上海市浦東新區(qū)川沙中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②2、下列說法正確的是()A．25℃時，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍3、已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②電離出的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（）A．將加入稀鹽酸中：B．向溶液中通氣體：C．將溶液和溶液混合：D．向少量溶液中加入足量溶液：4、是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是(

)A．的化學(xué)性質(zhì)與相同 B．的質(zhì)子數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78 D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)5、加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)

N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.56、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g?cm﹣37、下列基團(tuán)：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5，相互兩兩組成的具有酸性的有機(jī)物有（）A．1種B．2種C．3種D．4種8、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-9、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-110、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是①在瀝青公路上翻曬糧食②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤直接燒烤雞、鴨④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④11、下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO12、t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式如右：。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動13、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會使滴定結(jié)果偏低的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視14、下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)D．Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)15、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．電池工作時Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變16、下列溶液中c(OH－)最小的是A．向0.1mol/L氨水中加同體積水B．向0.1mol/LKOH溶液中加同體積水C．向0.2mol/LKOH溶液中加同體積的0.1mol/L鹽酸D．向0.2mol/L氨水中加同體積0.1mol/L鹽酸17、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的比例模型 B．甲基的電子式C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHCH218、下列說法中錯誤的是（）A．濃硝酸濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應(yīng)B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高19、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等20、下列關(guān)系正確的是（）A．沸點(diǎn)：正丁烷＜2-甲基丙烷B．密度：CCl4＜苯C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：乙醇＞乙烷21、下列各物質(zhì)的溶液中顯酸性的是A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．CH3COOK22、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=a，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=b；則a＞bB．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=1.9kJ·mol-1，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號)__________。24、（12分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。26、（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計(jì)的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法正確的是___（填字母選項(xiàng)）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）。27、（12分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：___。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復(fù)原。（4）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。28、（14分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量(1)用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出___________kJ的熱量(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，放出的熱量__________57.3kJ（填“>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________。(3)1L0.1mol／LNaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應(yīng)時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序?yàn)開______________。29、（10分）現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為______。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】①醋酸與水能以任意比互溶，物理性質(zhì)不說明問題。②醋酸溶液能導(dǎo)電，只能說明其是電解質(zhì)，不能說明其是弱電解質(zhì)。③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸沒有完全電離，所以其是弱電解質(zhì)。④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸中氫離子的濃度小于0.1mol/L，醋酸沒有完全電離，說明其是弱電解質(zhì)。⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，只能說明醋酸比碳酸強(qiáng)，不能證明其是強(qiáng)電解質(zhì)。⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸。⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，證明醋酸是弱酸。⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，說明溶液稀釋10倍，pH變化1個單位，說明該酸是一種強(qiáng)酸。所以③④⑥⑦正確，答案為B。2、D【解析】A．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯誤；B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B錯誤；C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C錯誤；D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了pH的簡單計(jì)算及弱電解質(zhì)的電離，了解氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計(jì)算方法。