2026屆河北省唐縣第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，X不可能是A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO32、《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．加成反應(yīng)3、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)離子為Na+B．溶液中含有NA個(gè)Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致4、稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是A．La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B．LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3C．La（NO3）3水溶液顯酸性D．鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為575、下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是A．銅綠－Cu2(OH)2CO3B．芒硝－NaNO3·10H2OC．漂粉精－Ca(ClO)2D．水玻璃－Na2SiO36、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)K+通過隔膜向左遷移B．正極電極反應(yīng)式為C．放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為D．每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下7、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，υ(A)=υ(B)B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋CD．反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)8、下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋BaSO4↓B．向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－NH3·H2O9、石墨由多“層”構(gòu)成，質(zhì)地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，這再次驗(yàn)證了（）A．量變引起質(zhì)變的規(guī)律 B．能量守恒與轉(zhuǎn)換的規(guī)律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德羅定律10、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性C．H2O2的電子式為: D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O11、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4中含有的Cl原子數(shù)為NAB．密閉容器中，1molNO與足量O2反應(yīng)，混合氣體中NO2的分子數(shù)為NAC．3.0g乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NAD．常溫下，1molCl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．水在此過程中作還原劑B．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C．通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D．與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑14、通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾B．實(shí)驗(yàn)過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+C．實(shí)驗(yàn)過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)D．實(shí)驗(yàn)過程中②、④步驟互換，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響15、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液一定顯中性 B．滴定過程中，接近滴定終點(diǎn)改用膠頭滴管繼續(xù)滴加C．酸式滴定管可盛裝氧化性試劑 D．滴定達(dá)到終點(diǎn)后仰視滴定管讀數(shù)，待測液濃度偏小16、碳有多種單質(zhì)，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．72gC60中含有0.1NA個(gè)碳原子B．0.5mol金剛石中含有2NA個(gè)碳碳單鍵C．1.2g由14C組成的單質(zhì)中含有0.6NA個(gè)中子D．在28g乙烯中，含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為6NA17、下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O218、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．某無色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．在0.1mol·L－1FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－D．使紫色石蕊變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-19、下列說法中正確的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C．苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色20、下列實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B．配制硫酸鐵溶液時(shí)，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C．中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D．向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X不一定是Na2SO421、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl22、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是A．甲為正極，丙為陰極B．丁極的電極反應(yīng)式為－e－===C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>b%>a%D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有2molK+移入陰極區(qū)二、非選擇題(共84分)23、（14分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學(xué)鍵屬

___________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_____________________________；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。①實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。Ⅱ．設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。26、（10分）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2。②NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I．關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是________。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是________。(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。裝置H中收集的氣體為N2和_______(填化學(xué)式)。Ⅱ．關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是________。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_____(填化學(xué)式)。(6)測定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。①判斷滴定終點(diǎn)的方法________。②樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含有a、b的代數(shù)式表示)。27、（12分）現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。I.探究該合金的某些性質(zhì)：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是___；（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（3）裝置C的作用是___；反應(yīng)的離子方程式___。II.測定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（4）裝置F的作用___；（5）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。28、（14分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）鋁原子核外電子云有______種不同的伸展方向，有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為________。（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______________（選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解c．高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低29、（10分）利用所學(xué)化學(xué)知識，分析并回答下列各小題。（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號)。a．氨氣b．硝酸c．乙醇d．醋酸鈉（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號)。a．氨氣與濃硝酸b．氫氣與氧氣c．氯氣與氯化亞鐵溶液d．銅與氯化鐵溶液（3）下列有關(guān)說法正確的是_____(填標(biāo)號)。a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止c．海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)d．電解法得到某元素單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化（4）下列各實(shí)驗(yàn)過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號)。a．氫氣還原氧化銅b．水與煤油混合物分離c．氯化鈉溶液與泥沙分離d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號)。