遼寧省北票市第三高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法正確的是A．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl－）＜0.1mol?L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol?L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+2、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是()①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③⑤3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB．500mL0.2mol?L?1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD．2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒總濃度為0.2mol?L?14、將1．5gZn投入到VmL濃硫酸中共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是A．所得溶液的濃度 B．所得氣體的質(zhì)量C．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 D．原硫酸的濃度5、化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．自來(lái)水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明礬凈水B．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、濁液和膠體C．晶體硅有半導(dǎo)體性質(zhì)，所以可以制造光導(dǎo)纖維D．有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為“納米泡沫”，外形類(lèi)似海綿，密度小且有磁性，這種碳與金剛石互為同素異形體6、砷化氫(AsH3)是一種無(wú)色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A．AsH3分子中有未成鍵的電子對(duì) B．AsH3是非極性分子C．AsH3是強(qiáng)氧化劑 D．AsH3分子中的As－H鍵是非極性鍵7、對(duì)金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是()A．金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸B．金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)C．外加電流陰極保護(hù)法；被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極8、“化學(xué)，讓城市更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主題的是（）A．綠色食品，讓人類(lèi)更健康 B．合成光纖，讓通訊更快捷C．火力發(fā)電，讓能源更清潔 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居9、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）10、夏日的夜晚，常看見(jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8B．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?molD．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH11、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO412、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A．物質(zhì)的量之比為3︰2 B．質(zhì)量之比為3︰2C．摩爾質(zhì)量之比為2︰3 D．反應(yīng)速率之比為2︰313、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來(lái)源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4LO2含2NA個(gè)氧原子B．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L14、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（）A．Na與O2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH與CO2 D．Cu與HNO315、下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法中不正確的是A．圖1中甲可能是Fe，X可能是Cl2B．圖2中A可能為F2，C可能為O2C．圖2中A可能為Ca(OH)2，C可能為NaOHD．圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO216、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應(yīng)生成1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA17、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1,體積均為10.00mL,分別用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．均可用酚酞作指示劑B．電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)18、下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液滴加過(guò)量的稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀溶液中可能存在S2－和SO或S2OB向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0mol?L-1的H2SO4溶液，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，加入H2SO4溶液后溶液變藍(lán)H2SO4能氧化I－C將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁碳的氧化產(chǎn)物為CO2D分別向等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中加入等量的鹽酸，NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快CO結(jié)合H＋能力比HCO弱A．A B．B C．C D．D19、2013年12月5日中國(guó)遼寧艦航母編隊(duì)中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號(hào)導(dǎo)彈巡洋艦。據(jù)悉，美國(guó)“考本斯”號(hào)巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．自然界中沒(méi)有游離的鈉和鋁B．若鋁鈉合金投入水中得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小20、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴的四氯化碳溶液進(jìn)行分離B．只用Na2CO3溶液來(lái)鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-21、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．LiAlH4中H元素為－1價(jià)B．反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同22、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)_______________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_(kāi)_____________________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)__；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)__；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)__的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。25、（12分）I.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)來(lái)測(cè)定，我們通常稱(chēng)為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱(chēng)取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去VmLNa2S2O3溶液，反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是________________（2）該油脂的碘值為_(kāi)_（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同學(xué)現(xiàn)要從測(cè)定油脂碘值實(shí)驗(yàn)的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過(guò)量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃儀器為_(kāi)_________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在30～40℃溫度下進(jìn)行的原因是______________，通入氯氣不能過(guò)量的原因是____________，錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)______。26、（10分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g。實(shí)驗(yàn)2：①稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑________________。（3）“實(shí)驗(yàn)2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）檢驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)2”的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（化學(xué)方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明）____________________________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是________A．膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙B．實(shí)驗(yàn)室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C．當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是________。27、（12分）亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:

①氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2

；S2O32-

能把I2

還原為I-③NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶過(guò)程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過(guò)程的裝置(

加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a

的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。②A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是_____________。③B

裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工業(yè)上在吸收過(guò)程中需控制NO

和NO2

的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，則會(huì)導(dǎo)致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，則會(huì)導(dǎo)致________。（4）為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2

