2026屆四川省內江市球溪中學高二上化學期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧2、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（）A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)C．v(H2O)=0.015mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)3、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液4、下列說法中，正確的是()A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應，其反應速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L-1鹽酸反應，其反應速率相同C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應，其反應速率相同D．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L-1鹽酸反應，其反應速率相同5、下列離子方程式書寫正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B．草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色：C．鉛蓄電池充電時正極反應:D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：6、用所學知識判斷，下列說法正確的是A．常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用C．一般情況下，金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍D．某化工廠附近的河水，只要無色無味透明，就可認定沒被污染7、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A．常溫下，濃度均為0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)8、下列反應發(fā)生時，會產生棕黃色煙的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒B．金屬銅在氯氣中燃燒C．金屬鈉在氧氣中燃燒D．氫氣在氯氣中燃燒9、“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，實現(xiàn)零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是（）(1)取代反應(2)加成反應(3)消去反應(4)水解反應(5)酯化反應(6)氧化反應A．(2) B．(1)(4) C．(3)(5) D．(2)(6)10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A．34gH2O2中含有共用電子對的數(shù)目為4NA B．60gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．1mol石墨中含σ鍵的數(shù)目為3NA D．1molNH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.1NAB．用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NAC．將0.1molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數(shù)為0.1NAD．一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：N(g)+3H2(g)2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應達到平衡時，轉移的電子數(shù)為6NA12、下列反應屬于加成反應的是()A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．13、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應的ΔH變小C．反應物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小14、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小15、在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．(a+b)>(c+d)C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉化率變小16、下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸C．用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④_______反應條件⑤__________19、某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進行中和熱的測定實驗。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實驗小組組裝的實驗裝置如圖所示：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會__。（3）糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實驗結果的數(shù)值偏大，產生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度20、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2轉移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。21、目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應，2min時達到平衡，此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內，用SO2(g)表示反應速率v(SO2)=___；若平衡后縮小容積至5L，再次達到平衡時，c(O2)=___。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應機理如下：①O2+2C→2C—O；②SO2+C→C—SO2；③C-SO2+C-O→C+SO3+C；④C一SO3+H2O→C一H2SO4；⑤C一H2SO4→H2SO4+C（2）整個過程中總的化學反應方程式為___。（3）活性炭在反應過程中，改變了___（填字母）a．反應速率b．反應限度c．反應焓變.d．反應進程e．反應活化能III.CO還原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol（4）ΔH=___。（5）起始溫度為T2℃時，分別在三個容積為l0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關數(shù)據(jù)如表所示：容器起始時物質的量/mol平衡時CO2(g)的物質的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b①容器乙達到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”)。②下列判斷正確的是___（填字母）。A．b=l.6B．平衡常數(shù)：甲＞乙C．a=b

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、根據(jù)氯化硼的物理性質可判斷，該化合物是共價化合物，形成的晶體是分子晶體，A錯誤；B、BCl2水解的方程式為BCl2+3H2OH3BO3+3HCl，所有溶于水顯酸性，B錯誤；C、由于分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，是平面正三角形，屬于非極性分子，C錯誤；D、由于氯化硼沸點較低，極易揮發(fā)，遇水蒸氣會產生白霧，D正確；故答案選D。2、D【解析】依據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式進行計算以及化學反應速率之比等于化學計量數(shù)計量數(shù)之比，據(jù)此分析；【詳解】用NO表示的反應速率，v(NO)=0.3moL5L30s=0.002mol/(LA、利用化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，v(O2)=54v(NO)=0.0025mol/(L·s)，故B、根據(jù)上述分析，v(NO)=0.002mol/(L·s)，故B錯誤；C、根據(jù)A選項分析，v(H2O)=0.003mol/(L·s)，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，v(NH3)=0.002mol/(L·s)，故D正確；答案選D。3、A【解析】水溶液的溫度不一定是室溫，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L時，溶液不一定呈中性；選項D中由于不知酸、堿的相對強弱，故無法判斷溶液的酸堿性，NH4Cl溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。答案選A。4、C【詳解】A．兩個反應中OH-濃度相同，但兩種溶液中的H+濃度不同，因此反應速率不相同，A錯誤；B．粉末狀CaCO3與鹽酸的接觸面積大，因此反應速率粉末狀比塊狀CaCO3快，B錯誤；C．固體表面積相同，兩種溶液中H+濃度相同，因此反應速率相同，C正確；D．金屬越活潑，與同濃度的酸反應產生氫氣的速率就越快，由于金屬活動性Mg＞Al，所以反應速率：Mg＞Al，D錯誤；故合理選項是C。5、B【詳解】A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應生成碘單質和水，正確的離子方程式為：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，發(fā)生氧化還原反應，C元素的化合價升高，Mn元素化合價降低，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B正確；C．鉛蓄電池充電時正極反應失電子，硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，正確的離子方程式為：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO，故C錯誤；D．Na2S2O3和稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，正確的離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D錯誤；故選B。6、B【解析】A、鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此用水沖洗鐵器表面，非但不能防止生銹而且會加快鐵的銹蝕，選項A錯誤；B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，能抑制下丘腦前列腺素的合成和釋放，恢復體溫調節(jié)中樞感受神經元的正常反應性而起退熱鎮(zhèn)痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．