a．氫氟酸保存在玻璃瓶中b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】由于Cu的活動性在H之后，所以Cu與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解。說明加入的物質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒能與硫酸的成分共同作用形成氧化性強(qiáng)的物質(zhì)或直接能與Cu發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.FeCl3與Cu發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故A不符合題意；B.Cu與HNO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故B不符合題意；C.HCl、H2SO4都不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，相互之間也不反應(yīng)，故C符合題意；D.KNO3與H2SO4的混合溶液具有硝酸的作用，能把Cu氧化為Cu2+，故D不符合題意。故選C。2、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。答案選A。3、C【分析】根據(jù)半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過程圖示進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、Na＋核外有2個(gè)電子層，Cl－核外有3個(gè)電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯(cuò)誤；B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，即無法判斷Na＋的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、H2O中H＋顯＋1價(jià)，b為Na＋，根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na＋應(yīng)被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學(xué)，故C正確；D、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生仍為NaCl物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質(zhì)的量為1mol，忽略了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，即n=Vc。4、C【解析】A．鑭(La)是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．La(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發(fā)生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯(cuò)誤；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．鑭的一種核素為57139La，中子數(shù)為139-57=82，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確題干信息為解答本題的關(guān)鍵。注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。5、B【解析】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。6、C【分析】由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，C的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，故左側(cè)為正極，右側(cè)通入O2為負(fù)極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時(shí)K+通過隔膜向右遷移，A錯(cuò)誤；B．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)進(jìn)入右側(cè)的物質(zhì)為O2和X，其反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來的物質(zhì)為K2SO4，K+來自左側(cè)電解液，來自X，故放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為，C正確；D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7、C【詳解】A.由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時(shí)間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應(yīng)物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，從而正確書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計(jì)算。8、B【詳解】A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH-BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯(cuò)誤；B.向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，故B正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為:3Fe(OH)2+NO3-＋10H＋3Fe3＋＋8H2O+NO,故C錯(cuò)誤；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式:NH4+＋HCO3-+2OH－CO32+-NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；答案：B。9、A【分析】閱讀題干描述，抓住關(guān)鍵字眼，石墨烯即單層石墨，而石墨是多層結(jié)構(gòu)?！驹斀狻坑深}干描述可知，一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，而多“層”構(gòu)成石墨，質(zhì)地柔軟，體現(xiàn)了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。答案選A。10、B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤；C．H2O2屬于共價(jià)化合物，電子式為:，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意題干信息的解讀，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說明生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明又生成了Cu2+。11、D【解析】試題分析：A．鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備金屬鋁，故A正確；B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，過程原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅構(gòu)成了原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．鎂是活潑性較強(qiáng)的金屬，應(yīng)該電解熔融MgCl2制取金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查金屬的腐蝕與防護(hù)、金屬的冶煉【名師點(diǎn)晴】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)和金屬的冶煉，解答時(shí)要注意金屬的防護(hù)方法和金屬冶煉的原理。犧牲陽極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。12、D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，5.6LCCl4的物質(zhì)的量不是0.25mol，含有的Cl原子數(shù)為也不是NA，故A錯(cuò)誤；B．NO和O2發(fā)生反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，1molNO與足量O2完全反應(yīng)生成1molNO2，但NO2和N2O4之間存在2NO2N2O4平衡，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C．3.0g乙烷的物質(zhì)的量n(CH3CH3)==0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，1molCl2與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；答案為D。13、A【分析】根據(jù)圖知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，離子方程式為BH4-+4H2O═B(OH)4-+4H2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、水中氫元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，BH4-中氫元素的化合升高，是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分進(jìn)入氫氣，一部分進(jìn)入B(OH)4-，生成的氫氣原子重新組合，所以生成的氫氣有H2、HD、D2，故B正確；C、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C正確；D、反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，故D正確；故選A。14、A【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑧為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題。【詳解】A．由上述分析可知，①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾，故A正確；B．步驟④的目的是除去溶液中的Ca2+及過量的Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)，故C錯(cuò)誤；D．過程中②、④步驟互換，導(dǎo)致過量的鋇離子不能除去，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、C【詳解】A.用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑指示反應(yīng)終點(diǎn)的變色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定顯中性，故A錯(cuò)誤；B.滴定過程中，使用滴定管緩慢滴加溶液，無需改用膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；C.酸式滴定管全為玻璃構(gòu)造，可盛裝氧化性試劑，故C正確；D.滴定管0刻度在上面，仰視時(shí)讀數(shù)偏大，所以導(dǎo)致待測液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故選C。16、D【解析】A．72gC60都是由碳原子組成的，即含有72g碳原子，含有6mol碳原子，含有的碳原子的數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B．