黑龍江省伊春市2026屆高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．反應Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si為氧化劑D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應2、下列裝置中能達到實驗目的的是（）A．可用圖1干燥氯氣B．可用圖2向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．可用圖3檢驗樣品中鉀元素D．可用圖4分離乙醇和水3、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO34、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO45、下列應用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是（）A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳6、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽能電池，高純二氧化硅可用于制造光導纖維D．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示7、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液來鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42－D．定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出8、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．9、當光束通過豆?jié){時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆?jié){是A．懸濁液 B．膠體 C．溶液 D．乳濁液10、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molFe與足量氯氣反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA12、下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023B．64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×102313、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是（）序號XYZW①SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④14、將等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)最大的是()A．金屬鈉B．氧化鈉C．過氧化鈉D．氫氧化鈉15、下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯誤的是（）A．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料16、下列離子反應方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A~J是常見的化學物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學式為________,H的化學式為________。（2）寫出反應①②③④的化學方程式①_______；②________；③_______；④________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______、F________、H________。(2)反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______，反應的化學方程式為④_________。(3)反應⑤的離子方程式為__________。(4)反應①-⑦的7個反應屬于氧化還原反應反應的有________(填選項代號)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為___________。19、如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D中裝有濃硫酸),E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A的名稱是__________;（2）C裝置的作用是__________;（3）D裝置的作用是__________;（4）E中發(fā)生化學反應的方程式為:_____________________________;（5）燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為:_______________________________________。20、下圖是某小組同學配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。21、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。（5）a的值是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，能將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，A正確；B.粗硅制備單晶硅涉及Si→SiCl4→Si，有氧化還原反應，B錯誤；C.反應Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si的化合價升高，為還原劑，C錯誤；D.硅能與氫氟酸反應，但硅不能與鹽酸反應，D錯誤；答案為A。2、A【解析】

A．濃硫酸干燥非還原性，酸性或中性氣體；B．移液需要用玻璃棒進行引流操作；C．觀察鉀元素的焰色需要通過藍色鈷玻璃；D．分液漏斗用于分離有明顯的分界面的液體混合物?！驹斀狻緼．濃硫酸可干燥氯氣，圖中導管長進短出可干燥氯氣，故A正確；B．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，圖中直接觀察，操作不合理，故C錯誤；D．乙醇和水互溶，不能選分液漏斗分離，故D錯誤；故選：A。3、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。4、A【解析】

A．無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應現(xiàn)象相同，A符合題意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，B不符合題意；C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象為開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，現(xiàn)象開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，C不符合題意；D．碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，D不符合題意；答案選A。5、D【解析】

A.Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；B.NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進水解：Al3＋＋3HCO3?=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C.CO32?水解使溶液顯堿性，堿性條件下油污發(fā)生水解，則能夠除去，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；D.醋酸的酸性強于碳酸，發(fā)生的是強酸制弱酸的反應，與鹽類的水解無關(guān)，故D符合題意；答案選D。6、A【解析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項錯誤；B．單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑，B項正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑或無機粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導體，高純硅可用于制作太陽能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導纖維，C項正確；D．硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開，D項正確；答案選A。7、B【解析】

A.某試樣焰色反應呈黃色，說明試樣中含有Na＋，但不一定含有K＋，應通過藍色鈷玻璃觀察是否呈藍色，才能確定是否含有K＋，故A錯誤；B.NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有SO42－或Ag+，故C錯誤；D.定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會造成配制的溶液濃度偏低，實驗失敗，應重新配制，故D錯誤；答案選B。8、A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。9、B【解析】

豆?jié){屬于膠體，當用光照射時，能夠使光線發(fā)生散射，形成一條光亮的通路，即發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故選項是B。10、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！军c睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。11、B【解析】

A.氯氣與金屬反應生成最高價氯化物，0.1mol鐵在反應后變成0.1mol，因此一共轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，數(shù)量為0.3NA，A項錯誤；B.根據(jù)，18g水即1mol水，又因為1個水分子中有2個氫原子和一個氧原子，因此1mol水中一共有3mol原子，B項正確；C.標況下不是氣體，不能用22.4L/mol計算22.4LCCl4物質(zhì)的量，C項錯誤；D.水分子中也有氧原子，因此1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中所含的氧原子遠遠大于0.4NA，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題易錯選D項，只考慮硫酸鈉中氧原子，忽略溶劑水中含有的氧原子。12、A【解析】

