2026屆山東省濰坊市昌樂(lè)博聞學(xué)校高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是A．空氣中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．無(wú)色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-2、某科研小組模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(lèi)(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過(guò)總電子數(shù)之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e－===C6H12O6+6H2OC．理論上，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，必有4molH+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D．當(dāng)電路中通過(guò)3mole時(shí)，生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為80%3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．0.044mol/L B．0.44mol/LC．4.4mol/L D．44mol/L4、下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置合理的是A加熱熔融的純堿固體B將干海帶灼燒成灰C制取二氧化硫D制取二氧化碳A．A B．B C．C D．D5、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂6、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ7、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)8、圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)正確的是A．A曲線(xiàn)表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量B．B曲線(xiàn)表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至過(guò)量C．C曲線(xiàn)表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量D．D曲線(xiàn)表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-111、25℃時(shí)，將1molNH4NO3溶于水，再向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5）A．水的電離先受到促進(jìn)，后受到抑制，最終水電離的c(OH－)＝B．滴加bL氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1molC．所滴加氨水的濃度為0.005/bmol/LD．滴加bL氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)12、既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④13、有機(jī)物命名中常使用多套數(shù)字編號(hào)：“甲、乙、丙…”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是（）A．碳原子數(shù)目B．碳鏈位置或某種官能團(tuán)位置的編號(hào)C．某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目D．原子間共用電子對(duì)的數(shù)目14、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．X一定不是次氯酸鹽 B．氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镚YQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共價(jià)鍵15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無(wú)K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋＝I2＋3H2OB．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-＋H2OD．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A為淡黃色固體，B的陽(yáng)離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）A的電子式為_(kāi)_________.（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_(kāi)______________(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_(kāi)____________________________(寫(xiě)化學(xué)式)（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列?wèn)題：①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________(答兩點(diǎn))。②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫(xiě)出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個(gè)軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。有如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：采用ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進(jìn)行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，38~60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_____________________。（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是______。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是____________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定（4）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag的NaClO2樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①配制100mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液：稱(chēng)取Na2S2O3晶體于燒杯，用新煮沸并冷卻的蒸餾水倒入燒杯中溶解，然后全部轉(zhuǎn)移至_____________（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）中，加蒸餾水至距離刻度線(xiàn)約2cm處，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)處。②確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________。③滴定過(guò)程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)④所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的純度為_(kāi)_________________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。20、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。21、錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問(wèn)題：（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來(lái)制金屬錳。因?yàn)殇X和軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。①M(fèi)nO2中Mn的化合價(jià)為_(kāi)_______________。②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。（2）pH=0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖所示，若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO）能量連線(xiàn)的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。①M(fèi)nO42-_________________（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。②實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是__________________；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實(shí)驗(yàn)失敗。理由是___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A、NO易被空氣中氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，HCl和NH3能化合為氯化銨，故A不能共存；B、膠體遇電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀還可以溶解在酸中，并且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C、Ca(ClO)2溶液與K+、Na+、NO3-、Cl-均不反應(yīng)，可以共存，故C正確；D、MnO4-為紫紅色，不滿(mǎn)足無(wú)色要求，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。2、C【解析】A、根據(jù)裝置圖可知，X與電源的負(fù)極相連，為陰極；Y與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)裝置圖可知二氧化碳在X電極上轉(zhuǎn)化為C6H12O6，因此X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e－＝C6H12O6+6H2O，B正確；C、H+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移，C錯(cuò)誤；D、生成C6H12O6的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.4mol，因此當(dāng)電路中通過(guò)3mole－時(shí)該裝置的電流效率為2.4mol/3mol×100%＝80%，D正確，答案選C。3、C【詳解】該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L≈4.4mol/L，故選C?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c=中的1000是體積單位換算的結(jié)果，因此需要注意，溶液的密度以“g/cm3”為單位。4、C【詳解】A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加熱條件下能與Na2CO3反應(yīng)，故加熱熔融的純堿固體不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，A不合題意；B．將干海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B不合題意；C．銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合題意；D．由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D不合題意；故答案為：C。5、D【解析】試題分析：A．鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備金屬鋁，故A正確；B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，過(guò)程原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅構(gòu)成了原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．鎂是活潑性較強(qiáng)的金屬，應(yīng)該電解熔融MgCl2制取金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查金屬的腐蝕與防護(hù)、金屬的冶煉【名師點(diǎn)晴】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)和金屬的冶煉，解答時(shí)要注意金屬的防護(hù)方法和金屬冶煉的原理。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。6、C【解析】A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；B.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C.催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D.途徑Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；