3、C【分析】在相同溫度下，結(jié)合溶度積可知，溶度積越小，越難溶，溶液中的離子優(yōu)先結(jié)合生成難溶或更難電離的物質(zhì)；結(jié)合電離出S2-的能力可知，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則結(jié)合S2-能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)向結(jié)合S2-的能力強(qiáng)的方向移動，由此分析?！驹斀狻緼．電離出S2-的能力為FeS＞H2S，則可發(fā)生，故A不符合題意；B．電離出S2-的能力為H2S＞CuS，則銅離子和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，可發(fā)生，故B不符合題意；C．因相同溫度下，Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，硫化鋅比氫氧化鋅更難溶，則鋅離子和硫離子先結(jié)合生成硫化鋅沉淀，故不能發(fā)生，故C符合題意；D．因相同溫度下，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，少量的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，則用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，其中2mol和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，2mol與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸根離子，可發(fā)生，故D不符合題意；答案選C。4、C【解析】A．53131I與53127I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別，故A正確；B．原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，53131I的質(zhì)子數(shù)為53，故B正確；C．53131I是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯誤；D．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=131-53=78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確；故答案為C。5、B【解析】在反應(yīng)①中N2O3與O2按物質(zhì)的量之比1∶1生成，如果不發(fā)生反應(yīng)②，則兩者一樣多。發(fā)生反應(yīng)②，平衡后，O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol；反應(yīng)②中每減少1molN2O3，O2會增加1mol,即O2會比N2O3多2mol；O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol，則共分解了2.8molN2O3；所以反應(yīng)①中N2O5分解生成N2O3（3.4+2.8）=6.2mol，有6.2molN2O5發(fā)生分解，所以平衡后N2O5為(8-6.2)=1.8mol。容器體積為2L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(N26、B【解析】A．熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯誤；B．熔點(diǎn)10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO-+OH-，有自由移動的離子，就能導(dǎo)電，故B正確；C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故C錯誤；D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：明確分子晶體與其它晶體在熔沸點(diǎn)、硬度、密度等方面的區(qū)別是解題關(guān)鍵，分子晶體是分子間通過分子間作用力(范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。7、C【解析】因羧酸和酚具有酸性，則-CH3、-OH、-COOH、-C6H5相互兩兩組成的具有酸性的有機(jī)物有CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為﹣OH與﹣COOH結(jié)合的物質(zhì)也有酸性，但現(xiàn)場的物質(zhì)為HOCOOH，為碳酸，不是有機(jī)物。8、C【分析】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答。【詳解】A、MnO4－顯紫紅色，故A錯誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯誤。答案選C。9、A【詳解】由題干條件可知如下反應(yīng)：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。10、A【詳解】①瀝青是由不同分子量的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌锝M成的黑褐色復(fù)雜混合物，呈液態(tài)、半固態(tài)或固態(tài)，是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，瀝青中含有對人體及環(huán)境有害的物質(zhì)，在瀝青公路上翻曬的糧食對人體有害，①符合題意；②亞硝酸鈉具有致癌作用，加入過量亞硝酸鈉的香腸對人體有害，②符合題意；③煤直接燃燒會釋放二氧化硫等有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)又可能與食物發(fā)生反應(yīng)，生成其他的有毒物質(zhì)，所以用生活用煤直接燒烤的雞、鴨對人體有害，③符合題意；④任何能夠促進(jìn)瘦肉生長、抑制動物脂肪生長的物質(zhì)都可以叫做“瘦肉精”，是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會導(dǎo)致心臟病，用“瘦肉精”喂飼的生豬對人體有害，④符合題意；⑤碳酸氫鈉受熱會分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小蘇打做發(fā)酵粉做面包對人體無害，⑤不符合題意；⑥福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品對人體有害，⑥符合題意；因此答案是A。11、B【分析】根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；(2)手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的?！驹斀狻緼．中右邊的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故A不符合題意；B．中左邊的碳原子所連接的四個基團(tuán)有3個是一樣的，右邊的碳原子不飽和，碳原子不具有手性，故B符合題意；C．中間的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故C不符合題意；D．CH3CHClCH2CHO中左邊第二個碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故D不符合題意；答案選B。12、A【分析】根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應(yīng)物且也是氣體，X未計(jì)入平衡常數(shù)中，說明X是固體或液體，但不能確定是反應(yīng)物還是生成物，由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動的方向，以此解答?！驹斀狻緼．由平衡常數(shù)可知Z、W為反應(yīng)物，Y為生成物，X應(yīng)為固體或純液體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但由于X為固體或液體，得到平衡時，氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量保持不變，可判斷得到平衡狀態(tài)，故A正確；B．增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，故B錯誤；C．由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動的方向，故C錯誤；D．X未計(jì)入平衡常數(shù)中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選A。13、D【分析】根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻緼、用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析c（待測）偏大，故A錯誤；B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析c（待測）偏大，故B錯誤；C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，對結(jié)果不影響，故C錯誤；D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析c（待測）偏小，故D正確；故選D。