2026屆福建省永春一中、培元中學(xué)、季延中學(xué)、石光中學(xué)四?；瘜W(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液2、下列離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OC．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓3、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．2molCu與100mL濃度為18.4mol·L?1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.92NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH?的個數(shù)為0.2NA個5、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來，這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．蒸餾水6、某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr，且溴水、碘水均有顏色。)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④7、下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C．灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+8、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑:

W＜XB．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜WC．Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．X與W兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)9、下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH10、下列各組混合物能用普通漏斗分離的是()A．柴油與汽油 B．碘和四氯化碳 C．淀粉溶液和泥沙 D．汽油和氯化鈉水溶液11、將2.3g由金屬X和Mg組成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為2.24L，則金屬X可能為A．Zn B．Al C．Fe D．Cu12、常溫下，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－B．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－13、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色C．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是HCl D．氯水放置數(shù)天后pH將變小14、下列儀器名稱不正確的的是A．蒸發(fā)皿 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．量筒15、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部16、下列變化屬于氧化-還原反應(yīng)的是A．CaCO3→高溫CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微熱NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH17、通過下列變化，均無法得單質(zhì)的是:①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④18、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料B．NaOH可用于治療胃酸過多C．Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來水的消毒劑19、可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸銀溶液C．碳酸鈉溶液 D．淀粉碘化鉀溶液20、已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．22.4L B．L C．L D．L21、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑22、下列氣體中不能做噴泉實驗的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯化氫 D．一氧化氮二、非選擇題(共84分)23、（14分）M、N、P、Q均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。24、（12分）從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。25、（12分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實驗現(xiàn)象為__________________________；(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。26、（10分）實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)根據(jù)計算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)A．B．C．D．(3)實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序為_______(填序號)。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。A．量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時仰視B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶27、（12分）某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進(jìn)行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：_________________________。（3）實驗1進(jìn)行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________________。（4）該實驗需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時應(yīng)用托盤天平稱量______________gNaOH。（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。②所取濃硫酸的體積為_________mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________A．取濃硫酸時俯視B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移C．定容時俯視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線28、（14分）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：_______________，物質(zhì)E的名稱：_______________；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式____________；（3）請寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（4）描述一種檢驗反應(yīng)④所得產(chǎn)物中陽離子的操作__________________。29、（10分）I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________（填序號）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實驗室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算，與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L?！驹斀狻緼．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。2、D【解析】

A.大理石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時不能拆，故A錯誤；B.氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時不能拆，故B錯誤；C.氯化鎂為可溶性鹽，書寫離子方程式時要拆成鎂離子和氯離子，故C錯誤；D.氯化鋇為可溶性鹽，硫酸為可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根能結(jié)合生成難溶性鹽硫酸鋇，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】書寫離子方程式時要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強(qiáng)堿、強(qiáng)酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質(zhì)、氧化物、部分氣態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。3、D【解析】

A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤；B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確；答案選D。4、A【解析】A.乙醇與水中均含有氧元素，所以100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數(shù)為100×0.4646×NA+100×0.5418×NA＝4NA，A正確；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成SO2分子的個數(shù)小于0.92NA，B錯誤；C.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒氯氣不足，鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.0.1mol/L5、C【解析】

A.氫氧化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B.稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應(yīng)，不能鑒別二者，B錯誤；C.濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，溶液顯藍(lán)色，與氧化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應(yīng)，實驗現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，C正確；D.四種物質(zhì)均不溶于水，不能鑒別，D錯誤；答案選C。6、C【解析】

溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，所以原溶液中一定含有還原性離子；根據(jù)I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反應(yīng)可知：離子還原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳芤菏菬o色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，所以原溶液中一定含有還原性離子；根據(jù)I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反應(yīng)可知：離子還原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，①溶液中可以含有I-，由于還原性：SO32-＞I-，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32-，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32-＞I-，溴單質(zhì)只氧化SO32-，溶液為無色，而I-可能含有，故④正確；故選：C。【點睛】同一個還原劑遇到不同的氧化劑時氧化性強(qiáng)先反應(yīng)，同一個氧化劑遇到不同的還原劑時還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，即是誰強(qiáng)誰先反應(yīng)規(guī)律。7、D【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等離子，故A錯誤；B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據(jù)+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。8、C【解析】

