2026屆陜西省洛南縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的CCl4溶液⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化后的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥2、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O3、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－4、下列說法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲存和運(yùn)輸C．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用5、在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-6、下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是（）A．新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說明新制氯水中含有和B．往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有C．將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水顯酸性D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是7、海水中含量最多的鹵素是（）A．氟B．氯C．溴D．碘8、光導(dǎo)纖維成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料，下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（）A．二氧化硅 B．大理石 C．鋁合金 D．金剛石9、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是()A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì)C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%10、下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3＋與物質(zhì)的量的變化曲線，實(shí)線表示Al3＋物質(zhì)的量的變化，虛線表示物質(zhì)的量的變化。其中正確的是()A． B． C． D．11、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有氯化氫氣體，另一個(gè)盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO313、下列離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OC．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓14、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO15、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物③與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為12⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3＞NaHCO3⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥16、下列屬于氧化物的是A．Cu(OH)2B．CaCO3C．HClOD．Na2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________；(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為________________；(3)請寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。18、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO319、氯氣是一種重要的化工原料，農(nóng)藥的生產(chǎn)及藥物的合成都需要用到氯氣。某興趣小組通過以下裝置制得純凈的氯氣。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__。（2）該實(shí)驗(yàn)需要加熱，則a中盛裝的試劑是__(填名稱)，生成氯氣的離子方程式為__。（3）若將虛線中的裝置去除，則制得的Cl2中混有的雜質(zhì)為___(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)集氣瓶中___，則說明Cl2已收集滿；NaOH溶液的作用是___。20、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含F(xiàn)e3+

的FeSO4

溶液與用不含O2

的蒸餾水配制的NaOH

溶液反應(yīng)來制備。實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。（方法二）在如圖所示的裝置中，用NaOH

溶液、鐵屑、稀H2SO4

等試劑來制備。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，止水夾e

是______(填“打開”或“關(guān)閉”)的。（2）如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，操作步驟是________。（4）開啟活塞f放掉約2/3

液體，此時(shí)裝置B

中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（5）下列各圖示中________(填序號)能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。21、人體中含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因?yàn)槎r(jià)鐵被___(填“氧化”或“還原”)成三價(jià)鐵，此時(shí)服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入____(填化學(xué)式)來防止其變質(zhì)，而又不會使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑。可在堿性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來制備，請配平反應(yīng)方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH—=____FeO42—+_________+____Cl—。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

①氯氣無漂白性不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，①錯(cuò)誤；②液氯為液態(tài)的氯氣，無漂白性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，②錯(cuò)誤；③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的CCl4溶液不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，④錯(cuò)誤；⑤鹽酸不具有漂白性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，⑤錯(cuò)誤；⑥鹽酸酸化后的漂白粉溶液中含有酸和具有漂白性的次氯酸，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；綜上，答案選C?！军c(diǎn)睛】干燥的氯氣、氯氣的CCl4溶液因?yàn)闆]有水無法生成次氯酸，所以均無漂白性，解題時(shí)要留意有沒有水。2、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學(xué)式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C、氨水要寫成化學(xué)式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－離子之間不反應(yīng)，能共存，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。4、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應(yīng)時(shí)應(yīng)描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進(jìn)行儲存和運(yùn)輸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機(jī)色素褪色，還能殺死水中的細(xì)菌，D項(xiàng)正確；答案選D。5、B【解析】

A項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，F(xiàn)e2+和NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、溶液中Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，H+和OH-、CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】注意澄清透明溶液不是無色溶液是解答易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【解析】

A.氯水中含有的鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪色，A正確；B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B正確；C.氯水中有鹽酸是強(qiáng)酸，能與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會有無色氣泡出現(xiàn)，說明氯水呈酸性，C正確；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成鹽酸和氧氣，因此放出的為氧氣，D錯(cuò)誤；答案選D。7、B【解析】鹵族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化學(xué)元素的含量排序：氧、氫、氯、銅、鎂、硫、鈣等，所以海水中含量最多的鹵素是氯，故B正確。8、A【解析】