金剛石的構(gòu)型是網(wǎng)狀構(gòu)型，每個(gè)碳原子上共有4個(gè)單鍵與其他4個(gè)碳原子公用，即每個(gè)碳原子含兩個(gè)碳碳單鍵，所以0.5mol的金剛石含有1NA個(gè)碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C．1.2g由14C組成的碳單質(zhì)中含碳原子mol，含有×8mol=mol中子，含有NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為6個(gè)，在28g即1mol乙烯中，含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；答案為D。17、C【解析】A、過氧化鈣是過氧化物，和過氧化鈉一樣具有漂白性，對面粉可能具有增白作用，故A正確。過氧化鈣中含有陽離子Ca2+和陰離子O22-離子，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1，故B正確。C、O22-離子中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，所以每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯(cuò)誤。D過氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)原理相同，生成碳酸鈣和氧氣，方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正確。點(diǎn)睛：本題考查過氧化物的性質(zhì)，要記住過氧化物過氧根中兩個(gè)氧原子是個(gè)整體，其氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性。18、D【解析】A.含MnO4-的溶液呈紫紅色，故無色透明溶液中不存在MnO4-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入Al能放出H2的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性強(qiáng)酸，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在0.1mol/LFeCl2溶液中H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I-、SO42-之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。19、B【解析】A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯(cuò)誤；B.液溴見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C.苯酚溶液的腐蝕性很強(qiáng)，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應(yīng)馬上用有機(jī)溶劑清洗，常用的有機(jī)溶劑就是酒精（苯酚在水中的溶解度很?。?，故C錯(cuò)誤；D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D錯(cuò)誤。答案選B。20、C【詳解】A.鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則證明原溶液中有Na+，但無法判斷是否含有K+，K+需通過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察其火焰顏色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，為了抑制硫酸鐵水解，應(yīng)先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，故B正確；C.滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后，應(yīng)再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次，否則會將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，故C錯(cuò)誤；D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能證明含有SO42-，可能為Na2SO4，也可能為NaHSO4，故D正確。故選C。21、B【分析】反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、D【分析】分析裝置的特點(diǎn)，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽極，則丁電極上被氧化為；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體X是氫氣?！驹斀狻緼．燃料電池中通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相接的一極為電解池的陽極，所以丙電極為陰極，故A正確；

B．丁是電解池的陽極，失去電子被氧化為，電極反應(yīng)式為－eˉ=，故B正確；

C．丙電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－，乙電極的反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2O，則甲電極附近始終生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙電極附近也始終生成KOH，所以b%＞a%，故大小關(guān)系為c%＞b%＞a%，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極每消耗22.4L即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，并且K+與電子所帶電荷相等，所以理論上有4molK+進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。二、非選擇題(共84分)23、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時(shí)含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個(gè)碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：。【點(diǎn)睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)；(4)中不要漏掉兩個(gè)取代基位于同一個(gè)碳原子上的情況。24、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。25、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫出化學(xué)方程式；Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，對照條件可知，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！驹斀狻竣瘢?）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設(shè)b正確，反之不正確；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)猓瑩?jù)此寫出化學(xué)方程式為：2NO2＋2C=N2＋2CO2；Ⅱ．（5）光照8小時(shí)，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經(jīng)分解，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！军c(diǎn)睛】本題為探究性實(shí)驗(yàn)題，主要考察學(xué)生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)圍繞排除硝酸分解的干擾，對學(xué)生來說有些困難。26、排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮吸收揮發(fā)出的硝酸溶液由淺綠色變?yōu)樽厣玁O吸收未參與反應(yīng)的NOO2滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)開始前向裝置中通入一段時(shí)間的氮?dú)?，排凈裝置內(nèi)空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通過裝置D加熱反應(yīng)，銅和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂脱趸~，裝置I用于檢驗(yàn)NO，剩余氣體收集主要為氮?dú)夂鸵谎趸?，關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2，剩余氣體通過高錳酸鉀溶液吸收?！驹斀狻?1)NO易與O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2，其自的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；(2)硝酸易揮發(fā)，會隨NO一起出來干擾后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移動，所以裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；D裝置紅色粉末變?yōu)楹谏f明NO和Cu發(fā)生了反應(yīng)，生成CuO和N2，又因?yàn)镹O是氣體，不可能完全反應(yīng)，故H收集的氣體是NO和N2；(4)根據(jù)信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，裝置G的作用吸收未參與反應(yīng)的NO，防止污染空氣。(5)C是干燥裝置，若省略裝置C，那么水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，NO和O2反應(yīng)生NO2，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和O2；(6)①酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)NO被完全氧化，再滴入高錳酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點(diǎn)為：當(dāng)錐形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)榈仙?，且半分鐘不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；③NO可將MnO還原為Mn2+，自身被氧化成NO，根據(jù)得失電子守恒可知2n(MnO)=5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1mol·L-1×b×10-3L，則250mL樣品溶液中n(NO)=n(MnO)××=2.5×10-3bmol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

=。27、常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O吸收二氧化硫，防止對實(shí)驗(yàn)造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+防止外界空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入E，對實(shí)驗(yàn)造成干擾×100%【分析】鐵、碳單質(zhì)均可以和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的檢驗(yàn)可以用品紅溶液，吸收可以用高錳酸鉀溶液，C與濃硫酸加熱反應(yīng)還有二氧化碳?xì)怏w生成，將產(chǎn)生的二氧化碳用濃硫酸干燥，通入堿石灰，根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，可以計(jì)算碳單質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳的質(zhì)量分