的說法正確的是A．核電荷數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)相同C．核外電子數(shù)不同 D．中子數(shù)相同18、下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)D．Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)19、如圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞020、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)21、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)熵增，所以一定可以自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)22、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為___________________；27、（12分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為____________。28、（14分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題：(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:

E1__

E2

(填“>”、“<”或“=”)其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、

k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、

k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b

(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO

(g)+O2(g)2NO2

(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2)=2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→+O2-+1/2O2+V。______________(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。29、（10分）鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價為________（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。（4）已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧?，還需要采取的措施是____。（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．碘為催化劑，增大反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越大，A正確；B．反應(yīng)I中碘元素化合價降低，HI為還原產(chǎn)物，B錯誤；C．焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，C錯誤；D．反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，D錯誤；答案選A。2、D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為濁液、溶液和膠體，故區(qū)分溶液與膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A正確；B．膠體是混合物，屬于宏觀物質(zhì)，而摩爾則是表示微觀離子集合體——物質(zhì)的量的單位，因此不能用摩爾的概念來討論膠體，B正確；C．膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于溶液和濁液之間，微粒直徑在1nm----100nm之間，C正確；D．濁液與膠體是兩類不同的分散系，濁液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而與膠體則能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。3、B【詳解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故選B。4、C【詳解】由圖可知，10min時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時水、氫氣的濃度均為0.75mol/L，則：A．平衡時甲烷轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，故A錯誤；B．0～10min內(nèi)，v(CO)=＝0.025mol?L?1?min?1，故B錯誤；C．平衡常數(shù)K==0.1875，故C正確；D．同一物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等時，反應(yīng)到達(dá)平衡，由方程式可知但CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率為1:3時，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D錯誤；答案選C。5、A【詳解】A.因為正反應(yīng)放熱，因此升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故A正確；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動，n(CO2)不變，故B錯誤；C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡無影響，α(CO)不變，故C錯誤；D.T、P一定，充入一定量的氮氣，V增大，對平衡的影響相當(dāng)于減壓，因為反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡無影響，n(H2)不變，故D錯誤；答案：A6、A【解析】要提高尾氣處理效果，需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體，應(yīng)從速率及平衡的角度分析。【詳解】①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快反?yīng)速率，但不影響轉(zhuǎn)化率，使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體，可以提高尾氣處理效果；故正確；②提高裝置溫度，雖然能加快反應(yīng)速率，但因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會降低轉(zhuǎn)化率，故不正確；③增大裝置的壓強(qiáng)，既加快反應(yīng)速率，又提高轉(zhuǎn)化率，故正確；④裝置中放入堿石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移動，提高轉(zhuǎn)化率，故正確。答案選A。7、C【詳解】①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選C?！军c睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。本題的易錯點為⑥，要注意審題：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。8、A【解析】石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2。故A符合題意，答案：A。9、C【解析】A．等濃度時強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②，選項A錯誤；B．稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，選項B錯誤；C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，選項C正確；D．碳酸鈉和醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿抑制水的電離，電離程度不同，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。10、C【分析】，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答。A.A、C兩點都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；B.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；C.壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，A點NO2的體積分?jǐn)?shù)大；D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.由圖象可知，A.

C兩點都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A.

C兩點的反應(yīng)速率：A<C，故A正確；B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A.

C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B正確；C.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C錯誤；D.由圖象可知，A.

C兩點都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：A<C，故D正確；故答案選：C。11、C【解析】試題分析：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只能適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)體系，其實質(zhì)是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，據(jù)此可知選項ABD中均有氣體參加，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有影響，而選項C中沒有氣體參加或生成，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率是沒有影響的，答案選C?？键c：考查壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)和適用范圍是答題的關(guān)鍵。12、B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某烴完全燃燒時，生成89.6LCO2，則1個烴分子中所含碳原子數(shù)為=4；0.1mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2加成，n(H2)==0.2mol，則1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，該烴分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；對照各選項，A、C項分子中都只有1個碳碳雙鍵，D項分子中含5個碳原子，A、C、D項均不滿足題意；B項分子中含4個碳原子和1個碳碳三鍵，B項滿足題意，故選B。13、D【分析】先根據(jù)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來解答?！驹斀狻緼.CH4含有5個原子，H3O+含有4個原子，不是等電子體，故A錯誤；B.的原子數(shù)4，SO2的原子數(shù)3，不是等電子體，故B錯誤；C.O3的價電子數(shù)為6×3=18，CO2的價電子數(shù)為4+6×2=16，不是等電子體，故C錯誤；D.N2的價電子數(shù)為5×2=10，C的價電子數(shù)為4×2+2=10，含有相同原子數(shù)2，為等電子體，故D正確。故答案選：D。14、B【解析】A、電解質(zhì)必須是化合物，Cu是單質(zhì)，故A錯誤；B、K2SO4的水溶液導(dǎo)電，K2SO4是電解質(zhì)，故B正確；C、MgCl2溶液是混合物，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，故D錯誤。15、B【詳解】A．油脂能發(fā)生水解，但油脂是小分子，故A不符合題意；B．淀粉是高分子，能水解生成葡萄糖，所以淀粉是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，故B符合題意；C．葡萄糖是小分子，不能水解，所以葡萄糖不符合，故C不符合題意；D．乙酸乙酯是小分子，能水解，不是高分子，故D不符合題意；故答案為：B。【點睛】中學(xué)階段常見能發(fā)生水解的有機(jī)物有：酯類(含有酯基)、蛋白質(zhì)(含有肽鍵)、鹵代烴(含有鹵原子)、腈類物質(zhì)(含有-CN)。16、C【解析】A．常溫下，測得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故B不選；C．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故C選；D．70℃時，測得0.01mol?L-1的HR溶液pH=2.8，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選；故選C?！军c睛】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度思考。本題的易錯點為C，要注意升高溫度對水的電離的影響。17、B【分析】U與U是同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，U與U質(zhì)子數(shù)都是92，故核電荷數(shù)也相同，故A說法錯誤；

