陜西省武功縣長寧高級中學2026屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組元素的性質正確的是A．第一電離能：N>O>C B．非金屬性：F>N>OC．最高正價：F>S>Si D．原子半徑：P>N>C2、下列關物質的性質遞變性比較，不正確的是A．最高化合價Cl＞Al＞H B．氧化性C＞N＞OC．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)33、氫氰酸(HCN)的下列性質中，不能說明它是弱電解質的是()A．1mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導電性強C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性D．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應4、有人預言：H2是21世紀最理想的能源，其根據不正確的是（）A．生產H2的原料來源廣闊 B．在等質量的可燃氣體中，H2燃燒時放出的熱量多C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時無污染5、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反應放熱)?，F(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質量，應采用的反應條件是()A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓6、已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族7、下列物質中屬于芳香醇的是()A． B．C． D．CH3CH2OH8、下列描述中正確的是A．CS2為空間構型為V形的極性分子B．雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化9、向盛有Ca(OH)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可以近似地表示為圖中曲線（）A．a B．b C．c D．d10、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH＞14時，正極反應為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩11、利用甲烷水蒸氣催化重整反應可制備高純氫：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)?H，已知反應器中還存在以下反應：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol－1II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H2=－41.4kJ·mol－1反應中有關化學鍵的鍵能如圖所示，下列說法正確的是A．?H=+247.8kJ·mol－1B．CO2中C=O鍵鍵能為760.1kJ·mol－1C．減小壓強有利于提高CH4的轉化率D．升高溫度，反應I速率加快，反應II速率減慢12、如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為a極：Cu2＋＋2e-=Cu；b極：Fe－2e-=Fe2＋。下列說法不正確的是A．電解質溶液含有Cu2＋B．該裝置是化學能轉化為電能C．a、b可能是同種電極材料D．a極上發(fā)生還原反應13、常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.414、已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B．反應進行到20min末，H3COCH3的C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的15、氣體的自動化檢測中常常應用根據原電池原理設計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。待測氣體部分電極反應產物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4則下列說法中正確的是A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應式為Cl2＋2e－===2Cl－C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．檢測Cl2和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同16、下列說法正確的是A．室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11B．25℃時，0.1mol?L-1的HA溶液中=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大D．25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)B的結構簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應方程式：___________________________________________。18、物質A有如圖所示的轉化關系(部分產物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問題：(1)A的結構簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量為________mol。(3)M的某些同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結構簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。19、有機物X具有消炎功效，為測定其結構，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結構(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結構式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結構簡式為________。20、某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。經數(shù)據處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度21、現(xiàn)有三個反應：反應①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常數(shù)為K1反應②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常數(shù)為K2反應③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常數(shù)為K3在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80(1)K1的表達式為________；根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)A．縮小容器體積B．降低溫度C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設法減少H2的量F．設法減少FeO的量(3)800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應②，反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：反應時間/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20①反應在2min內的平均速率為v(H2O)＝________________；②800℃時，K2的值為_______________；③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．一般情況下，非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素，所以第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．同周期主族元素自左至右非金屬性逐漸增大，所以非金屬性：F>O>N，故B錯誤；C．F沒有正價，故C錯誤；D．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑：P>C>N，故D錯誤；綜上所述答案為A。2、B【分析】A、最高價=主族序數(shù)；B、元素的非金屬性越強，得電子能力越強；C、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D、金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．【詳解】A、最高價=主族序數(shù)；Cl、Al、H分別位于：ⅦA、ⅢA、IA，故最高化合價Cl＞Al＞H，故A正確；B、元素的非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯誤；C、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D、金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查非金屬性、金屬性的比較，解題關鍵：把握元素在周期表中的變化規(guī)律，掌握金屬性和非金屬性在周期表中的變化規(guī)律．3、D【解析】A.弱酸在溶液中不能完全電離，其電離產生的離子的濃度小于溶質的濃度，能說明氫氰酸為弱酸，故A能說明；B.