根據(jù)表格信息，W與X的最高化合價之和為8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，則W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答?！驹斀狻緼．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半徑：W＜X，A正確；B．W的非金屬性強(qiáng)于Z，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜W，B正確；C．硅的最高價氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C錯誤；D．X與W兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；答案選C。9、B【解析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。10、C【解析】

A.柴油與汽油是互溶的兩種液體，不分層，只能采用蒸餾分離，不能用普通漏斗分離，故不選A；B.碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分離，故不選B；C.泥沙是不溶于水的固體，可用過濾法分離淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分離，故選C；D.汽油和氯化鈉水溶液是互不相容的的液體，不能能用普通漏斗分離，可用分液漏斗分離，故不選D；故答案選C。11、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體的物質(zhì)的量為1mol，Mg是+2價金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需Mg質(zhì)量是2.4g，現(xiàn)在是Mg與另外一種金屬的混合物，需要質(zhì)量是2.3g，小于2.4g，說明另一種金屬產(chǎn)生1molH2需要的質(zhì)量小于2.3g。A.Zn是+2價金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為65g>23g，不符合題意，A錯誤；B.Al是+3價的金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為(27÷3)×2=18g<23g，符合題意，B正確；C.Fe是+2價金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為56g>23g，不符合題意，C錯誤；D.Cu是+2價金屬，但是銅與稀硫酸不能反應(yīng)，所以產(chǎn)生1mol氫氣需要金屬質(zhì)量為無窮大，不符合題意，D錯誤；故合理選項是B。12、A【解析】

A、鐵離子能夠氧化碘離子；B、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；C、該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；D、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)。【詳解】A、Fe3+、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。13、D【解析】

A項，新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），錯誤；B項，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO還具有強(qiáng)氧化性，新制氯水使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，錯誤；C項，氯水光照，其中HClO發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，該氣體為O2，錯誤；D項，HClO屬于弱酸，氯水放置數(shù)天后由于HClO的分解變成稀鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸水溶液，pH變小，正確；答案選D。14、B【解析】

A.儀器的名稱是蒸發(fā)皿，A正確；B.儀器的名稱是平底燒瓶，B錯誤；C.儀器的名稱是容量瓶，C正確；D.儀器的名稱是量筒，D正確；答案選B。15、D【解析】

①NaHCO3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②Al2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；③Al(OH)3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；④Al和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；⑤(NH4)2CO3和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉、氨氣和水。故選D。16、B【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價是否發(fā)生變化分析?！驹斀狻緼項、碳酸鈣受熱分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B項、碘化鉀與溴的反應(yīng)為置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項、氯化鈉與硫酸共熱制取氯化氫的反應(yīng)中，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D項、氯化銨受熱分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握元素的化合價及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵。17、D【解析】

①分解反應(yīng)，可能為生成單質(zhì)，如水分解生成氫氣和氧氣，①不符合題意；②化合反應(yīng)，生成物只有一種，不能得到單質(zhì)，②符合題意；③置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，則能得到單質(zhì)，如氫氣還原CuO生成Cu，③不符合題意；④復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新化合物，不能得到單質(zhì)，④符合題意；均無法得單質(zhì)的是②④，故合理選項是D。18、C【解析】

A．二氧化硅為絕緣體；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；D．依據(jù)明礬凈水原理解答；【詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故A錯誤；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：C。19、A【解析】

氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別為鹽、酸、堿，利用指示劑即可鑒別，以此來解答?！驹斀狻緼．氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別滴加紫色石蕊，現(xiàn)象分別為紫色、紅色、藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項A正確；B．氯化鉀、鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項B錯誤；C．氯化鉀、氫氧化鉀均不與Na2CO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項C錯誤；D．三種均不與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同，不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大。20、B【解析】

已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體含有分子數(shù)為：，物質(zhì)的量為：mol，標(biāo)況下體積為：mol×22.4mol/L=L，故選：B。21、D【解析】

