江蘇省江陰市普通高中2026屆化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-2、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（）A．CuO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．SiO23、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)4、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個分子B．常溫常壓下，80g氬氣含有的分子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的分子總數(shù)為NAD．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA5、下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是A．生石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈉 D．燒堿6、下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4LB．1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gC．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD．H2和O2的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L7、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計合理的是A．檢驗(yàn)裝置氣密性B．氨氣尾氣處理C．NO2被水完全吸收D．比較NaHCO3和Na2CO3溶解度8、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9、在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氫離子濃度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②10、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是（）A．Si—光導(dǎo)纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬11、臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是()A．O3在反應(yīng)中被還原為O2B．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:312、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質(zhì)量比為7∶813、世界各國離不開的化石燃料十分有限，為了開發(fā)新能源，下列方法可行的是（）A．利用電解水的方法得到氫氣作能源 B．砍伐樹木作能源C．因煤的儲量比石油豐富，應(yīng)多用煤作能源 D．開發(fā)太陽能、核能等新能源14、200mL1mol?L—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為①350mL②90mL③150mL④200mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③15、下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是（）A．過濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法B．蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質(zhì)析出的實(shí)驗(yàn)方法C．過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中都用到的玻璃儀器是鐵架臺D．加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出16、在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)17、下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是（）A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．氯氣可用作自來水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸C．氯氣通入水中，水作還原劑D．將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在液氯中，試紙先變紅后褪色18、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾、除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)319、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)20、下列說法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，作還原劑21、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金B(yǎng)．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應(yīng)22、在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3?C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是_________。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為______(填序號)?；戏磻?yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。25、（12分）利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉B.堿石灰C．硝酸鉀D.生石灰（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。26、（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的正確連接是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應(yīng)選擇裝置___（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應(yīng)為___（填“長進(jìn)短出”或“短進(jìn)長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為___，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（3）甲同學(xué)用A、B組合來驗(yàn)證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為___。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實(shí)是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液28、（14分）進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________（填寫編號）。A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應(yīng)中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移___個電子，被還原的CuO__mol。29、（10分）按要求回答問題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號)。（3）

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L

(標(biāo)況)SO2時，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。（5）下列四個圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號①AlCl3溶液通入過量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量___

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤?？键c(diǎn)：離子方程式的判斷2、B【解析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，化合價分別是+3、-2，所以它們組成的化合物是Al2O3，故選B。3、A【解析】

A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯誤；D．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，正確的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。4、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LSO3中含有的分子個數(shù)，A錯誤；B.常溫常壓下，80g氬氣的物質(zhì)的量是80g÷40g/mol＝2mol，含有的分子數(shù)為2NA，B錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，C正確；D.2mol/LCaCl2溶液的體積未知，無法計算其中Cl-的數(shù)目，D錯誤。答案選C。5、A【解析】

A.生石灰氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是很好的食品干燥劑，故A選；B.濃硫酸雖有吸水性，但因?yàn)槭且后w，且具有強(qiáng)腐蝕性，不能作食品干燥劑，故B不選；C.氯化鈉無吸水性，故C不選；D.燒堿即氫氧化鈉，有吸水性，但有強(qiáng)腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D不選；故選A。6、D【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用22.4L·mol－1計算，故A錯誤；B、質(zhì)量與條件無關(guān)，1molH2的質(zhì)量就是2g，故B錯誤；C、氣體摩爾體積為1mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占有的體積約為22.4L，故C錯誤；D、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占有的體積約為22.4L，該氣體可以是混合氣體也可以是單一氣體，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，應(yīng)注意用22.4L·mol－1進(jìn)行計算，注意條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況，對象必須是氣體，氣體可以是混合氣體，也可以是單一氣體。7、B【解析】

A．氣體受熱后，會沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗(yàn)裝置氣密性，A不正確；B．氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進(jìn)行氨的尾氣處理，B正確；C．從反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正確；D．通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正確；故選B。8、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。9、C【解析】

①H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以溶液中氫離子濃度減小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氫硫酸屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液中氫離子濃度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液中氫離子濃度減小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶溶液中氫離子濃度增大，故④符合；故答案選C。10、B【解析】

A．光導(dǎo)纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2，選項(xiàng)A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3，選項(xiàng)B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，選項(xiàng)C錯誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見化合物的俗稱與化學(xué)式的判斷，要求學(xué)生掌握常見化合物組成，明確化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。11、B【解析】

A.氧氣和臭氧的化合價都是0，所以臭氧在反應(yīng)中不被氧化，臭氧中部分氧原子被還原轉(zhuǎn)移到氫氧化鉀中，故A錯誤；B.該反應(yīng)中1molO3反應(yīng)中得到1mol×(2－0)=2mol電子，故B正確；C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，故C錯誤；D.氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由電子得失守恒可知，物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯誤；故答案選B。12、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。13、D【解析】

A．電解水得到氫氣會消耗大量的電能，故此法不可行；B．砍伐樹木做能源，會破壞生態(tài)平衡，故此法不可行；C．煤和石油都是不可再生能源，應(yīng)該開發(fā)新能源，故此法不可行；D．開發(fā)太陽能、生物質(zhì)能、地?zé)岬乇砟堋⒑四艿刃履茉?，可以解決能源危機(jī)，故此法可行；故選D。14、B【解析】