的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱(chēng)量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)28、（14分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時(shí)，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如圖所示。（1）過(guò)程i中H2S發(fā)生了___（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）過(guò)程ii的離子方程式是___。（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9時(shí)開(kāi)始沉淀，pH＝3.2時(shí)沉淀完全。②30℃時(shí)，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+氧化速率/（g·L－1·h－1）4.55.36.26.87.06.66.25.6請(qǐng)結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍，并說(shuō)明原因：___。II.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問(wèn)題。（4）①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是___。②比較壓強(qiáng)p1和p2的大小關(guān)系：p1___p2（選填“>”“<”或“＝”）。III.CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。IV.H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如圖。（5）①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理：___。29、（10分）二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H。(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1S(l)+O2(g)===SO2(g)△H2=－296.8kJ·mol－1則硫的回收反應(yīng)的△H=___________kJ·mol－1。(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí)，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時(shí)，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高，不考慮價(jià)格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___________。(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時(shí)c(CO)=2amol·L－1，c(SO2)=amol·L－1，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__________。(4)某實(shí)驗(yàn)小組為探究煙氣流速、溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示：在260℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol·L－1的N2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降此時(shí)溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過(guò)量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說(shuō)明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒(méi)有Fe3+（Fe3+和CO32－會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol×1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因?yàn)闊o(wú)法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）。【詳解】A.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)=，A錯(cuò)誤；B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯(cuò)誤；C.經(jīng)計(jì)算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol?L﹣1，C錯(cuò)誤；D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過(guò)量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說(shuō)明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒(méi)有Fe3+，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負(fù)電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。2、C【詳解】溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。當(dāng)a:b=1:3時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量為amol或mol；當(dāng)b<3a時(shí)，AlCl3過(guò)量，以KOH計(jì)算沉淀的量，沉淀的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)b≥4a時(shí)，生成沉淀全部溶解，為0mol；當(dāng)3a<b<4a時(shí)，生成沉淀部分溶解，參與反應(yīng)Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O的KOH的物質(zhì)的量為（b-3a）mol，剩余沉淀量為a-(b-3a)=(4a-b)mol；綜上分析，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是①④⑤⑥；答案選C。3、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫分解制氧氣，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.500mL0.2mol·L－1K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，陰離子數(shù)大于0.1mol，因此溶液中含有的離子總數(shù)多于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA，故C正確；D.氯氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積，故溶液的體積不是1L，則含氯微粒總濃度不是0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【詳解】1.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、SO2和H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反應(yīng)可知1mol鋅產(chǎn)生1mol氫氣或1molSO2，所以可以由鋅的物質(zhì)的量計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SO2的體積之比，所以不能計(jì)算氫氣和SO2的物質(zhì)的量，以及消耗的硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液的體積不能確定，則不能計(jì)算反應(yīng)后溶液的濃度，故答案選C。5、D【解析】A.Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以起到凈水作用；硫酸銅有殺菌消毒的作用，是因?yàn)殂~離子有毒，且硫酸銅沒(méi)有吸附沉淀的功能，不能代替明礬凈水，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，把分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯(cuò)誤；C.晶體硅有半導(dǎo)體性質(zhì)，能夠?qū)щ?，而二氧化硅能夠?qū)Ч猓梢灾圃旃鈱?dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.都由C元素組成，屬于不同單質(zhì),為同素異形體關(guān)系,故D正確；綜上所述，本題選D。6、A【詳解】A．As原子最外層有5個(gè)電子，其中3根分別與氫原子形成共價(jià)鍵，剩余一對(duì)電子未參與成鍵，故A正確；B．砷化氫分子構(gòu)型是三角錐形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．處于最低價(jià)態(tài)的元素具有強(qiáng)還原性，As為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，故C錯(cuò)誤；D．不同種元素之間形成的共價(jià)鍵極性鍵，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。7、A【詳解】A選項(xiàng)，金屬表面涂油漆即可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸，起到防護(hù)的作用，故A正確；B選項(xiàng)，金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，外加電流陰極保護(hù)法，應(yīng)該是被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，起保護(hù)的作用，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬應(yīng)做正極，讓一個(gè)比保護(hù)的金屬活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】金屬腐蝕的防護(hù)主要是通過(guò)涂上油漆物理方法，利用電化學(xué)方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，外加電流的陰極保護(hù)法。8、C【詳解】A．綠色食品，不使用有害農(nóng)藥，讓人類(lèi)更健康，故A不選；B．光纖的化學(xué)成分是二氧化硅，合成光纖是化學(xué)變化，讓通訊更快捷，能讓生活更美好，故B不選；C．火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，煤燃燒產(chǎn)生有害氣體，故C選；D．用化學(xué)方法合成環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居，能讓生活更美好，故D不選。答案選C。9、A【解析】氯化銨完全電離成水解Cl－和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的濃度小于Cl－，NH4+水解顯酸性，所以c（Cl－）>c（NH4+），H+和OH－由水電離產(chǎn)生，Cl－和NH4+由鹽完全電離生成，所以c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－），正確的答案選A。10、D【解析】草酸二酯分子中含有4個(gè)酯基和6個(gè)氯原子，酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，只有苯環(huán)反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個(gè)C、24個(gè)H、8個(gè)O、6個(gè)Cl，分子式為C26H24O8Cl6，故A正確；B項(xiàng)、該有機(jī)物中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，有機(jī)物能夠燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有2個(gè)苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?mol，故C正確；D項(xiàng)、1mol草酸二酯含有4個(gè)酯基，水解生成4個(gè)-COOH和兩個(gè)酚羥基（），則最多消耗6molNaOH，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，注意把握水解產(chǎn)物。