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，但鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A項錯誤；B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉在硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)，生成的堿再與硫酸銅反應(yīng)，故無法置換出銅，B項錯誤；C.活潑金屬鈉保存在煤油中，隔絕空氣，但活潑金屬鋁因被空氣氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜可以保護(hù)金屬不再反應(yīng)，C項錯誤；D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)一般均可作還原劑，D項正確；答案應(yīng)選D。22、D【解析】

A．NH3極易溶于水，能做噴泉實驗，故A正確；B．SO2易溶于水，能做噴泉實驗，故B正確；C．HCl易溶于水，能做噴泉實驗，故C正確；D．NO難溶于水，不能做噴泉實驗，故D錯誤；故答案為D。【點睛】關(guān)于噴泉實驗需要明確以下實驗原理：(1)通過減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。二、非選擇題(共84分)23、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。24、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！军c睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。25、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品紅溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解析】（1）A中從反應(yīng)開始到停止，開始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，又因為氣體會帶出水蒸氣，因此從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進(jìn)短出，所以正確的連接順序為：a接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸；（3）①有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，所以C中品紅溶液褪色能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O＋CaSO3＝Ca2＋＋2HSO3-。點睛：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗方法，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，本題中注意鋅能夠與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)，明確實驗?zāi)康募盎静僮鞣椒榻獯痍P(guān)鍵。另外設(shè)計實驗方案時要注意從安全性的角度分析，例如尾氣處理、防倒吸等。26、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作步驟排序。(4)根據(jù)c=，若n偏大或V偏小，都會使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故選C。(3)用濃硫酸配制稀硫酸，先計算需要量取的濃硫酸的體積，然后量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。故操作步驟的正確順序為BADCE。(4)A．量取所需濃硫酸觀察液面時仰視，量取的濃硫酸多于13.6mL，溶質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都沒有影響，對所配溶液濃度無影響；E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶，使溶質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；故選AE。27、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g無影響偏大10.0量筒100mL容量瓶膠頭滴管2.7BC【解析】試題分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定實驗、溶液的配制和誤差分析，涉及Fe、Al和Cu的性質(zhì)、離子方程式的書寫、實驗的誤差分析和計算。（1）實驗1在樣品中滴加NaOH溶液，樣品中只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）實驗1中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)關(guān)系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；實驗2中Al和Fe都與稀硫酸反應(yīng)放出H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于兩份樣品的質(zhì)量相等，則其中Al與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)放出的H2相等，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)放出的H2的體積為（V2-V1）mL，根據(jù)關(guān)系式Fe~H2↑，n（Fe）=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol；M樣品中m（Cu）=mg-m（Al）-m（Fe）=mg-mol27g/mol-mol56g/mol=mg-g。（3）實驗1進(jìn)行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，對測得氣體體積無影響，因為B瓶中收集的氣體的體積等于排入C中水的體積。若拆去實驗2中導(dǎo)管a，由于稀硫酸滴入錐形瓶中會排出裝置中的空氣，使測得氣體的體積偏大。（4）配制470mLNaOH溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g。（5）①由濃溶液配制稀溶液的實驗步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、初步振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管。②根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變，1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=0.5mol/L0.1L，V（濃H2SO4）=2.7mL。A，取濃硫酸時俯視，所量取濃硫酸的體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B，在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后所配溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高；C，定容時俯視，所配溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高；D，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響；引起所配溶液濃度偏高的是BC，答案選BC。點睛：理解Al、Fe、Cu的性質(zhì)和實驗原理是解題的關(guān)鍵。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。解答時注意分析裝置中各儀器的作用，本題通過測量反應(yīng)生成的氣體的體積確定樣品中各成分的質(zhì)量。配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析是本題的另一難點，根據(jù)公式cB=，由于操作失誤使nB偏大或V偏小，都會使所配溶液濃度偏高；反之使所配溶液濃度偏低。28、Fe(OH)3鹽酸2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2取物質(zhì)F的溶液少許于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯變化，再滴加適量氯水，溶液