B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；

C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，故C錯(cuò)誤；

D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。催化劑的加入可以較低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。7、C【分析】A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無(wú)機(jī)顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會(huì)釋放出氨氣。【詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽，形成無(wú)機(jī)固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進(jìn)而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽，形成無(wú)機(jī)顆粒，故霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)，D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵，氨氣作用的判斷是解題過(guò)程中的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意循環(huán)中的變量和不變量。8、D【解析】A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，依次發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，消耗氫氧化鈉是3：1，故A錯(cuò)誤；B、向NaAlO2溶液中滴入HNO3至過(guò)量，NaAlO2和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，沉淀又溶解于過(guò)量的硝酸中，兩階段消耗的硝酸物質(zhì)的量之比為1:3，故B錯(cuò)誤；C、向n(HCl)：n(AlC13)=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，依次發(fā)生反應(yīng)OH-+H+═H2O、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O消耗氫氧化鈉的量之比是1：3：1，故C錯(cuò)誤；D、向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)分別為Ca2++CO32-═CaCO3↓，2OH-+CO2═CO32-+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，設(shè)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為1、3、1，故D正確；故選D。9、B【解析】A.不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗(yàn)氨，故A操作不正確；B.實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確；C.應(yīng)先向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故C操作不正確；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無(wú)色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D結(jié)論不正確。故選B。10、C【解析】A項(xiàng)，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，等質(zhì)量的Na2O2和Na2S物質(zhì)的量相等，Na2O2和Na2S中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比都為2:1，質(zhì)子數(shù)都是38，則相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式都是C4H10，摩爾質(zhì)量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)正丁烷和1個(gè)異丁烷分子中都含有10個(gè)C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項(xiàng)，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。錯(cuò)因分析：錯(cuò)選A，Ba（OH）2是二元強(qiáng)堿，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯(cuò)選B，以為Na2O2中陽(yáng)離子、陰離子數(shù)相等；錯(cuò)選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，忽略鹽的水解。11、A【分析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，離子的水解平衡常數(shù)的計(jì)算分析?！驹斀狻緼、銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤，符合題意；

B.將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中OH-離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5

mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH?)/c(NH3·H2O)=1mol/L×10?7mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]=2×10-5

mol?L-1，計(jì)算得到c（NH3?H2O）=1/200bmol/L，故n（NH3?H2O）=1/200mol，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L，滴加b

L氨水后的溶液中，n（NH4+）=200

n（NH3?H2O）=1mol，故B正確，但不符合題意；

C.將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5

mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH?)/c(NH3·H2O)=1mol/L×10?7mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]=2×10-5

mol?L-1，計(jì)算得到c（NH3?H2O）=1/200bmol/L，即0.005/bmol/L，故C正確，但不符合題意；D.溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確，但不符合題意。