AlCl3和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH不足時生成Al(OH)3，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO1．AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為15.6g，大于實(shí)際沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1，據(jù)此計算?！驹斀狻?.1mol×78g/mol=15.6g>7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。n[Al(OH)3]==0.1mol：①若堿不足，由Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，生成Al(OH)30.1mol，還需要再加入0.1molNaOH溶解0.1molAl(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，則加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL，故B項(xiàng)正確，答案選B。15、C【解析】

A.過濾是用過濾器，把難溶的物質(zhì)從液體中分離出來實(shí)驗(yàn)方法，選項(xiàng)A正確；B.蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過程，選項(xiàng)B正確；C.在過濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作中都要用到玻璃儀器是玻璃棒，選項(xiàng)C錯誤；D.加熱蒸發(fā)溶劑，可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出，選項(xiàng)D正確；答案為C。16、D【解析】

在溫度和密度都相同條件下，若體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題。【詳解】氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g·mol-1，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g·mol-1，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小順序是：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；答案選D。【點(diǎn)睛】利用理想氣體狀態(tài)方程，pV＝nRT＝RT（R為常數(shù)）分析解答氣體間各物理量關(guān)系。17、B【解析】

A.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，故A錯誤；B.HClO具有殺菌消毒作用，故氯氣可用作自來水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸，故B正確；C.氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反應(yīng)，氯元素的化合價由0價升高到+1價，降低到-1價，因此氯氣既做氧化劑又做還原劑，而水是反應(yīng)物，故C錯誤；D.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在液氯中，不能產(chǎn)生次氯酸，所以試紙無變化，故D錯誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】干燥的氯氣通入到干燥的有色布條中，布條不褪色，說明氯氣沒有漂白作用；潮濕的氯氣中，氯氣能夠與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白作用，能夠使干燥的有色布褪色；所以能夠使紅色布條褪色的物質(zhì)一定是次氯酸，只要存在次氯酸，該液體具有漂白性。18、A【解析】

Fe和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質(zhì)，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘渣是Fe2O3。答案選A。19、C【解析】

A凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項(xiàng)錯誤；D.石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。20、C【解析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應(yīng)，B正確；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，均作還原劑，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵是中學(xué)化學(xué)中常見的變價金屬元素，與弱氧化劑反應(yīng)時生成亞鐵離子，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時生成鐵離子，因此掌握常見氧化劑強(qiáng)弱順序是解答的關(guān)鍵，答題時注意靈活應(yīng)用。21、C【解析】

A.劍刃的硬度要大，劑鋼屬于鐵碳合金，故A正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及石蠟的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C。22、D【解析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A錯誤；B．HCO在酸性條件下不能大量存在，故B錯誤；C．在酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C錯誤；D．離子組、K＋、Mg2＋、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在酸性溶液中能大量共存，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；本題難點(diǎn)是選項(xiàng)C，不能忽視酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常溫下非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學(xué)式是H2SO4。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應(yīng)為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學(xué)式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO。24、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應(yīng)，則A是；A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、；與反應(yīng)生成，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答。【詳解】⑴在中燃燒生成，D的化學(xué)式為，E是與反應(yīng)生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學(xué)反應(yīng)方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應(yīng)，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；25、分液漏斗內(nèi)液面不再下降Ccbefd產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中)【解析】

（1）利用注水法檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氨氣的物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)選擇連接方式；（4）A中壓強(qiáng)大，HCl進(jìn)入B中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，反應(yīng)生成AgCl。【詳解】（1）關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內(nèi)液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放熱，根據(jù)NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、B、D符合條件，硝酸鉀溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，不能與濃氨水制備氨氣，故答案為：C；（3）利用裝置I制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進(jìn)行干燥，選用裝置Ⅱ，粗口進(jìn)，細(xì)口出，所以a連接cb；根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度，應(yīng)為向下排氣法收集，所以選擇收集裝置應(yīng)為“短進(jìn)長出”，所以再連接ef，氨氣屬于極易溶于水，還是大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進(jìn)行尾氣吸收連接d，所以連接順序?yàn)閏befd，故答案為：c；b；e；f；d；（4）A容器壓強(qiáng)為150kPa，B容器壓強(qiáng)100kPa，A容器壓強(qiáng)大于B容器，先打開旋塞①，A容器中的氯化氫進(jìn)入B容器，氨氣和氯化氫反應(yīng)，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成的氯化銨為固體，壓強(qiáng)減小，再打開旋塞②，硝酸銀倒吸入B瓶中，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀。故答案為：產(chǎn)生白色的煙；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙；燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中)。26、B短進(jìn)長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗(yàn)證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽。【詳解】⑴若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，因此應(yīng)選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集，因此氣流方向應(yīng)為短進(jìn)長出；故答案為：B；短進(jìn)長出。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗(yàn)證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案為：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)。27、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實(shí)驗(yàn)開始時，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑，飽和NaOH溶液與飽和碳酸鈉溶液都能與氯氣反應(yīng)，且產(chǎn)物不污染空氣，所以可以用來吸收氯氣；故答案為：③④?！军c(diǎn)睛】本題(5)注意亞硫酸鈉雖然在溶液中能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而把氯氣吸收，但是如果亞硫酸鈉過量的話，上一步生成的鹽酸會與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫而污染環(huán)境。28