2026屆河北省保定市徐水區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說(shuō)法正確的是()A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙2、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)3、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）XYZA．X元素的最外層電子數(shù)為2 B．Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HYC．Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2 D．X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氧化銅溶于鹽酸O2－＋2H＋=H2O5、現(xiàn)有三組混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、萃取、蒸餾6、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

D．75mL1mol·L-1氯化鋇溶液7、某原子第三電子層有一個(gè)未成對(duì)電子，關(guān)于該原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是：A．37Cl B． C． D．3s23p38、下列物質(zhì)加入溴水中，水層不能變成無(wú)色的是A．鎂粉 B．碘化鉀 C．苯 D．四氯化碳9、下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CO32－→CO2B．HNO3→NO2C．HCl→Cl2D．MnO4－→Mn2＋10、已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，其所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．Na2S2O3發(fā)生還原反應(yīng) B．該反應(yīng)表明了Cl2的氧化性C．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物有NaCl、HCl D．H2O既不是氧化劑又不是還原劑11、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④12、下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是A．HCO3-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、MnO4-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-13、下列說(shuō)法中，正確的（）A．與具有相同的原子核組成B．和都含有83個(gè)中子的核素C．和互為同位素D．H2O和中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)14、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L15、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶16、在下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L鹽酸溶液17、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（）A．KClO3O2 B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋ D．HClCl218、在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：119、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況不能計(jì)算B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)不一樣多D．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA20、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-21、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol22、我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B．該反應(yīng)中C被還原C．若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質(zhì)被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫(xiě)出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____，當(dāng)44gCO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，可使Na2O2固體的質(zhì)量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗(yàn)F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_______________________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實(shí)驗(yàn)中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過(guò)程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。27、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl?、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)___________，B的化學(xué)式為_(kāi)___________。（2）寫(xiě)出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______．29、（10分）回答下列問(wèn)題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號(hào)，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，共含__________個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.由于磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.磁流體中的分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤。故選C。2、C【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時(shí)，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側(cè)，則一定為He，根據(jù)其它兩種元素的相對(duì)位置可知Y為F元素，Z為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X為He，He元素的最外層電子數(shù)為2，A項(xiàng)正確；B．Y為F，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HF，B項(xiàng)正確；C．Z為S，S原子最外層有6個(gè)電子，則最高價(jià)的氧化物的化學(xué)式為SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．He原子最外層有2個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，而F2是非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)，能與其它物質(zhì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，硫磺是比較活潑的非金屬單質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案選C。4、C【解析】

A．電荷不守恒；B．生成Fe2+；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸生成CO2和水；D．難溶物寫(xiě)化學(xué)式?！驹斀狻緼．銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，選項(xiàng)C正確；D．CuO是難溶物要寫(xiě)化學(xué)式，則氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=H2O+Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認(rèn)識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)要遵循反應(yīng)的實(shí)際，難度不大。5、A【解析】試題分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾即可；碘易溶在有機(jī)溶劑中，除去即可，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純6、A【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合題意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合題意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7、D【解析】原子第三電子層有一個(gè)未成對(duì)電子，此元素可能為Na、Al、Cl，A、如果此元素為Cl，原子結(jié)構(gòu)表示為37Cl，左上角為質(zhì)量數(shù)，故A說(shuō)法正確；B、如果元素為Na，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B說(shuō)法正確；C、Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，Al的電子式為，故C說(shuō)法正確；D、p上有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道上有最多有2個(gè)電子，因此3s23p3，p上有3個(gè)未成對(duì)電子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。8、B【解析】

A.

鎂粉與溴水反應(yīng)，溶液接近無(wú)色，故A不符合；B.溴水與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液顏色加深，故B符合；C.溴水與苯混合分層，水層接近無(wú)色，故C不符合；D.溴水與四氯化碳混合分層，水層接近無(wú)色，故D不符合；答案選B。9、C【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價(jià)無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價(jià)降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說(shuō)明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。10、A【解析】

A.反應(yīng)中硫代硫酸鈉中的硫元素化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氯氣作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為氯化鈉和氯化氫，故C正確；D.水中的元素沒(méi)有變價(jià)，不是氧化劑也不是還原劑，故D正確。故選A。11、B【解析】

①為試管，一般用于反應(yīng)等，②為漏斗，一般用于過(guò)濾和向容器中添加液體，③為分液漏斗，用于分液，④是托盤(pán)天平，用于稱量，⑤為蒸餾燒瓶，可以用于蒸餾或分餾等，因此用于物質(zhì)分離的儀器是②③⑤，故選項(xiàng)B正確。12、C【解析】A、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中MnO4-與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，C錯(cuò)誤；D、Ba2+與SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，S2-與氫離子反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。13、C【解析】

