湖北省昆明市黃岡實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量為44g B．含有4mol氧原子C．分子數(shù)為6.02×1023 D．共含有3mol原子2、在無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Cu2＋、CO32-、K+C．NH4+、K+、OH-、SO42-D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-3、下列圖像與其相應(yīng)的描述對應(yīng)正確的是()A．向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過量的過程，溶液的導(dǎo)電性變化B．向硫酸溶液中逐漸加水的過程中，溶液密度的變化C．一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過程，沉淀質(zhì)量的變化4、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖5、下列說法不正確的是A．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生了還原反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生6、下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A．Na+B．F2C．Fe2+D．Cl－7、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol8、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B．加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在9、人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象10、下列說法不正確的是()A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別B．膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動(dòng)，是因?yàn)闅溲趸F膠粒帶正電D．將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體11、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBrC．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣12、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH13、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．燒堿B．鹽酸C．BaSO4D．CuSO4·5H2O14、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O215、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（）A．在觀察焰色反應(yīng)時(shí)均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便排除鈉元素的黃光的干擾B．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na+，沒有K+16、一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl固體是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液在通電的條件下，電離出大量的離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處(3)在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。a.量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面______。b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。20、實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。21、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計(jì)算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．不正確，質(zhì)量為88g；B、正確，每個(gè)CO2含有2個(gè)氧原子，共含有4mol氧原子；C．不正確，分子數(shù)應(yīng)為2×6.02×1023；D、不正確，每個(gè)CO2含有3個(gè)原子，應(yīng)共含有6mol原子；答案選B。2、D【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，離子之間能大量共存，則離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等?！驹斀狻緼．HCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cu2＋有顏色，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．NH4+與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨和水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D項(xiàng)正確。答案選D。3、B【解析】

根據(jù)變化過程中，某些物理量的變化分析曲線正確與否。【詳解】A項(xiàng)：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時(shí)，發(fā)生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。隨著Ba(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電；Ba(OH)2過量時(shí)，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，密度比水大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。兩反應(yīng)消耗等量的CO2，沉淀質(zhì)量與V(CO2)的關(guān)系應(yīng)為“等腰三角形”。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。4、A【解析】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，以此分析解決此題?！驹斀狻緼項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時(shí)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。5、C【解析】

A.氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)的特征是元素化合發(fā)生改變，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物所含元素失電子，化合價(jià)升高，被氧化，則發(fā)生了氧化反應(yīng)，符合題意，C正確；D.氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒，則氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。6、C【解析】

當(dāng)一種元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)一種元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)一種元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又有還原性?！驹斀狻緼.Na+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，A不正確；B.F2處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，B不正確；C.Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D.Cl－處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，D不正確；答案選C。7、B【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題。【詳解】A．反應(yīng)2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-，反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C正確；D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)。8、A【解析】

A.因?yàn)镃l2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸中含Cl–，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl–存在，故C錯(cuò)誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進(jìn)行判定。9、A【解析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長時(shí)間不會(huì)出現(xiàn)沉淀。答案選A。考點(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。10、D【解析】

A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能透過濾紙、不能透過半透膜都是膠體的性質(zhì)，故B正確；C．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電荷，氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動(dòng)，是因?yàn)闅溲趸F膠粒帶正電，故C正確；D．氫氧化鈉是電解質(zhì)，電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉，向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解析】

A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能發(fā)生，故A選；B．根據(jù)氧化性Br2＞S，所以反應(yīng)Br2+H2S→S+2HBr能發(fā)生，故B不選；C．根據(jù)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故C不選；D．根據(jù)氧化性Br2＞Fe3+，所以反應(yīng)Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能發(fā)生，故D不選。故選A。12、A【解析】

OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。13、B【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和融融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括大部分非金屬氧化物、部分有機(jī)物等?！驹斀狻緼項(xiàng)、燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、CuSO4?5H2O為鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是純凈的化合物，溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵。14、D【解析】

根據(jù)圖示，丙區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故A不選；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故B不選；C．3Mg+N2Mg3N2屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故C不選；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，符合丙區(qū)域要求，故D選；故選D。15、B【解析】

A．在觀測鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，其他元素不需要，故A錯(cuò)誤；B．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除氣體顏色的干擾，再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B正確；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，而不是稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D．黃光能掩蓋紫光，該實(shí)驗(yàn)只能說明含有Na+，無法確定是否含有K+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。16、C【解析】

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子是陰、陽離子。圖1研究的對象是固體NaCl，固體NaCl中的Na+和Cl-不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，圖2研究的對象是NaCl溶液，溶液中NaCl可電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，所以可以導(dǎo)電，由此分析?！驹斀狻緼.由圖2知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ姡訬aCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)必須是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電荷。圖1實(shí)驗(yàn)中燈泡不亮，說明固體NaCl中沒有自由移動(dòng)的電荷；圖2實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的電荷，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；D.圖2實(shí)驗(yàn)中NaCl溶液能夠?qū)щ姡C明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，但不能證明這些陰、陽離子是在通電條件下電離的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、11.9BCAFED偏小偏小【解析】

（1）根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M；（2）配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；（3）根據(jù)c=判斷?！驹斀狻浚?）利用溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；故答案為11.9；（2）配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序?yàn)锽CAFED，故答案為BCAFED；（3）a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，造成所取濃鹽酸的體積偏小，故配制的稀鹽酸濃度偏小；b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，造成溶液的體積偏大，故配制的稀鹽酸濃度偏小。故答案為偏??；偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)點(diǎn)，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)c=判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化。20、CH3CH2OH→【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)判斷，所以在氣體進(jìn)入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應(yīng)除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液，且導(dǎo)管應(yīng)是長進(jìn)短出。故答案為。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖故答案為CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能21、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室溫偏高1—2cm處膠頭滴管凹液面最低處2.5672【解析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過一一