2026屆蕪湖市重點(diǎn)中學(xué)高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2OC．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕2、下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑3、下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋BaSO4↓B．向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－NH3·H2O4、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＞b% B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣 D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O5、下列有關(guān)晶體的說法正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞6、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X為NH3，則A為硝酸B．若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)D．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y7、在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論不正確的是()A．將二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，證明二氧化硫有還原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+C．將鋁片放入冷濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，證明濃硝酸與鋁片不反應(yīng)D．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中一定有NH4+8、對(duì)下列過程的化學(xué)用語表述正確的是A．用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e-===Fe3+9、一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應(yīng)后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（）A．3.28 B．1.80 C．0.80 D．1.6310、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍(lán)原溶液中無A．A B．B C．C D．D11、山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，但乙酸是一元酸B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅C．往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢D．制取乙酸乙酯時(shí)，乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代12、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應(yīng)⑤氯氣通入水中A．只有①④ B．只有①⑤C．只有②③ D．只有②③④13、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物14、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)D．Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式：_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_________18、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。19、為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)①小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了小組同學(xué)推測(cè)的合理性，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。20、干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點(diǎn)高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的21、漂白粉來源廣泛、價(jià)格低康用其脫除煙氣中SO2和NOx是目前研究的熱點(diǎn)之一:（1）脫除姻氣中的SO2和NOx實(shí)驗(yàn)示意裝置如圖所示:圖中N2和O2的作用______；裝置A的作用是________。（2）工業(yè)上用氯氣與熟石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式為________。（3）用漂白粉溶液同時(shí)脫硫脫硝時(shí)，測(cè)得相同條件下SO2和NO的脫除率隨時(shí)間變化如圖所示:①SO2的脫除率總是比NO的大，除因?yàn)槊摮齆O的活化能較高外，另一原因是__________。②漂白粉溶液與過量SO2反應(yīng)(同時(shí)有沉淀生成)的離子方程式為___。（4）脫硝過程中包含一系列反應(yīng):2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得吸收液初始pH與NO脫除率的關(guān)系如圖所示:

i)在4<pH<10時(shí)，pH越小，NO脫除率越大，是因?yàn)開_______；ii)當(dāng)pH=12時(shí)，NO脫除率又增大，是因?yàn)開_______。②為提高NO脫除率，在其他條件相同時(shí)，漂白粉溶液中分別添加三種不同添加劑，測(cè)得其對(duì)NO脫除率的影響如圖所示。NO脫除率不同的原因是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B．SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子反應(yīng)式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+，與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2，故C正確；D．在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。3、B【詳解】A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH-BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯(cuò)誤；B.向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，故B正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為:3Fe(OH)2+NO3-＋10H＋3Fe3＋＋8H2O+NO,故C錯(cuò)誤；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式:NH4+＋HCO3-+2OH－CO32+-NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；答案：B。4、D【分析】由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，反應(yīng)式為：，原料室中的銨根離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，反應(yīng)式為：，原料室中的硝酸根離子通過c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3?！驹斀狻緼．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，故A錯(cuò)誤；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O，故D正確；答案選：D。5、B【詳解】A、分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、原子晶體中微粒間的作用力為共價(jià)鍵，原子晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵要斷裂，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；C、分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，冰屬于分子晶體熔化時(shí)水分子間的氫鍵斷裂，而H-O鍵未發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。6、D【詳解】A．若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B．若X為H2S，氧氣少量時(shí)，生成硫單質(zhì)和水，氧氣過量時(shí)，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)B項(xiàng)分析，若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【詳解】A.二氧化硫具有還原性，被高錳酸鉀溶液氧化，將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，A項(xiàng)正確；B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，生成Fe(SCN)3，證明原溶液中含有Fe3+，B項(xiàng)正確；C.常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，且在加熱的條件下，鋁與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、溴水、氯水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)；性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，應(yīng)加以重視。8、A【詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應(yīng)生成CuS和H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B.Al(OH)3不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B錯(cuò)誤;C.NaCl是離子化合物，用電子式表示Na和Cl形成的過程為：-，故C錯(cuò)誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵失電子變成Fe2+，反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤;答案：A。9、B【分析】結(jié)合n=計(jì)算n(CuO)，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n(Cu2S)，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計(jì)算n(NO)、n(NO2)，進(jìn)而計(jì)算氣體總物質(zhì)的量，實(shí)際氣體介于二者之間?！驹斀狻康玫紺uO