制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A正確；答案選A。9、B【解析】

A.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.單質(zhì)硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；C.碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇濃度過大，使細(xì)胞壁脫水形成一層膜阻止進(jìn)一步滲入，醫(yī)用酒精的濃度為75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解析】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2-的過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻肯駻lCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根據(jù)反應(yīng)可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成AlO2?的物質(zhì)的量達(dá)到最大值所消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，滿足條件的圖象為B，即A錯(cuò)誤、B正確；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2?的過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，則偏鋁酸根離子完全沉淀所消耗的HCl的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成鋁離子的物質(zhì)的量達(dá)到最大值所消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，C中為3:1，D中為1:1，故C、D均是錯(cuò)誤的。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物之間利用互相滴加過程的反應(yīng)現(xiàn)象不同的鑒別，需要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)溶液中離子間的相互反應(yīng)進(jìn)行分析推斷。11、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)。【詳解】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強(qiáng)、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。12、C【解析】

A．鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．兩步均能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．NO不與H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故答案選C。13、D【解析】

A.大理石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時(shí)不能拆，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時(shí)不能拆，故B錯(cuò)誤；C.氯化鎂為可溶性鹽，書寫離子方程式時(shí)要拆成鎂離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋇為可溶性鹽，硫酸為可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根能結(jié)合生成難溶性鹽硫酸鋇，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強(qiáng)堿、強(qiáng)酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質(zhì)、氧化物、部分氣態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。14、C【解析】

A．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大，故A不符合題意；B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將SO氧化為SO，則SO離子濃度減小，故B不符合題意；C．反應(yīng)中不生成也不消耗K+，則c(K+)幾乎不變，故C符合題意；D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，HCO與OH-反應(yīng)生成CO，則HCO離子濃度減小，故D不符合題意；故選：C。15、A【解析】

①Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而NaHCO3受熱易分解，①正確；②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，但Na2O2同時(shí)生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，②不正確；③與鹽酸反應(yīng)Na2CO3不能立即產(chǎn)生CO2，NaHCO3可立即產(chǎn)生CO2，③不正確；④Na2O和Na2O2晶體中陰離子分別為O2-和O22-、陽離子為Na+，二者的數(shù)目比均為12，④正確；⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正確；⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不產(chǎn)生白色沉淀，⑥不正確。綜合以上分析，②③⑤⑥不正確。故選A。16、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A.Cu(OH)2溶于水電離出氫氧根離子和銅離子，屬于堿，A不選；B.CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的鹽，B不選；C.HClO溶于水電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于酸，C不選；D.Na2O是由Na、O兩種元素形成的氧化物，D選；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應(yīng)生成F，氣體F為H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應(yīng)，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。18、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。19、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl、H2O充滿黃綠色氣體時(shí)吸收Cl2，防止污染環(huán)境【解析】

裝置A是發(fā)生裝置制備氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B除去氯化氫氣體，通過裝置C除去水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，易溶于水，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，不能排放到大氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造，裝置為分液漏斗；(2)a中裝有濃鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)如果除去裝有飽和食鹽水和濃硫酸的裝置，則氯氣中混有氯化氫和水；(4)當(dāng)集氣瓶中充滿黃綠色氣體，則說明Cl2已收集滿，氯氣有毒且能污染空氣，氫氧化鈉用于吸收氯氣防止污染空氣。20、為了防止FeSO4

被氧化打開收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡關(guān)閉止水夾e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③【解析】【方法一】實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，由于硫酸亞鐵能夠水解，并容易被氧氣氧化，為了抑制水解和防止被氧化，一般需加入鐵粉和稀硫酸，其中加入鐵粉可以防止FeSO4

被氧化，故答案為為了防止FeSO4

被氧化；【方法二】(1)硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，因此需要用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，止水夾e

需打開，故答案為打開；(2)檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，說明裝置中空氣已經(jīng)排凈，具體操作為：收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡，故答案為收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡；(3)排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，需要關(guān)閉止水夾e，隨著氫氣的生成，錐形瓶中氣體的壓強(qiáng)逐漸增大，將生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉容易中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故答案為關(guān)閉止水夾e；(4)開啟活塞f放掉約2/3

液體，空氣能夠?qū)Ч苓M(jìn)入B裝置，將氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(O