11、B【分析】X、Y、Z位于相同短周期，由化合價(jià)可知，X為Cl，則Y為S，Z為P，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期從左向右原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正確；故選：B。12、A【詳解】由題意可知，酸過(guò)量，產(chǎn)生氫氣體積相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，3mol鎂和2mol鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以物質(zhì)的量之比為3:2，A正確，B錯(cuò)誤，摩爾質(zhì)量之比為24:27，C錯(cuò)誤，鎂比鋁活潑，反應(yīng)速率鎂比鋁快，D錯(cuò)誤。故選A。13、B【詳解】A．22.4LO2沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故無(wú)法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C．對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價(jià)的O歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯(cuò)誤；故選B。14、B【詳解】A.Na與O2，4Na+O2＝2Na2O，2Na+O2Na2O2，A不合題意；B.Na2O2與CO2，只能發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，B符合題意；C.NaOH與CO2，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3，C不合題意；D.Cu與HNO3，Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，D不合題意。故選B。15、A【解析】A.圖1中應(yīng)該是甲可能是Cl2，X可能是Fe，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B.圖2中A如果為F2，B是H2O,C為O2，D是HF,故B正確；C.圖2中A如果為Ca(OH)2，C為NaOH，B可能是Na2CO3，D是CaCO3，故C正確；D.圖3中a可能為C，b可能為CO，c可能為CO2，C和O2不完全燃燒生成CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，鎂在CO2中燃燒生成C，故D正確；故選A。16、D【解析】A.標(biāo)況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C.一個(gè)膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的陽(yáng)離子只有Na+、K+，陽(yáng)離子數(shù)為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應(yīng)，由反應(yīng)式可知生成1molO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個(gè)膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol,混合物中含有的陽(yáng)離子只有Na+、K+,陽(yáng)離子數(shù)為NA.故選D。17、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說(shuō)明XOH完全電離，為強(qiáng)堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大?！驹斀狻緼、XOH為強(qiáng)堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1時(shí)，YOH溶液的pH更大，則堿性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯(cuò)誤；C、均滴入10.00mLHCl溶液時(shí)，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；D、YOH時(shí)弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時(shí)，YOH過(guò)量，溶液應(yīng)顯堿性，離子濃度順序?yàn)椋篶(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。18、A【詳解】A．S2－和SO在酸性條件下可生成淡黃色S沉淀，用酸酸化含有S2O的溶液也有淡黃色S沉淀生成，故A正確；B．稀硫酸無(wú)氧化性，不能氧化I-，溶液變藍(lán)可能是I-在酸性條件下被空氣中氧氣氧化為I2，故B錯(cuò)誤；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，則無(wú)法判斷C的氧化產(chǎn)物是CO2，可能是濃硫酸的還原產(chǎn)物為SO2，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，與HCO直接與H+反應(yīng)生成CO2氣體有關(guān)，由酸性強(qiáng)弱可知結(jié)合H+的能力：HCO＜CO，故D錯(cuò)誤；故答案為A。19、D【解析】試題分析：A、鈉和鋁非?；顫?，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，正確，不選A；B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)方程式計(jì)算，鋁要完全反應(yīng)，則鋁的物質(zhì)的量小于或等于鈉的物質(zhì)的量，正確，不選B；C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁可能和氯化銅反應(yīng)生成銅，氫氧化鈉可能和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)放熱，氫氧化銅可能變成氧化銅，正確，不選C；D、從鈉和鹽酸反應(yīng)以及鋁和鹽酸反應(yīng)方程式分析，每23克鈉生成1克氫氣，每9克鋁生成1克氫氣，所以產(chǎn)生氫氣越多，說(shuō)明鋁越多，錯(cuò)誤，選D。考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)20、B【詳解】A．溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同時(shí)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．食鹽中一般添加的是碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，遇碘的化合物無(wú)明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、B【分析】H是非金屬，Li和Al是金屬，所以LiAlH4中H的化合價(jià)為-1；H的非金屬性比B強(qiáng)，Na是金屬，所以NaBH4中H的化合價(jià)為-1。反應(yīng)①、②均發(fā)生了-1價(jià)H和+1價(jià)H之間的歸中反應(yīng)，生成0價(jià)的H2。可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷【詳解】A、LiAlH4中，Li為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，H元素為-1價(jià)，A不符合題意；B、反應(yīng)②中，電子轉(zhuǎn)移情況為，每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole-，B符合題意；C、根據(jù)分析，兩個(gè)反應(yīng)中，均發(fā)生了-1價(jià)H和+1價(jià)H之間的歸中反應(yīng)，生成0價(jià)的H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C不符合題意；D、NH4Cl和NaBH4電子式分別為：和Na+，二者均含共價(jià)鍵和離子鍵，所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同，D不符合題意。答案選B。22、A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色，說(shuō)明有I2生成。碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Cu2+被還原為CuI，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明I2被還原，I2與SO2反應(yīng)生成HI和H2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾uSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A.在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中，Cu2+化合價(jià)降低，Cu2+作氧化劑，I2是I-失去電子形成的，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2作氧化劑，SO2被氧化，SO2作還原劑。由于物質(zhì)氧化性：氧化劑>還原劑，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正確；B.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，所以I2作氧化劑，B錯(cuò)誤；C.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因?yàn)镮2不斷被還原消耗變?yōu)镮-使碘水褪色，SO2體現(xiàn)強(qiáng)還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，利用物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑；物質(zhì)的還原劑：還原劑大于還原產(chǎn)物，還原劑大于氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)，本題考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用及對(duì)陌生信息的接受與應(yīng)用能力。二、非選擇題(共84分)23、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫(xiě)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過(guò)量時(shí)n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因?yàn)锽為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因?yàn)镕為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒(méi)有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。24、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O25、溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變(25400y-12.7cV)/x低將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層分液漏斗、燒杯萃取、分液、蒸餾溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度會(huì)變小過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉變藍(lán)色,碘完全反應(yīng)后,藍(lán)色褪去；