48.0g，其物質(zhì)的量為=0.6mol，n(Cu2S)=n(CuO)=×0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià)，且Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.3×（8+1×2）=3mol，上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2，設(shè)NO為xmol、NO2為2xmol，由電子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+2×0.6=1.80。答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握元素化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意守恒法的應(yīng)用。10、B【詳解】A．原來的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氧化性Cl2>I2，所以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；C．火焰呈黃色說明含有Na+，但不能說明是否含有K+，要透過藍(lán)色鈷玻璃來看。若呈紫色則含有K+，否則不會(huì)K+，故C錯(cuò)誤；D．只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時(shí)再加熱并用濕潤的紅色試紙檢驗(yàn)若變藍(lán)，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【詳解】A．盡管其分子中含有4個(gè)氫原子，但在水中只有羧基上的氫原子能發(fā)生部分電離，因此乙酸是一元酸，Ａ正確；B．乙酸的酸性較弱，但比碳酸的酸性強(qiáng)，它可使石蕊試液變紅，B正確；C、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸可以和水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，C正確；D．制取乙酸乙酯時(shí)，乙酸分子中的羥基被(—O－C2H5)取代，D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化劑，所以通過分析在反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)既能判定?！驹斀狻竣俜鷼馔ㄈ胨邪l(fā)生的反應(yīng)為：2F2+2H2O=4HF+O2,水中氧元素的化合價(jià)升高，所以水做還原劑；②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)為：C+H2O(g)=CO+H2，水中的氫的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑；③鈉塊投入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2,水中的氫的化合價(jià)降低，所以做氧化劑；④鐵與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,水中的氫的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑；⑤氯氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+H2OHCl+HClO水中的氫和氧的化合價(jià)都沒有變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。綜上所述A.只有①④不符合題意；B.只有①⑤不符合題意；C.只有②③不符合題意；D.只有②③④符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征判斷氧化劑和還原劑。氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)。結(jié)合水中H、O元素的變化特征進(jìn)行解答。13、B【解析】A．醋酸、純堿（碳酸鈉俗稱）、芒硝（Na2SO4?10H2O）、生石灰（CaO）分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯(cuò)誤；B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價(jià)是+1價(jià)，S、N均處于元素的最高價(jià)，都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C．漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D．Na2O，NaOH，Na2CO3都屬于鈉的含氧化合物，但是NaCl不屬于含氧化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。14、B【詳解】①液氯是單質(zhì)，其余均為化合物，故①錯(cuò)誤；②白米醋、鹽酸均是酸溶液，溶液為混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃屬于混合物，氨水指氨氣的水溶液，氨水也為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為化合物，它們?cè)谒芤褐芯馨l(fā)生電離而導(dǎo)電，故都是電解質(zhì)，故③正確；④漂粉精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于固體混合物，碘酒屬于溶液，牛奶、豆?jié){屬于膠體，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2不是鈉鹽而是鈉的過氧化物，故⑤錯(cuò)誤。所以說法正確的為：②和③。故選B。15、A【解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根，溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性HCO3-不能大量共存；如果顯堿性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與還原性微粒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。16、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。CH4與Cl2混合見光可生成W的氫化物HCl和油狀混合物。X為C元素，Y為Cl元素，其中Y、W處于同一主族，Y為F元素，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Z為Mg元素，A、原子半徑:r(X)>r(Y),r(Z)>r(W)故A錯(cuò)誤；B、同主族元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性HF>HCl，故B正確；C、Cl的氧化物的水化物酸性不一定比C的強(qiáng)，如：酸性H2CO3>HClO,故C錯(cuò)誤；D、Cl分別與C、Mg形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型不相同，C與Cl形成共價(jià)鍵，Mg與Cl形成離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(酚)羥基、酯基

取代反應(yīng)【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：。【詳解】(1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團(tuán)是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。18、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過量氯氣和SCN－反應(yīng)使SCN－濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O；②B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體；由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置，故答案為安全瓶(或防液體倒吸)；除去氯化氫氣體；缺少尾氣處理裝置；(2)①根據(jù)電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化，因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案為由電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化；②紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色，故答案為過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色；③過量的氯氣和溴反應(yīng)生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應(yīng)生成鹽酸和次溴酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，次溴酸和銀離子反應(yīng)生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀，故答案為BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。點(diǎn)睛：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(2)③，需要注意氯化溴發(fā)生的水解反應(yīng)中生成的酸的種類，根據(jù)AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。20、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等?！驹斀狻?1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化