故選A。【點(diǎn)睛】電離平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，電離平衡常數(shù)不隨濃度變化。12、B【詳解】①NaHCO3是弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，且屬于化合物，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，且屬于化合物，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，且屬于化合物，故③正確；④Al能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，但Al屬于單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意知識(shí)的歸納，常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、蛋白質(zhì)；NaHCO3；(NH4)2CO3、NH4HCO3；Al；本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④，要注意鋁為單質(zhì)。13、B【詳解】有機(jī)物命名中，“甲、乙、丙…”表示主鏈的碳原子數(shù)目；“1、2、3…”表示取代基在主鏈上的位次；“一、二、三…”某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目。B符合題意。答案選B。14、B【分析】（1）G→Q十NaCl，發(fā)生歧化反應(yīng)，因?yàn)樯傻腘aCl中Cl為-1價(jià)，是Cl的最低價(jià)，所含氯元素的價(jià)態(tài)G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，發(fā)生歧化反應(yīng)，Y中Cl的價(jià)態(tài)介于G、Q之間，則氯元素價(jià)態(tài)G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因?yàn)镠由+1價(jià)降低到0價(jià)，所以Q中Cl元素價(jià)態(tài)必然升高，氯元素價(jià)態(tài)Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，發(fā)生歧化反應(yīng)，氯元素價(jià)態(tài)Q<Z<X。由此也能確定，G、Q、X一定是氯的含氧酸鈉鹽，Y、Z可能為氯的氧化物，并且各物質(zhì)中含氯的價(jià)態(tài)由低到高的順序?yàn)镚<Y<Q<Z<X?！驹斀狻緼.由前面分析知，X是含氯價(jià)態(tài)最高的含氧酸鹽，所以X一定不是次氯酸鹽，A正確；B.對(duì)氯元素的化合物來(lái)說(shuō)，氯元素的化合價(jià)越低，氧化能力越強(qiáng)，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镚YQZX，B錯(cuò)誤；C.如果Z是ClO4-，則氯元素達(dá)到最高價(jià)，不存在氯元素價(jià)態(tài)更高的X，所以假設(shè)錯(cuò)誤，C正確；D.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧酸或含氧酸鹽，所以均含有共價(jià)鍵，D正確。故選B。15、A【解析】A、向飽和Na2CO3中通入足量CO2時(shí)，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶體析出，故A正確；B、向含有酚酞的燒堿（氫氧化鈉）溶液中通入SO2，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可以生成亞硫酸氫鈉，溶液由堿性逐漸變?yōu)槿跛嵝裕嗜芤杭t色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B錯(cuò)誤；C、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)若火焰呈黃色，則原溶液中一定含有Na＋，還可能含有K＋，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色則證明有K＋，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸鈉，沒(méi)有氣體生成，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。16、C【解析】A、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，正確的是IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故A錯(cuò)誤；B、明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬中SO42－全部轉(zhuǎn)化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此時(shí)Al元素以AlO2－的形式存在，故B錯(cuò)誤；C、氨水是過(guò)量，因此反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O，故C正確；D、用銅作電極，根據(jù)電解原理，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑NaOH、Na2CO3熱值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽(yáng)離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繄D中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽(yáng)離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。因此，本題正確答案是：。(2)A為Na2O2，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)還有氧氣生成，根據(jù)得失電子守恒寫(xiě)出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)及個(gè)物質(zhì)的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根據(jù)反應(yīng)：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑，則剩余的固體為NaOH、Na2CO3，因此，本題正確答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氫能是清潔能源，具有原料來(lái)源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點(diǎn)。因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。(5)②NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是根據(jù)A為淡黃色固體推斷A為過(guò)氧化鈉，再結(jié)合混合物與水、酸反應(yīng)都去氣體生成確定一定含有過(guò)氧化鈉。18、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒(méi)有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。19、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2SO42－NaClO3和NaCl100mL容量瓶偏高溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色90.5cV×10-3/a×100%【分析】裝置A、E是吸收尾氣，干燥管的作用是防止倒吸；裝置B為反應(yīng)裝置，生成二氧化硫和ClO2，裝置D為ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，裝置C為安全瓶，為了防止D中液體進(jìn)入B中；NaClO2飽和溶液高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故撤去冷水會(huì)導(dǎo)致溫度偏高，有雜質(zhì)NaClO3和NaCl產(chǎn)生；在滴定反應(yīng)中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的質(zhì)量b，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算?！驹斀狻浚?）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO42-；（3）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；（4）①配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；

②碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；③滴定過(guò)程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度比理論值低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏高，所測(cè)NaClO2純度偏高；④設(shè)NaClO2的質(zhì)量為bg，NaClO2摩爾質(zhì)量M=90.5g/mol，則：

NaClO2～2I2～4S2O32-，

90.5g4mol

bgcmol?L-1×V×10-3L×

=，解得b=90.5cV×10-3NaClO2的純度=b×100%/a=90.5cV×10-3/a×100%。20、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫(xiě)出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不