(2)根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求出與其反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量,再求出與油脂反應(yīng)的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大,所以與油脂反應(yīng)的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的；

(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器；

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質(zhì)；(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。【詳解】I.(1)過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后,藍(lán)色褪去,且半分鐘不改變顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

因此，本題正確答案是：溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變。

(2)過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,則與油脂反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為（y-0.5c×V×10-3）mol,設(shè)碘值為mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，計(jì)算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本題正確答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應(yīng)的碘偏少，則測(cè)得的碘值偏低；

因此，本題正確答案是:低。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的,

(4)A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過(guò)量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層；

因此，本題正確答案是:將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層。

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯；

因此，本題正確答案是:分液漏斗、燒杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾，分離得到碘單質(zhì)，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質(zhì)，通過(guò)分液漏斗分液得到有機(jī)萃取層，通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)；

因此，本題正確答案是：萃取、分液、蒸餾。

(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分。過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，反應(yīng)的方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而溫度太低，反應(yīng)速率較慢，所以應(yīng)該在30～40℃溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收；

因此，本題正確答案是：溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度會(huì)變??；過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；NaOH。26、燒杯、玻璃棒稀鹽酸、鐵粉將Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體AC2∶3【解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實(shí)驗(yàn)2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗(yàn)洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因?yàn)镕eCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計(jì)算，利用元素守恒來(lái)解答?！驹斀狻浚?）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對(duì)應(yīng)酸，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（4）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因?yàn)镕eCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A.膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),故C正確；D.膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是濁液，故D錯(cuò)誤；故選AC。（7）設(shè)FeCl3為xmol，F(xiàn)eCl2為ymol，，依據(jù)Cl、Fe守恒3xmol+2ymol=0.12mol，xmol+ymol=0.025mol×2，解得x=0.02，y=0.03；固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3?！军c(diǎn)睛】（1）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法是：是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到FeCl3固體。27、分液漏斗溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率b排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)讀數(shù)，重復(fù)以上操作2~3次，計(jì)算NaNO2的純度【解析】試題分析：本題考查工業(yè)流程的分析，物質(zhì)的制備，物質(zhì)純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）木屑的主要成分為纖維素，酸溶時(shí)纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗。②A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O，控制反應(yīng)溫度不高于60℃的原因是：防止溫度過(guò)高HNO3分解和揮發(fā)，降低NaNO2的產(chǎn)率。③A裝置中產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體，工業(yè)流程中用NaOH溶液吸收混合氣制備N(xiāo)aNO2；三種鹽溶液只有Na2CO3溶液呈堿性，裝置B中盛放的溶液為Na2CO3溶液，Na2CO3溶液吸收該混合氣體生成NaNO2的化學(xué)方程式為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；NaCl溶液、NaNO3溶液只能吸收混合氣體中的NO2生成HNO3；答案選b。（3）工業(yè)上吸收混合氣體生成NaNO2的反應(yīng)為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO過(guò)量，過(guò)量的NO不能被NaOH溶液吸收，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高。若n(NO)

：n(NO2)<1:1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO2過(guò)量，過(guò)量的NO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品NaNO2中NaNO3的含量升高。（4）由于NaNO2產(chǎn)品中含有NaNO3，根據(jù)題意，NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色；酸性條件下NaNO3也