2026屆江蘇省南京梅山高級中學化學高一第一學期期末復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-2、將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是()A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中藍色退去，說明還原性：SO2>I-D．試管d中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不是酸性氧化物3、能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3膠體C．鹽酸 D．MgSO4溶液4、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④5、在下列離子組中加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I2CNa＋、CO32-少量鹽酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－過量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D6、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鋁與鹽酸反應Al＋H＋＝Al3＋＋H2↑B．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C．鐵與FeCl3溶液反應Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7、下列有關試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應保存在棕色細口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中8、我國使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金9、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D．Fe3O410、化學與我們的生活密不可分，我們身邊所有的東西，都是由化學元素構成?；瘜W與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是（）A．人們廣泛使用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，主要因為漂白粉的漂白性更強B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導體材料和太陽能電池C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮D．在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料11、下列離子方程式書寫正確的是()A．Cl2與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．鐵與濃鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O12、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體,等質(zhì)量時生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化13、下列離子方程式的書寫正確的是()A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O14、用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）A．A B．B C．C D．D15、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色D．將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色16、下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸餾操作不需要的儀器是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使石蕊呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．使酚酞呈紅色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－18、下列說法不正確的是()A．小蘇打可用于治療胃酸過多B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．漂白粉可用于凈水和消毒D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明19、已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+20、下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是()A．Mg2＋B．O2－C．K＋D．Al3＋21、下列幾種說法中正確的是（）A．摩爾是化學上常用的一個物理量B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g22、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：（1）實驗中最關鍵的“定容”操作：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實驗結論符合事實的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO324、（12分）生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。25、（12分）如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：（1）收集氨氣用__法；（2）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：__；（3）干燥氨氣可選用__；（4）如何檢驗氨氣是否收集滿：__；（5）實驗裝置中棉花的作用是：__；（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫出化學反應方程式__。26、（10分）已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質(zhì)，J為藍色溶液。轉(zhuǎn)化關系如下(部分生成物及反應條件已略去)：（1）若A、B均為氣體時，當分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：①請寫出下列物質(zhì)的化學式：D________，E________。②請寫出反應Ⅱ的化學方程式：_______，反應Ⅳ中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_______。（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應的化學方程式：________；簡述檢驗氣體E的方法：______________。27、（12分）下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證二氧化硫的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在①中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。(2)②中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________，此實驗證明二氧化硫是_____氣體。(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。(4)④中的實驗現(xiàn)象是______________，證明二氧化硫有__________性。(5)⑤中的實驗現(xiàn)象是________________，證明二氧化硫有____________性。(6)⑥的作用是________，反應的化學方程式為________。28、（14分）有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為____(填序號)。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍，該反應的離子方程式為_______。29、（10分）由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應的離子方程式：___________________。（3）對“還原”后的溶液進行“操作X”，可得到綠礬?！安僮鱔”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。（4）請補充完整檢驗“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實驗方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。（5）最后一步制備鐵礬的反應中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B.Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D.HCO3-與OH-反應生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、C【解析】

A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，其反應的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，表明I-的還原性比SO2弱，即還原性：SO2>I-，故C正確；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故答案為C。3、B【解析】

A．NaOH溶液不是膠體，無丁達爾效應，故A錯誤；B．Al(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；C．鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故D錯誤；故選：B。4、D【解析】

除去Ca2＋用碳酸鈉，Mg2＋用氫氧化鈉，SO42-用氯化鋇，加入的試劑均為稍過量，則除去鋇離子也用碳酸鈉，則除SO42-在Ca2＋之前，過濾之后，再加入HCl除過量的碳酸根離子及氫氧根離子，則順序為D。5、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正確；B還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，離子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I2，故B正確；C.Na＋、CO32-中加入少量鹽酸，離子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C錯誤；D.Ca2＋、HCO3－中加入過量氨水,離子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正確；答案：C。【點睛】考查離子方程式的書寫。根據(jù)強制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如B因為還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先發(fā)生Cl2＋2I－═2Cl－＋I2反應；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，發(fā)生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。6、D【解析】

A.鋁與鹽酸反應：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A錯誤；B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應的離子反應為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C.鐵與FeCl3溶液反應離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正確；故答案為D?！军c睛】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。7、D【解析】

A、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，不選A；B、金屬鈉能和氧氣，水反應，所以放在煤油中隔絕空氣和水，不選B；C、液溴有揮發(fā)性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不選C；D、氯水中的次氯酸能見光分解，所以應用棕色試劑瓶盛放，選D。答案選D。8、B【解析】

根據(jù)大量出土文物考證，我國在公元前16世紀就開始使用金屬材料。殷商時代(公元前16世紀至公元前1066年)，在生產(chǎn)工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據(jù)人類對金屬的使用發(fā)展史結合實際，青銅是我國使用最早的合金材料，故選：B。9、C【解析】

A.過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C.氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會生成氯化鐵；D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點燃條件下直接化合得到；故答案選C。10、D【解析】

A.含+1價的次氯酸或次氯酸根氧化性強，同時漂白粉在空氣中比氯氣溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，故A正確；B.高純度的硅單質(zhì)是良好的半導體材料，可用于作太陽能電池，故B正確；C.硅膠具有吸水性，在食品袋中作干燥劑，防止食物受潮，故C正確；D.目前世界上用量最大的合金是鋼材，即鐵合金，不是鋁合金，故D錯誤；故選D。11、D【解析】

