山東省棗莊、滕州市2026屆化學高一第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHSO4與Ba（OH）22、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的3、已知下列幾個反應的化學方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；下列有關物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO24、下列關于原子結構的說法有誤的是()A．1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎B．原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定C．在原子結構分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18D．在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化5、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜6、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO37、在透明水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是A．Na+、K+、NH4+、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、HCO3－8、已知某一反應2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，則關于該反應的說法錯誤的是()A．H2CrO4中鉻元素顯+6價B．該反應中的還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為1.68L9、下列電離方程式，書寫正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-10、某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是A．KNO3、Na2SO4B．KNO3、Na2SO4、NaNO3C．K2SO4、NaNO3、KNO3D．K2SO4、KNO311、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）12、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．丁達爾效應B．是否能透過半透膜C．是否均一、透明、穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子大小13、下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液14、下列反應中，可以用離子方程式表示的是A．氨水和稀鹽酸反應 B．硝酸和氫氧化鉀溶液反應C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應 D．碳酸與氫氧化鈣溶液反應15、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A．1mol氦氣B．標準狀況下8.96LCH4C．9.0g水D．含3.612×1023個氫分子的氫氣16、下列說法不正確的是A．原子結構模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學家提出原子概念→道爾頓原子學說→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學B．人類對原子結構的認識過程，啟示了微觀結構也要通過實驗驗證，同時要付出很大心血C．在原子結構分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，最少為8D．在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化17、下列溶液中c(Cl－)最大的是A．400mL0.5mol/LBaCl2溶液B．200mL0.5mol/LMgCl2溶液C．300mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LAlCl3溶液18、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈C．步驟⑥電解MgCl2時，副產(chǎn)物Cl2可以循環(huán)利用D．上述工藝流程中的反應未涉及置換反應19、標況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A． B． C． D．20、下列反應的離子方程式中不正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O21、科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關說法錯誤的是A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖在反應中體現(xiàn)還原性C．檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體22、某研究性學習小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()A．圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣B．在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片加快化學反應速率C．實驗時應先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈D．石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗方法是___。24、（12分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。25、（12分）Ⅰ.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．加熱分解C．結晶D．分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_____________分離水和煤油的混合物。（4）_____________分離水和酒精。（5）_____________分離溴水中的溴和水.（6）_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實驗室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_________________________________________(只填化學式)。②過濾之前,怎樣檢驗硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是_________________,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。②計算后,需稱出氯化鈉質(zhì)量為___________g.③下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A．定容時仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時砝碼生銹:_________________；C．移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。26、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。27、（12分）氯氣的化學性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O請在上述反應中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。②檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號）。A．硝酸銀溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_________________________________________________。（4）實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒

b.燒瓶

c.燒杯d.膠頭滴管

e.量筒

f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗D．使用容量瓶前檢查它是否漏水③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數(shù)）。④對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。28、（14分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸29、（10分）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.

NaOH與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+OH?=HCO3?，和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，離子方程式：CO2+2OH?=H2O+CO32?，所以生成物與反應物的量有關，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42?+2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，所以生成物與反應物的量無關，故B選；C.少量HCl和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：H++CO32?=HCO3?，過量HCl和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：2H++CO32?=H2O+CO2↑，所以生成物與反應物的量有關，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO3?+2OH?+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32?，和過量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O，所以生成物與反應物的量有關，故D不選；故選B。2、D【解析】

A.在氧化還原反應中,金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故B錯誤；C.在一個氧化還原反應中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；答案選D。3、A【解析】

先找出每個反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)氧化還原反應中物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑進行分析判斷?！驹斀狻竣貱l2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，還原劑是SO2，氧化性I2＞SO2。故氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，選項A符合題意。【點睛】本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的比較，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是本題解答的關鍵。4、A【解析】

A．提出了原子學說的是道爾頓，故A錯誤；B．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，同種元素的原子由于中子數(shù)不同而形成不同的核素，所以原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故B正確；C．在原子結構分層排布中，每個電子層最多容納2n2電子，則M層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，故C正確；D．化學變化中最小的微粒是原子，在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，氧化還原反應中氧化劑得電子，還原劑失電子，原子外層電子發(fā)生變化，故D正確；故答案為A。【點睛】原子的種類，由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定；元素的種類，僅由質(zhì)子數(shù)決定。5、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。6、D【解析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導電，亞硫酸能導電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。7、D【解析】

離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生雙水解反應、氧化還原反應、絡合反應且和稀硫酸反應生成氣體的為正確選項，據(jù)此分析解答。【詳解】A項，Na+、K+、NH4+、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選A項；B項，K+、Cu2+、SO42－、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選B項；C項，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不選C項；D項，這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，HCO3－和稀硫酸反應生成二氧化碳，故選D項。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關鍵，注意題中關鍵詞“能共存且稀硫酸反應生成氣體”。8、D【解析】

A、H2CrO4中氫為+1價、氧為-2價，則鉻元素顯+6價，選項A正確；B、反應中O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物氧氣，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應的產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物，選項B正確；C、根據(jù)氧化還原反應中氧化劑量氧化性強于氧化產(chǎn)物，反應中H2CrO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：H2CrO4＞O2，選項C正確；D、由2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，選項D錯誤。答案選D。9、A【解析】

電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒?！驹斀狻緼.Al2(SO4)3為強電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A正確。B.AlCl3為強電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，B錯誤。C.Mg(NO3)2為強電解質(zhì)，電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C錯誤。D.KMnO4為強電解質(zhì)，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，D錯誤。答案為A。10、B【解析】

