山東省濱州市博興縣第一中學2026屆高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．2、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時發(fā)生的反應為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池正極B．電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小C．圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O3、下列說法正確的是A．酸式鹽的溶液一定顯堿性B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應后的溶液就呈中性C．純水呈中性是因為水中的C(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍4、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕5、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能證明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥與的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨、的分子數(shù)之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧6、反應3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)3min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3:2:1C．在3min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min內(nèi)的反應速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-17、正常情況下，葡萄糖在人體內(nèi)所發(fā)生的變化錯誤的是（）A．直接氧化分解，釋放能量 B．合成糖原C．轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖 D．隨尿液排出體外8、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種9、已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應的化學方程式是CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)B．上述反應的正反應是吸熱反應C．若在1L的密閉容器中通入CO和H2O各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4mol，則該反應達到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，則此時的溫度為1000℃10、氫氣燃燒為放熱反應，下列說法正確的是A．斷開H-H鍵放出熱量B．形成O-H鍵吸收熱量C．反應物的總能量小于生成物的總能量D．反應物的總能量大于生成物的總能量11、某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個電解的過程實質(zhì)是電解水12、25℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶913、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④14、下列四種物質(zhì)摩爾質(zhì)量彼此接近。根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)判斷，四種物質(zhì)中，沸點最高、在水中溶解度最大的是（）A．氯乙烷 B．1-戊烯 C．正戊烷 D．1-丁醇15、基態(tài)鉻(原子序數(shù)24)原子的電子排布式是()A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s116、化學反應A2+B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法不正確的是()A．該反應是放熱反應B．斷裂2molA—B鍵需要吸收kJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵能吸收kJ的能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。19、(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。20、影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應速率∶鎂>鐵，銅不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟②為______________________。（2）甲同學的實驗目的是__________________________。要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗∶（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________。21、（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖①寫出陰極區(qū)的電極反應式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動方向為____________（填“由左向右”或“由右向左）。②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因為_______________________________________________________。（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號）。A．陰極反應：2H＋＋2e－===H2↑B．陽極反應：Fe－3e－===Fe3＋C．在電解過程中當電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，被還原的Cr2O72-為0.05molD．可以將鐵電極改為石墨電極

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】本題主要考查了實驗室儀器的名稱?！驹斀狻緼.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A?！军c睛】熟悉各儀器的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。2、B【分析】根據(jù)題中硼化釩(VB2)-空氣電池可知，本題考查燃料電池，運用原電池原理和氧化還原反應知識分析?！驹斀狻緼.硼化帆一空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A項正確；B.硼化釩-空氣燃料電池中，氧氣在a極上得電子，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，B項錯誤；C.氧氣在正極上得電子生成OH-，OH-通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過，C項正確；D.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項正確。答案選B?！军c睛】燃料電池正負極判斷：燃料電池中氧氣做正極,燃料做負極。3、C【解析】A.弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小，如NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，故A錯誤；

B.酸堿強弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同，如醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯誤；

C.中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，所以C選項是正確的；

D.碳酸是弱酸部分電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，且主要以第一步電離為主，則氫離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，故D錯誤。