B、U與U質(zhì)子數(shù)都是92，質(zhì)子數(shù)相同，故B說法正確；C、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，U與U質(zhì)子數(shù)都是92，核外電子數(shù)也相同，故C說法錯誤；

D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，U與U的中子數(shù)分別為146和143，中子數(shù)不同，故D說法錯誤。

故選B。18、D【解析】Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，是鹽酸的濃度影響反應(yīng)速率，故A錯誤；Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，是硝酸的濃度影響反應(yīng)速率，故B錯誤；N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)，是外界條件影響反應(yīng)速率，故C錯誤；Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)，說明鹽酸、硝酸的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)，故D正確。19、C【詳解】A．從圖中可以看出，升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不正確；B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，反應(yīng)物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，若X、Y、Z均為氣態(tài)，則加壓時平衡不移動，B不正確；C．從B中分析可知，反應(yīng)物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，所以X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，C正確；D．由A中分析可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H<0，D不正確；故選C?！军c睛】若反應(yīng)物X、Y都不是氣體，只有生成物Z是氣體，則不管是溫度變化還是壓強(qiáng)變化，雖然平衡發(fā)生移動，但Z的體積分?jǐn)?shù)始終不變。20、D【解析】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,據(jù)此判斷；C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù),二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子；

D.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積?！驹斀狻緼.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，故A正確；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,故B正確；

C.二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子,故C正確；

D.金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:,故D錯誤；

綜上所述，本題選D。21、C【解析】A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0、ΔS>0，由反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是△H-TΔS<0可知，當(dāng)高溫時可以自發(fā)進(jìn)行，所以A錯誤；B.該反應(yīng)ΔS>0、△H>0只有當(dāng)△H-TΔS<0時才能自發(fā)進(jìn)行，即高溫時才能自發(fā)進(jìn)行，所以B錯誤；C.該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行，C正確；D.無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)只要△H-TΔS<0就能自發(fā)進(jìn)行，所以D錯誤，故本題答案為C。【點睛】一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是由T、ΔS、△H共同決定的，只要滿足△H-TΔS<0就能自發(fā)進(jìn)行。22、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；(5)根據(jù)無水氯化鈣具有吸水性分析；(6)觀察題目提供的實驗裝置圖分析判斷；(7)首先計算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，故答案為防止暴沸；B；(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為，故答案為；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為檢漏；上口倒出；(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣，是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，故答案為吸收產(chǎn)物中少量的水(或干燥)；(6)觀察題目提供的實驗裝置圖知，蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器，錐形瓶等，用不到吸濾瓶和球形冷凝器管，故選CD；(7)20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，即理論上得到環(huán)己烯的質(zhì)量為82g/mol×0.2mol=16.4g，所以產(chǎn)率=×100%=61%，故選C。26、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w。【詳解】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致，所以導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D的作用是除去過量的氯氣；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有機(jī)物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經(jīng)過E裝置后的氣體中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w，負(fù)極反應(yīng)式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+?！军c睛】本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng)、除雜、尾氣處理、混合物的分離、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫等，掌握反應(yīng)的原理、準(zhǔn)確把握產(chǎn)物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。27、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！驹斀狻磕彻I(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。28、＜活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應(yīng)速率越慢k1正.k2正/(k1逆.k2逆)＜溫度升高，反應(yīng)①、②的平衡均逆移，由于反應(yīng)①的速率大，導(dǎo)致c(N2O2)減小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，使三者的乘積即v2正減小6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O350℃、負(fù)載率3.0%2Ni3++O2-→2Ni2++VO+1/2O2NO+6H++5e-=NH4++H2O【分析】（1）活化能越低，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v正=v逆，由速率方程，反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正＜v逆，反應(yīng)①為快反應(yīng)，溫度升高，兩個反應(yīng)均逆向移動，體系中c（N2O2）降低，影響v2正；（2）①由圖分析，在Cu＋催化作用下，C2H2作為還原劑，NO和O2轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，寫出反應(yīng)方程式，由圖象可知，需要滿足脫銷率盡可能大，負(fù)載率選擇b，溫度選擇350℃；②整個反應(yīng)機(jī)理過程需滿足元素守恒，抓住主反應(yīng)為2NO═N2+O2，其余都是中間體，整個反應(yīng)過程中，各中間體需有產(chǎn)生、有消耗，使得三步反應(yīng)機(jī)理凈結(jié)果為2NO═N2+O2；（3）電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，NO被還原為NH4＋，寫出陰極的電極反應(yīng)?！驹斀狻浚?）活化能越低，反應(yīng)速率越快，①為快反應(yīng)，②為慢反應(yīng)，則活化能大小為E1＜E2，判斷理由是：活化能越大，一般分子成為活化分子