A項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A錯誤；B項、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C項、碳酸鈣與醋酸溶液反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO—+H2O＋CO2↑，故C錯誤；D項、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。12、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，結論正確，A不選；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，結論正確，B不選；C.二者均能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，結論錯誤，C可選；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，結論正確，D不選；答案為C?！军c睛】106g碳酸鈉與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，因此等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，放出氣體多的為碳酸氫鈉；若為等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體相等。13、D【解析】

A.大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是錯誤的，故錯誤；B.鐵和稀硝酸反應不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，故錯誤；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH﹣+HCO3-=CO32-+H2O，故正確。故選D。14、C【解析】

A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成酸，使紫色石蕊變紅，故B正確；C．在酸性溶液中二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇子結合生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色可知SO2具有還原性，故D正確；故答案為C。15、A【解析】A.將足量SO2氣體通入石蕊試液中生成亞硫酸，石蕊試液變紅色，A正確；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙，沒有霧，B錯誤；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，C錯誤；D.將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液先呈紅色，然后褪色，D錯誤，答案選A。16、C【解析】

在實驗室里進行蒸餾操作時，需用到：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶等儀器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；故選：C。17、C【解析】

A、硝酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B、石蕊呈紅色的溶液呈酸性，ClO－不能大量共存，B錯誤；C、使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－互不反應，在溶液中可以大量共存，C正確；D、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣可能呈酸性或堿性，CO32－酸性條件下不共存，D錯誤；故選C。18、C【解析】

A.小蘇打的主要成分是NaHCO3，可與胃酸（主要成分是HCl）反應，可用于治療胃酸過多，不符合題意；B.鎂在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈、焰火、閃光粉等，不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇水產(chǎn)生強氧化劑次氯酸（HClO），具有消毒殺菌的作用，凈水的工序較為復雜，僅僅加入漂白粉不能達到凈水的目的，符合題意；D.鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈和照明，不符合題意；故答案為C?！军c睛】注意：碳酸鈉雖然也能和鹽酸反應，但碳酸鈉溶液的堿性較強，容易燒傷黏膜，不能用作胃酸中和劑；常用作中和胃酸的有氫氧化鋁、小蘇打，但小蘇打不適用于患有胃穿孔以及胃潰瘍的患者，需注意相關藥品的規(guī)范使用。19、A【解析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性是Ce4+＞Fe3+；反應Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中鐵離子被還原為亞鐵離子，則氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案選A。20、C【解析】氖原子核外電子排布圖為，Mg2＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，A項不符合題意；O2－的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，B項不符合題意；K＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布不相同，C項符合題意；Al3＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，D項不符合題意。21、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，A錯誤；B.Na2SO4中含有6.02×1023個Na+，但Na2SO4是0.5mol，B錯誤；C.1摩爾氫氣分子可以用1molH2表示，C正確；D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，D錯誤。故選C。22、D【解析】A.醋酸為弱酸，要用化學式表示，故A錯誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號表示，故B錯誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點睛：解答此類習題的難點是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點只需記憶強酸、強堿、可溶鹽在溶液中用離子符號表示，其它物質(zhì)均使用化學式表示。二、非選擇題(共84分)23、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容操作方法為：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。24、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析。【詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。25、向下排空氣法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”防止氨氣逸出，污染環(huán)境NH3+HCl=NH4Cl【解析】

結合氨氣的性質(zhì)，根據(jù)實驗室制取氨氣的反應原理、除雜方法、收集方法、驗滿方法等思考。【詳解】(1)氨氣易溶于水，且氨氣的密度比空氣的密度小，應用向下排空氣法收集氨氣；(2)實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣，即堿與鹽反應生成新堿和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反應過程中會產(chǎn)生水，則氨氣中混有水蒸氣，結合氨氣為堿性氣體，則可用堿石灰吸收水蒸氣，而不能用氯化鈣和無水硫酸銅干燥氨氣；(4)檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”；(5)在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環(huán)境；(6)NH3和HCl氣體反應生成NH4Cl固體，兩氣體相遇可觀察到大量白煙，發(fā)生反應的化學反應方程式為NH3+HCl=NH4Cl。26、O2NO4NH3＋5O24NO＋6H2O2:12H2S＋SO2=3S＋2H2O將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2【解析】（1）①若A、B均為氣體時，當分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應為HCl或HNO3與NH3反應生成氯化銨或硝酸銨；因為C連續(xù)與單質(zhì)D反應后產(chǎn)物又能與水反應生成G，G能夠與銅反應生成含有銅離子的溶液，J為藍色溶液，符合題意；則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A為N2，B為H2；②反應Ⅱ為氨氣的催化氧化，生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反應Ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO，從中分析可知2molNO2被氧化，做還原劑，1molNO2被還原，做氧化劑，所以還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1；正確答案：.O2；NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。根據(jù)以上信息分析可推知淡黃色固體B為硫，E為二氧化硫，C為硫化氫，C與E反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃燒反應為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合題意；二氧化硫氣體的檢驗常用品紅溶液，品紅褪色后再加熱恢復紅色，即可證明；正確答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2。27、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應制備二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使②中紫色石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品紅溶液褪色，SO2具有氧化性，能與④中具有還原性的氫硫酸反應生成S沉淀，SO2具有還原性，能與⑤中酸性高錳酸鉀溶液反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，用⑥中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成中強酸亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為紫色石蕊溶液變紅；酸性；（3）③中為品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，與品紅化合生成無色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，故答案為褪色；漂白；（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，③中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為有淡黃色沉淀生成；氧化；（5）二氧化硫具有還原性，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為高錳酸鉀溶液褪色；還原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，酸性氧化物二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，⑥中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O?！军c睛】二氧化硫是酸性氧化物，能表現(xiàn)酸性