也用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、牙痛、神經痛、肌肉痛、痛經及關節(jié)痛等，選項B正確；C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，選項C錯誤；D、無色無味透明的水不一定沒有被污染，例如被汞離子、鉛離子污染的水也是無色無味透明的。選項D錯誤。答案選B。7、C【分析】A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷，同時考慮溶液的體積問題；B．CH3COONa和Na2CO3都是強堿弱酸鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，NaOH是強堿，相同pH時其濃度最?。籆．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；D．NaHA溶液pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H+?！驹斀狻緼.濃度均為0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等體積混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則，故A錯誤；B.CH3COONa和Na2CO3都是強堿弱酸鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，水解程度CO32?>CH3COO?，所以相同pH的CH3COONa和Na2CO3，濃度c(CH3COONa)>c(Na2CO3)，NaOH是強堿，相同pH時其濃度最小，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故B錯誤；C.電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，物料守恒為c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以c(CH3COO?)+2c(OH?)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D.NaHA溶液pH=4，溶液呈酸性，說明HA?的電離程度大于水解程度，所以c(A2?)>c(H2A)，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H+，所以這離子微粒濃度大小順序是c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故D錯誤；本題選C。8、B【解析】A.金屬鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉固體，產生白煙，故A錯誤；B.金屬銅在氯氣中燃燒，生成固體氯化銅，產生棕黃色煙，故B正確；C.金屬鈉在氧氣中燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體，故C錯誤；D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，易溶于水，可形成酸霧，煙是固體小顆粒，故D錯誤。故選B。9、A【解析】(1)取代反應、(3)消去反應、(4)水解反應、(5)酯化反應、(6)氧化反應這四種反應生成物一般均不止一種，且有副產物產生，不符合原子經濟理念；(2)加成反應中原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，且不產生副產物，原子利用率高達100%，符合原子經濟理念；故選A?！军c睛】本題考查反應類型的特點，正確把握原子經濟理念解反應的特點是解本題關鍵。原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，常見的反應有化合反應，加成反應，加聚反應。10、D【分析】A、求出34gH2O2的物質的量，一個雙氧水分子有三個共用電子對；B、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；C、根據(jù)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來分析；D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol；【詳解】A、34gH2O2的物質的量1mol，一個雙氧水分子有三個共用電子對，含有共用電子對的數(shù)目為3NA，故A錯誤；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條硅氧鍵，故B錯誤；C、1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵，故含1.5NA條C-Cσ鍵，故C錯誤。D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol，含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；故選D。11、B【詳解】A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的體積，無法確定CO32-的數(shù)目，A錯誤；B．用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則陽極產生氣體的物質的量為0.05mol，生成一個氧氣分子轉移4個電子，故陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．將0.1molHI完全溶解于1L水中，溶劑水中也含有大量的氫原子，C錯誤；D．一定條件下，某密閉容器中投入1molN2和3molH2發(fā)生反應N(g)+3H2(g)2NH3(g)，因為這個反應是可逆反應，不能進行完全，故轉移的電子數(shù)小于6NA，D錯誤；答案選B。12、C【解析】試題分析：A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是置換反應，故A錯誤；B．屬取代反應，故B錯誤；C．屬加成反應，故C正確；D．屬氧化反應，故D錯誤；答案為C。考點：考查有機反應類型的判斷。13、D【詳解】A．該反應的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故A錯誤；B．加入催化劑，反應熱不變，故B錯誤；C．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故C不正確；D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故D正確；故選D?！军c晴】注意反應物、生成物總能量與反應熱的關系，特別是催化劑只改變反應的活化能，但不能改變反應熱。反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱。14、A【解析】試題分析：A、加水稀釋促進水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯誤；B、CO2與CO32-反應生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進水解，平衡正向移動，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質的量濃度減小，CO32-的物質的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A?！究键c定位】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素【名師點晴】明確鹽類水解的特點和外界條件對鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關鍵，注意水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與濃度無關。15、D【解析】A．氣體體積壓縮到原來的一半，W的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故A錯誤；B．氣體體積壓縮到原來的一半，W的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，則a+b＜c+d，故B錯誤；C．壓強增大，平衡向逆反應移動，Z的體積分數(shù)減小，故C錯誤；D．壓強增大，平衡向逆反應移動，反應物X轉化率減小，故D正確；故選D。16、C【詳解】A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH<4，A錯誤；B、NaHA溶液的pH<7也可能是弱酸，因為HA-離子存在電離平衡和水解平衡，當電離平衡大于水解平衡時，溶液也顯酸性，B錯誤；C、NaOH與CH3COOH完全中和的時候溶液呈堿性，如果溶液呈中性，說明堿的量少，所以酸未被完全中和，C正確；D、根據(jù)沉淀溶解平衡可知，溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，所以Ag＋濃度：①＞④＝②＞③。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結構簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產物①為，中間產物②為，中間產物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環(huán)側鏈的結構種類。19、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應完全b【詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏??；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應放出更多的熱，則測得的中和熱數(shù)值會偏大；(3)糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是確保堿能反應完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項c不符合；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項d不符合；答案選b。20、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應可根據(jù)得失電子守恒進行配平；(2)探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在其它條件相同的條件下設置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗目的；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應中每生成1molCO2轉移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗目的可以知道，探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進行反應，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應速率