14、D【解析】Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，是鹽酸的濃度影響反應(yīng)速率，故A錯誤；Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，是硝酸的濃度影響反應(yīng)速率，故B錯誤；N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)，是外界條件影響反應(yīng)速率，故C錯誤；Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)，說明鹽酸、硝酸的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)，故D正確。15、B【解析】A、銅為正極，正極上銅離子得電子，即發(fā)生Cu2++2e-=Cu，選項(xiàng)A錯誤；B、正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以銅棒上有Cu析出，質(zhì)量增大，鹽橋中陽離子向正極移動，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，選項(xiàng)B正確；C、在外電路中，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，選項(xiàng)C錯誤；D、電池工作時，負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，則Zn2+濃度增大，正極上銅離子得電子生成Cu，則Cu2+的濃度減小，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。16、D【詳解】向0.1mol?L-1的氨水中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的氨水；向0.1mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液；向0.2mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液和0.05mol?L-1的氯化鈉溶液組成的混合溶液；向0.2mol?L-1的氨水中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的氨水和0.05mol?L-1的氯化銨溶液組成的混合物溶液。因氫氧化鉀是強(qiáng)堿、氨水是弱堿，氯化銨對于一水合氨電離起抑制作用，因此c（OH-）的濃度大小為B=C>A>D，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的大小比較，熟知強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。17、A【解析】A.乙烯分子是由兩個碳原子和四個氫原子組成的，乙烯的比例模型，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯誤；C.聚氯乙烯分子內(nèi)不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，故D錯誤；本題答案為A。18、D【詳解】A．皮膚含蛋白質(zhì)，而濃硝酸遇蛋白質(zhì)時易發(fā)生顏色反應(yīng)，呈黃色，故A正確；B．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，則誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正確；C．棉織物是纖維素，而毛織物含有蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，故C正確；D．酶是蛋白質(zhì)，溫度過高，酶易變性，失去活性，故D錯誤；故答案為D。19、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。20、C【詳解】A．根據(jù)相同碳原子數(shù)支鏈，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)：2-甲基丙烷＜正丁烷，故A錯誤；B．苯的密度小于1g?cm?3，CCl4的密度大于g?cm?3，因此密度：苯＜CCl4，故B錯誤；C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，甲烷含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙烷含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此消耗氧：甲烷＞乙烷，故C正確；D．根據(jù)關(guān)系式CH3CH2OH～3O2，2CH3CH3～7O2，因此等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙醇，故D錯誤。綜上所述，答案為C。21、B【詳解】A．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，故A錯誤；B．硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，故B正確；C．氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故C錯誤；D．醋酸鉀屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。22、B【解析】A、由于氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，即a<b，A錯誤；B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的，能量越低越穩(wěn)定，即石墨更穩(wěn)定，B正確；C、無法確定鹽酸的物質(zhì)的量，C錯誤；D、該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)應(yīng)該在高溫下自發(fā)，D錯誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?4、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進(jìn)行。③平衡時正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應(yīng)的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。26、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸?！驹斀狻?1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，故b正確；c．冷卻結(jié)晶可析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故d錯誤；故答案為abc；(4)n(水楊酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產(chǎn)率為=84.3%。【點(diǎn)睛】考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價，注意對題目信息的應(yīng)用，(3)中注意根據(jù)流程理解分離提純方法，常見方法：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。27、負(fù)極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽極連陰極，陰極連陽極，陰極和電源負(fù)極相連，陽極和電源正極相連；（2）根據(jù)電解原理來書寫電池反應(yīng)，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理分析；（3）根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關(guān)系；（4）根據(jù)電解反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答；【詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中電解質(zhì)過量，F(xiàn)極是鐵，作陰極，E為鉑作陽極，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，則加入HCl可以使溶液復(fù)原，故答案為：氯化氫；（4）根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑計(jì)算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，則c(H+)=，則pH=?lgc(H+)=?lg10-14=14；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2m