2026屆重慶化學高二第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列比較中，正確的是：A．常溫下，pH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)=1.0×10－3mol?L－1B．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)D．加熱蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固體2、某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+3、下列物質(zhì)不會導致室內(nèi)空氣污染的是A．吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁B．室內(nèi)加熱器產(chǎn)生的水蒸氣C．裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯D．地磚中含有的氡等放射性物質(zhì)4、某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有()A．2種 B．4種C．5種 D．7種5、如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是()A．原電池工作時Cu作負極B．原電池工作時Zn得電子C．原電池工作時Zn的質(zhì)量會增加D．原電池工作時Cu表面產(chǎn)生氣泡6、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應方程式為：，下列有關(guān)說法正確的是A．外電路的電子由正極向負極移動B．若電路中有電子轉(zhuǎn)移，消耗2.24L的氧氣C．電池正極的反應為D．電池負極的反應為7、對可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，下列圖象正確的是A．A B．B C．C D．D8、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有關(guān)該反應的說法不正確的是（）A．總反應中：：1B．的分解速率與的濃度有關(guān)C．該反應的催化劑是，而不是D．由于催化劑的加入降低了反應的活化能，使該反應活化能低于9、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，則下列說法中正確的是(A．當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量C．若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔHD．題給反應為吸熱反應10、將Al投入下列物質(zhì)中，有H2產(chǎn)生的是（）A．食鹽水 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液11、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學設計并完成了如下的實驗：下列說法正確的是A．溶液A中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B．溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C．溶液A中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.20mol·L-1D．如果氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+12、在某溫度時，將nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點KW=1.0×10－14B．水的電離程度：b﹥a﹥c﹥dC．b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7（用n表示）13、下列關(guān)于金屬的腐蝕及防護說法不正確的是A．若馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損，鐵的腐蝕速率將加快B．為了防止鋼鐵設備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應另附加一惰性電極作陰極C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法減緩金屬腐蝕D．為保護海輪的金屬船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊14、下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量15、AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（）A．圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點C．AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點移動到b點16、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應的正反應是吸熱反應B．恒溫時增大壓強，正反應速率增大C．830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D．400℃時，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大17、2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應用于熒光分析等。（）下列說法不正確的是（）A．5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?-CFDA屬于取代反應B．5-FAM的分子式為C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應，5-CFDA消耗的NaOH物質(zhì)的量多D．實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3溶液18、已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10?12B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點D．濃度均為2×10?5mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成19、下列敘述中錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D．離子半徑：Cl－>S2－>O2－20、對于一定條件下進行的化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應物濃度A．①②B．①④C．①②③D．②③21、為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營養(yǎng)素的是A．蛋白質(zhì)B．油脂C．水D．乙醇22、能使干燥的有色布條褪色的是A．氯氣B．液氯C．氯水D．鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．24、（12分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學式_______________________。實驗③反應的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設計實驗方案確定A的組成_______________________。25、（12分）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：滴定時，將KMnO4標準液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實驗滴定達到終點的標志可以是_________________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=__________。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_______。26、（10分）下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌27、（12分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ?qū)嶒炘恚篊6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實驗用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實驗過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。數(shù)據(jù)記錄和處理：(設計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。28、（14分）近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：_____________________________________________________________。汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：時間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數(shù)K=____________________。②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=bkJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min物質(zhì)的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列說法正確的是__________________。A．T1＞T2，且b＞0B．當溫度為T2、反應進行到40min時，x＞0.15C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70molD．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)29、（10分）某化學興趣小組用只含有Al、Fe、Cu的工業(yè)廢料制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：操作I應選擇以下裝置中的_____________（填正確答案編號）。濾液D中的溶質(zhì)主要是________________（寫化學式）。寫出沉淀C與鹽酸反應的離子方程式：________________。濾液E露置在空氣中一段時間后，檢測出溶液中含F(xiàn)e2+，原因是________________。寫出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應方程式_______________________，該反應與濾渣F跟濃硫酸