所以C選項是正確的。4、B【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極；D．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極?！驹斀狻緼.銀器表面變黑是因為銀與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應生成氧化銀所致，屬于化學腐蝕，故A正確；B.Fe比Sn活潑，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D.鋼管與電源的負極相連，則鋼管作陰極，所以鋼管中的鐵不會被氧化而腐蝕，是外加電流的陰極保護法，故D正確；本題選B。5、A【詳解】①該反應為反應前后氣體體積減小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；②該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，錯誤；③B物質(zhì)的量濃度不變時，說明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；④該反應為氣體體積減小的反應，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥未說明兩物質(zhì)反應速率的方向，則根據(jù)與的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑦該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯誤；故選A。6、B【解析】經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）-1?！驹斀狻緼．A物質(zhì)為純固體，濃度不變，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．3min末的反應速率為即時速率，則在3min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）-1，是3min內(nèi)的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．3min內(nèi)v（C）=v（B）=0.2mol?（L?min）-1，故D錯誤；故選B?！军c晴】有關(guān)化學反應速率的計算，應該緊扣v=進行分析計算，同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。7、D【詳解】葡萄糖在人體內(nèi)可以直接氧化分解，釋放能量或轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖或合成糖原，但不會直接隨尿液排出體外，故答案為：D。8、C【解析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個碳碳雙鍵，烯烴與對應的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對應的烯烴，如圖：，故R可能的結(jié)構(gòu)簡式有6種，答案選C。點睛：解答此類題目的關(guān)鍵點是：烷烴和對應的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價鍵和注意分子結(jié)構(gòu)的對稱性。9、D【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為K=，化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，故A錯誤；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故B錯誤；C、根據(jù)化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在1L的密閉容器中通入OO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol，Q==0.44<K=1，此為平衡正向進行，故C錯誤；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==，若平衡濃度符合下列關(guān)系式5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。10、D【詳解】A．斷裂H-H鍵需要吸收能量，選項A錯誤；B．形成H-O鍵會放出能量，選項B錯誤；C．H2在O2中燃燒反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，選項C錯誤；D．H2在O2中燃燒反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，選項D正確；答案選D。11、D【解析】電解混合液NaCl和H2SO4，陽極：2Cl—2e-==Cl2↑4OH---4e-==O2↑+2H2O陰極：2H++2e--==H2↑電解過程先電解HCl再電解水。12、B【解析】pH=13的強堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=11，說明反應后c（OH-）=0.001mol/L，則：c（OH-）=（n(堿)-n(酸)）/（v(酸)+v(堿)）=0.1×V(堿)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(堿)=0.001，解之得：V（酸）：V（堿）=9：1正確答案選B。13、C【詳解】①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2，不能說明各物質(zhì)的量不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，各組分的含量不變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應前后氣體的總體積發(fā)生變化，故當容器中的壓強不再發(fā)生變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④Z、Y的化學計量數(shù)相同，故單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolY，能說明反應達到平衡狀態(tài)，④錯誤；答案選C。14、D【詳解】有機物中碳原子數(shù)目越多，沸點越高，所以沸點：氯乙烷<正戊烷；碳原子數(shù)目相等時，烯烴<烷烴，所以沸點：1-戊烯<正戊烷；由于1-丁醇的官能團為-OH，分子極性更強，所以沸點：正戊烷<1-丁醇；根據(jù)相似相溶原理，1-丁醇在水中溶解度更大；綜上可知沸點最高、在水中溶解度最大的是1-丁醇，故答案選D。15、D【詳解】A．違反了構(gòu)造原理，3d能級比4p能級低，應排3d而不是4p，故A錯誤；B．違反了構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，價電子排布部分應為3d54s1，故B錯誤；C．違反了洪特規(guī)則特例和核外電子式書寫規(guī)范，同一能層的寫在一起，應為1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯誤；D．Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D正確；答案選D。16、C【詳解】A．由圖可知：反應物的能量高于生成物的能量，所以反應是放熱反應，A正確；B．2molA原子和2molB原子結(jié)合形成2molAB物質(zhì)釋放能量ykJ，則斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，B正確；C．由圖示可知：1molA2和1molB2含有的能量比2molAB含有的總能量高，因此2molAB的總能量低于1molA2和1molB2的總能量，C錯誤；D．由圖可知，斷裂1molA2中的A－A鍵和1molB2的B－B鍵變?yōu)?molA原子和2molB原子需吸收kJ的能量，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。19、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應?！驹斀狻?1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應時，相關(guān)反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。【點睛】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制取與性質(zhì)，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。20、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系溫度相同一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系,注意在實驗中一定要控制反應在相同的溫度下進行；

(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應,來確定濃度對反應速率的影響?！驹斀狻?1)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關(guān)系對反應速率的影響,根據(jù)