A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質(zhì)的量之比為1:3不符，故A錯誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時離子數(shù)目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3，無論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個數(shù)比都大于1:2，故C錯誤；D.若為K2SO4、KNO3，無論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠遠大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯誤。故選B。11、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。12、D【解析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm，溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。13、A【解析】

A.硝酸鋇和硝酸銀不反應，與碳酸鈉反應生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯誤；D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯誤。答案選A。14、B【解析】

A.離子方程式為NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A錯誤；B.離子方程式為H++OH-=H2O，故B正確；C.離子方程式為SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；D.離子方程式為H2CO3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；答案：B15、B【解析】

A中氦氣是單原子分子，則1mol氦氣中原子數(shù)為NA；B中標準狀況下8.96LCH4的物質(zhì)的量為n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol，甲烷為5原子分子，則原子數(shù)目為2NA；C中9.0g水的物質(zhì)的量為n=mM=9g18g/mol=0.5mol，水為3原子分子，則原子數(shù)目為1.5NA；D中3.612×102316、C【解析】

A.原子結構模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學家提出原子概念→道爾頓原子學說→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學，A正確；B.人類對原子結構的認識過程，啟示了微觀結構也要通過實驗驗證，同時要付出很大心血，B正確；C.在原子結構分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，最少為0個，個C錯誤；D.在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，原子是化學變化中的最小微粒，但原子外層電子可能發(fā)生變化，D正確。答案選C。17、D【解析】

A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。18、B【解析】

提取鎂的工藝流程中發(fā)生的反應有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答該題。【詳解】A、海水在地球上含量豐富，海水中含有大量的鎂，提取鎂的原料來源豐富，故A正確；B．實驗操作②是過濾，過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，故B錯誤；C、工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，副產(chǎn)物Cl2可以制得鹽酸，參與循環(huán)利用，故C正確；D、根據(jù)上述分析，上述工藝流程中的反應未涉及置換反應，故D正確；故選B。19、D【解析】

試題分析：xgH2O的物質(zhì)的量為mol，1molH2O中含2molH，設xgH2O中含有y個氫原子，則mol×2×NA=y，解得NA=，故選D。20、D【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，故正確；B.Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O，故正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2O，故正確；D.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故錯誤。故選D。21、C【解析】

本題考查氧化還原反應以及分散系的判斷。A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價；

B.該反應中Au的化合價降低，故葡萄糖中某元素化合價升高；

C.化合價降低的反應是還原反應；

D.分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體?！驹斀狻緼.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；

B.該反應中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；

C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．【點睛】把握反應中元素的化合價變化、物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。22、B【解析】

A.圓底燒瓶中盛裝的是水，用酒精燈加熱把水變成水蒸氣，故A正確；B.在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片防止液體爆沸，故B錯誤；C.實驗時應先點燃酒精燈，使水變成水蒸氣，然后點燃酒精噴燈，使鐵與水蒸氣反應，故C正確；D.石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞，故D正確；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。24、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應，然后是Mg2+和氫氧根離子反應，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、GC、GDFAEBaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡在調(diào)節(jié)pH時，沉淀會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)；過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此分析可得結論?！驹斀狻竣?（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減??；而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結晶法后，再過濾的分離方法。故答案為C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為D；（4）水和酒精互溶，但其沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離子，故答案為F；（5）單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而鈉離子和氯離子能透過半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過量且過量的試劑后續(xù)過程中需除去，則除SO42-后過量的BaCl2溶液應用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②檢驗SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-完全沉淀；故答案為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡；③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，則Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，故答案為在調(diào)節(jié)pH時，沉淀會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度；（2）①實驗室進行一定濃度溶液的配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；②所需氯化鈉的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盤天平的精確度為0.1g，則需稱取氯化鈉為2.9g，故答案為2.9g；③A.定容時仰視容量瓶刻度線，造成溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為；偏低；B.砝碼生銹會導致砝碼的質(zhì)量比標準質(zhì)量偏大，用生銹的砝碼稱量時會造成溶質(zhì)偏大，溶液的濃度偏高，故答案為偏高；C.移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上，這樣會導致有一部液體粘附的刻度線以上，定容后溶液的體積會偏高，溶液的濃度偏低，故答案為偏低。26、（直形）冷凝管蒸餾燒瓶c水銀球蒸餾燒瓶支管口處防止暴沸【解析】

乙酸和乙醇為互相混溶沸點差別較大的液體混合物，應用蒸餾法進行分離。【詳解】乙酸和乙醇為互相混溶沸點差別較大的液體混合物，應用蒸餾法進行分離。(1)根據(jù)上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。(2)冷凝管水流方向是下進上出，所以儀器中進水口是c。(3)分離混合物時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。27、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】(1).由反應方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價由+6→+3價，兩個Cr原子得6個電子；Cl元素的化合價變化情況為：HCl→Cl2，化合價由?1價→0價，一個Cl原子失去一個電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2).①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A.硝酸銀溶液和氯離子反應生成白色沉淀，不能檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故A錯誤；B.酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯誤；D.紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說明完全變質(zhì)，先變紅后褪色證明沒有完全變質(zhì)，故D正確；答案選D；(3).漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成HClO，生成的HClO見光易分解，應密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽直射，故答案為：密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射；(4).①.實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，需要量筒、燒杯、玻