A.二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，說(shuō)明中子數(shù)不同，說(shuō)明原子核不同，故錯(cuò)誤；B.二者的質(zhì)子數(shù)都為83，但中子數(shù)不同，分別為209-83=126，210-83=127，故錯(cuò)誤；C.二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.二者的質(zhì)子數(shù)分別為10和11，故錯(cuò)誤。故選C。14、B【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無(wú)氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為＝2mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝1mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在1mol/L～2L/mol之間，答案選B。15、D【解析】

A．利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A說(shuō)法正確；B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，故B說(shuō)法正確；C．操作Ⅲ是過(guò)濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C說(shuō)法正確；D．晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。16、C【解析】試題分析：溶液中某一離子濃度的求法：該物質(zhì)的濃度×該離子個(gè)數(shù)；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L,BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L；D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,綜上，C最大；考點(diǎn)：溶液中某一離子濃度的求法．17、B【解析】

還原劑失去電子，化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說(shuō)明所給的物質(zhì)一定是得到電子的，化合價(jià)一定是降低的；A．KC1O3→O2氧元素的化合價(jià)升高，故A錯(cuò)誤；B．MnO4-→Mn2+錳元素的化合價(jià)是降低的，故B正確；C．Fe→Fe3+鐵元素的化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；D．HC1→C12氯元素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤故選B。18、C【解析】

從方程式可知，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，只有Cl元素發(fā)生化合價(jià)的變化，參加反應(yīng)的3個(gè)氯氣分子中有1個(gè)Cl原子從0價(jià)升高到＋5價(jià)，這1個(gè)Cl被氧化；另外5個(gè)Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，這5個(gè)Cl被還原，答案選C。19、D【解析】

A.64gSO2的物質(zhì)的量=64g64g/mol=1mol，一個(gè)SO2分子含有3個(gè)原子，則64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤B.不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積，故B錯(cuò)誤；

C.46g二氧化氮的物質(zhì)的量=46g46g/mol=1mol，含有原子數(shù)為3NA，46g四氧化二氮的物質(zhì)的量=46g92g/mol=0.5mol，含有原子數(shù)為0.5×6×NA=3NA，均為3NA，故CD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質(zhì)的量為0.02mol，鈉離子數(shù)為0.02NA，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。20、B【解析】

題目要求溶液為無(wú)色，則有色離子不能存在；酸性溶液，則還存在大量的H+，考慮選項(xiàng)中的離子共存要加上H+。【詳解】A.HCO3-、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，A錯(cuò)誤；B.溶液中的離子均不與反應(yīng)可以大量共存，B正確；C.Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C錯(cuò)誤；D.MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B21、B【解析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故B項(xiàng)正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。22、D【解析】

A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;

B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯(cuò)誤;

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成14×1mol=0.25mol氮?dú)?有0.25molS和0.5molKNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75

mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的解析【點(diǎn)睛】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化,據(jù)此分析。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物；無(wú)機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)遵循一寫(xiě)二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程的特征分析判斷。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應(yīng)的CO2帶火星的小木條木條復(fù)燃【解析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來(lái)收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl；C中盛放Na2O2固體，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，44gCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)方程式，放出0.5mol氧氣，放出氧氣的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，固體的質(zhì)量增加44g-16g=28g，故答案為：飽和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；(3)D中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，故答案為：吸收未反應(yīng)的CO2；(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，可以用帶火星的小木條檢驗(yàn)氧氣，故答案為：帶火星的木條；木條復(fù)燃。26、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應(yīng)，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，即A中試劑為NaOH溶液；（2）鋁鎂為活潑金屬，其表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去，即將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，此時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)使D和C的液面相平，使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等；再加入NaOH溶液開(kāi)始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的正確順序是①④②③；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中還有固體剩余，其質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）bmL解之得：M=33600(a－c)/b；（6）鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(a－c)/a，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；（7）實(shí)驗(yàn)中需要用480mL1mol/L的鹽酸，由于沒(méi)有480mL容量瓶，則配制過(guò)程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是500mL容量瓶。27、BaCl2AgNO3H++CO32-＝HCO3-Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為BaCl2，C為CuSO4；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為氯化鋇，B為硝酸銀，C為CuSO4，D為碳酸鈉。則（1）A的化學(xué)式為BaCl2，B的化學(xué)式為AgNO3。（2）D為Na2CO3，少量鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。28、NaNO2①④B1064103211.2L．【解析】

（1）反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高；（2）由可知，鑒別和，可利用碘的特性分析；（3）