A.14gN2為0.5mol，分子數(shù)=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，故A正確；B.64gSO2的物質(zhì)的量===1mol，1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為6.02×1023，一個二氧化硫分子具有的氧原子數(shù)為2個，故1molSO2中氧原子數(shù)為6.02×1023×2=1.204×1024，故B錯誤；C.標準狀況下，水不是氣體，故不能用氣體的摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D錯誤；答案選A。13、C【解析】

①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，故①錯誤；②鈉與水反應可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯誤。答案選C。14、A【解析】

等質(zhì)量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉(Na2O2)、氫氧化鈉加入等質(zhì)量水中，根據(jù)質(zhì)量守恒，Na反應得到氫氧化鈉的質(zhì)量最大。鈉與水反應會有氫氣生成，氧化鈉、氫氧化鈉溶于水沒有氣體生成，二者所得溶液質(zhì)量相等，且大于Na與水反應所得溶液質(zhì)量，故三者中Na與水反應所得溶液質(zhì)量分數(shù)最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成溶液質(zhì)量相等，所得溶液質(zhì)量分數(shù)相等，而等質(zhì)量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相當于在等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成的溶液中再加入Na2O，則氧化鈉形成的溶液濃度更大，由上述分析可知，鈉與水反應所得溶液質(zhì)量分數(shù)最大；答案選A?！军c睛】本題考查學生金屬鈉和化合物的性質(zhì)知識，注意守恒思想的靈活運用，可以根據(jù)將等質(zhì)量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金屬鈉的量的多少來確定所得溶質(zhì)的質(zhì)量大小，并根據(jù)和水的反應情況結(jié)合溶液質(zhì)量來確定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或是濃度關(guān)系。15、B【解析】

A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正確；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鈉、硅酸鈣，故B錯誤；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正確；D.硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正確。答案選B。16、D【解析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯誤；B.石灰石跟鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D。【點睛】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫生成硫酸鋇是易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應放出氫氣，如鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。18、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質(zhì)D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，F(xiàn)e和鹽酸反應得到的物質(zhì)F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2得到FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應，先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現(xiàn)象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學反應④，為鐵和鹽酸的反應，化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反應⑤為FeCl2和Cl2的反應，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反應①為Na與水的反應生成H2和NaOH，Na的化合價升高為氧化還原反應；反應②為H2和Cl2的反應生成HCl，H的化合價升高，為氧化還原反應；反應③為Al和NaOH的反應生成NaAlO2和H2，Al的化合價升高，為氧化還原反應；反應④Fe和HCl的反應，F(xiàn)e的化合價升高，為氧化還原反應；反應⑤FeCl2和Cl2的反應，F(xiàn)e的化合價從＋2價升高到＋3價，是氧化還原反應；反應⑥為NaOH與FeCl3的反應生成Fe(OH)3和NaCl，復分解反應，不是氧化還原反應；反應⑦FeCl2與NaOH溶液反應，最終得到Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價升高，為氧化還原反應；屬于氧化還原反應的有①②③④⑤⑦，答案選C；(5)純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應中氯的化合價升高，也降低，得到NaCl，化學方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO?！军c睛】記住高中階段常見顏色，是快速解題的關(guān)鍵，如黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質(zhì)為Na，等等。19、圓底燒瓶吸收氯化氫氣體干燥2Fe+Cl22FeCl3氯氣跟氫氧化鈉反應【解析】

在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，C裝置的作用是吸收氯化氫氣體；（3）從A中出來的氯氣含有水蒸氣，進入E裝置前應進行干燥，所以D裝置的作用是干燥氯氣；（4）E中干燥的氯氣與細鐵絲在加熱條件下反應生成氯化鐵，發(fā)生化學反應的方程式為:2Fe+Cl22FeCl3;（5）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O?！军c睛】本題考查了氯氣的實驗室制取，明確反應原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合物質(zhì)之間的反應來分析解答，知道儀器的連接順序，明確每個裝置中發(fā)生的化學反應，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，根據(jù)氯氣的性質(zhì)進行后續(xù)實驗的設(shè)計。20、100mL容量瓶膠頭滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷卻至室溫【解析】

（1）從圖中得到，配制的過程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。所以答案為100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制的過程是：將定量的碳酸鈉固體溶解在燒杯里，將溶解液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶，加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，最后倒轉(zhuǎn)搖勻即可，所以順序為：DBCAFE。（3）如果不進行洗滌，在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的碳酸鈉溶液就被損失了，所以濃度偏低。步驟F是定容，如果俯視刻度線，加入的水會偏少，所以配得溶液的濃