同濃度的強、弱電解質溶液，強電解質溶液中離子濃度，導電性強，能說明氫氰酸為弱酸，故B能說明；C.同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN為強堿弱酸鹽，NaCN水解溶液呈堿性，能說明氫氰酸為弱酸，故C能說明；10mL1mol·L－1HCN和10mL1mol·L－1NaOH溶液中酸堿物質的量相同，能完全反應，但不能說明氫氰酸為弱酸，故D不能說明；答案選D?！军c睛】本題主要考查強、弱電解質的區(qū)別，無論是強酸還是弱酸，它們中和堿的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸堿性是不一樣的。4、C【詳解】根據氫氣的物理性質和化學性質及氫氣作燃料的優(yōu)點，H2難液化，攜帶不方便；故答案選：C。5、B【解析】試題分析：現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，則應使反應向左進行。正反應為放熱反應，故因采用高溫；減小壓強，反應向氣體分子數(shù)減小的方向進行，即逆向進行。故綜合可知，應采用高溫低壓的反應條件。考點：化學平衡點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。6、B【解析】周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，據此答題。【詳解】原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族。故選B。7、B【分析】分子里帶有羥基的碳鏈連接苯環(huán)的醇叫做芳香醇?！驹斀狻緼．不含苯環(huán)，不是芳香化合物，A錯誤；B．含有苯環(huán)，且羥基連在側鏈上，屬于芳香醇，B正確；C．羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，C錯誤；D．CH3CH2OH不含有苯環(huán)，不是芳香醇，D錯誤；故選B。8、B【詳解】A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，為直線形的非極性分子，則CS2的結構為S=C=S，為直線形的非極性分子，故A錯誤；B．雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子運動軌跡，故C錯誤；D．HCN中C原子的價層電子對數(shù)=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。9、A【詳解】溶液導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導電性越強，Ca(OH)2懸濁液電離產生Ca2+、OH-，因此溶液開始就具有一定的導電能力，向Ca(OH)2懸濁液滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，雖然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同時還生成了NaOH，溶液的導電性逐漸增大，故A正確。故答案為A。10、C【分析】在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據此分析解答。【詳解】A．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。11、C【詳解】A.由蓋斯定律可知?H=?H1+?H2=206.4kJ·mol－1－41.4kJ·mol－1=165kJ·mol－1，故A錯誤；B.一個化學反應的反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，題目只告訴了三種鍵的鍵能，而要通過II反應求CO2中C=O鍵鍵能，就必須知道CO中的鍵能，通過反應I可求出C的鍵能=4164+4622-4363-206.4=1073.6kJ·mol－1，把C的鍵能代入反應II即可求出CO2中的C=O鍵能=（1073.6+4622-436+41.4）=801.5kJ·mol－1，故B錯誤；C.通過CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反應中的化學計量數(shù)可知減小壓強有利于提高CH4的轉化率，故C正確；D.升高溫度，對反應I、II，都是加快反應速率的，故D錯誤；答案選C。12、B【詳解】A.不管是原電池還是電解池，電解質均可為硫酸銅溶液或硝酸銅溶液等，在a極上發(fā)生反應：Cu2＋＋2e-=Cu，故A正確；B.該裝置可能為電解池，a極發(fā)生還原反應，為陰極，b極發(fā)生氧化反應，為陽極；該裝置可能為原電池，a極為正極，b極為負極，原電池將化學能轉化為電能，故B錯誤；C.若該裝置是電解池，則陰陽極均可以為Fe電極，電解質可為硫酸銅溶液，故C正確；D.a極上得電子、發(fā)生還原反應，故D正確；答案選B。【點睛】解該題的切入點就是電極方程式，由電極方程式知，Cu2+被還原，可為原電池正極反應或電解池陰極反應，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負極反應或電解池陽極反應。13、B【解析】設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，則當酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為c（H+）==0.01mol?L-1，pH=-lg10-2=2.0，故選B．14、D【解析】A、溫度越高反應速率就越快，到達平衡的時間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y-t曲線，A錯誤；B、當反應進行到20min時，從圖象中可以看出b曲線對應的轉化分數(shù)高于a曲線對應的轉化分數(shù)，這說明b曲線在20℃時對應的反應速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯誤；C、根據圖象溫度越高CH3COCH3轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應，C錯誤；D、根據圖象可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正確；答案選D?！军c晴】做題時注意觀察曲線的變化趨勢，以及溫度對化學反應速率的影響，本題的關鍵是根據圖象正確判斷反應是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為：。15、B【詳解】A.NO2、Cl2在正極得電子發(fā)生還原反應，H2S、CO在負極失電子發(fā)生氧化反應，A項錯誤；B.Cl2得電子生成HCl，電極反應式為Cl2＋2e－===2Cl－，B項正確；C.H2S失去電子生成硫酸，在酸性條件下，氧氣得電子應該生成水，其電極反應式為：O2＋4H+＋4e－=2H2O，C項錯誤；D.等體積的Cl2和CO發(fā)生原電池反應時，1molCl2得2mol電子，1molCO失去2mol電子，傳感器上電流方向相反，D項錯誤；答案選B。16、A【詳解】A．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應，設堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故A正確；B．常溫下，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=l×10-14，而=10—8，解得c（H+）=l×10-3mol/L，0.1mol?L-1的HA溶液中，由水電離出的c(H+)=c（OH-）==l×10-11mol·L-1，故B錯誤；C．ROH、MOH都是一元堿，pH相同時，電離平衡常數(shù)越小的堿，其物質的量濃度越大，則pH相同的弱堿ROH、MOH濃度前者大于后者，加水稀釋促進弱電解質電離，稀釋相同倍數(shù)后，前者氫離子濃度大于后者，要使加水稀釋后的pH相同，則前者稀釋倍數(shù)大于后者，故C錯誤；D．BaSO4在水中雖然有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4是強電解質，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查水溶液中的離子平衡，涉及pH的有關計算、水的電離平衡、弱電解質的電離平衡等知識點，明確溶液中平衡移動的因素和pH計算方法為解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH醛基氧化反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應，生成B——乙醇，乙醇在單質銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應產物，故D為乙酸。(1)B的結構簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應類型為氧化反應；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據質譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結構簡式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據質量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結構簡式為。20、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會有大量熱量散失，導致測量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個負值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會導致放出熱量偏高，反而導致混合溶液總質量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