2026屆安徽省皖東縣中聯(lián)盟化學高三上期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA2、分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應的有機物有(不考慮空間異構(gòu))A．6種B．5種C．4種D．3種3、下列變化中屬于放熱反應的是A．稀釋濃硫酸 B．生石灰與水反應生成熟石灰C．液態(tài)水汽化 D．將膽礬加熱變成白色粉末4、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．5、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對化學計量數(shù)m和R2+、R3+。判斷正確的是()A．m=y,R3+是還原劑 B．m=2y,R2+被氧化C．m=2,R3+是氧化劑 D．m=4,R2+是還原劑6、我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是()A．①中描述的化學反應是可逆反應B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅7、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋8、關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負極C．當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b9、下列選項正確的是()A．取用少量液體可以使用膠頭滴管B．量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器C．灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱D．在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即補加10、下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部11、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN12、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的有()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應生成酸式鹽②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A．6個 B．5個 C．4個 D．3個13、下列文獻記載內(nèi)容涉及氧化還原反應的是A．東漢《周易參同契》中記載“胡粉投火中，色壞還為鉛”B．唐代詩人劉禹錫曾在《浪淘沙》中寫道“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”C．葛洪《肘后備急方》記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D．明代于謙在《詠石灰》中寫道“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”14、2019年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于同類型的物質(zhì)是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO415、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、C．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：、Ca2＋、Cl－、D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl－16、下列實驗能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A比較S和Si的非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3向混合液中通入足量的CO2氣體C檢驗某鹽是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體D驗證H2O2和Fe3+的氧化性強弱將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請回答：（1）D中的官能團是______________（1）D→E的化學方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學方程式是___________________________（4）①X的結(jié)構(gòu)簡式是_________②Y→W所需要的反應條件是______________________（5）B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位．①甲→乙的化學方程式是________________________________________②關于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應b.與有機物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1．己的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________18、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應的化學方程式：________________________.19、某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為________；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：①上述裝置中，D的作用是_________，②乙二酸分解的化學方程式為________；（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．20、氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實驗室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請回答下列問題。(1)I中所盛試劑為________(填序號，下同)，II中所盛試劑為________。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液(2)請按正確的順序連接裝置：H→____、____、→____、____→____；選擇最后一個裝置的目的是___________________。(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：____。(4)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定含有，請設計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。I.提出合理假設。假設1:該漂白粉未變質(zhì)，含有_______________________;假設2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有_________________________;假設3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有，又含有。21、25℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元酸HA溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元堿BOH溶液混合，請回答。（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，反應后所得溶液pH＝7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方程式為_______（2）若a+b＝12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應后所得溶液pH＝7，則Va與Vb的關系是_______（3）若酸是鹽酸，堿是氨水，反應后所得溶液中離子濃度大小關系不可能是_________（填序號）A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)（4）若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，則混合溶液可能呈_____（填序號）A．酸性B．堿性C．中性D．都有可能（5）25℃時，將體積Va＝200mL，pH＝2的H2SO4溶液與體積Vb＝10mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反應。則此條件下，氨水的電離平衡常數(shù)是____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應生成的NH3，反應為可逆反應，1mol氮氣不能全部反應生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；答案選A。2、C【解析】試題分析：能和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應的有機物為酯，可能的結(jié)構(gòu)為：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，總共4種結(jié)構(gòu)?？键c：有機物的同分異構(gòu)體的書寫3、B【詳解】A、稀釋濃硫酸，會放熱，但是不屬于化學反應，A不符合題意；B、CaO和水反應生成Ca(OH)2，是放熱反應，B符合題意；C、液體水汽化，由液體變成氣體，需要吸熱，是物理過程，C不符合題意；D、CuSO4·5H2O受熱變成了CuSO4和水，分解反應，屬于吸熱反應，D不符合題意；答案選B。4、C【詳解】A．銅與稀硫酸不反應，加入，發(fā)生反應：，會使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應，加入，稀硫酸與反應生成二氧化碳氣體，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應，加入后溶液中不發(fā)生任何反應，銅粉質(zhì)量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。5、D【解析】根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應中，R的化合價升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物【詳解】A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確；答案選D。6、B【解析】A．①中描述的化學反應是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應，不能稱之為可逆反應，故A錯誤；B．反應②是Fe置換溶液里的Cu，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應生成硫化汞，汞被氧化，故C錯誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，故D錯誤。故選B。7、C【詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。8、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯誤；故選C。9、A【解析】A.取用少量液體藥品時可用膠頭滴管，該操作合理，選項A正確；B.量筒、容量瓶不能加熱，錐形瓶墊上石棉網(wǎng)可以加熱，選項B錯誤；C.灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架的泥三角上來進行加熱，選項C錯誤；D.在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應停止加熱，待液體物質(zhì)冷卻后再補加，選項D錯誤。故合理選項是A。10、A【解析】試題分析：①S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應變?yōu)镃u2S，錯誤；②Fe與S混合加熱發(fā)生反應產(chǎn)生FeS，正確；③S點燃與氧氣發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，錯誤；④氫氣與硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應產(chǎn)生H2S，正確；⑤由于氯氣的氧化性很強，因此Fe與氯氣發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl3，錯誤。不能由單質(zhì)直接化合生成的是①③⑤，選項A符合題意。考點：考查物質(zhì)制備方法正誤判斷的知識。11、A【解析】根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，判斷出對應酸性的強弱，然后利用酸性強的制取酸性弱，進行判斷?！驹斀狻坷名}類水解中越弱越水解，判斷出電離H＋能量的強弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3－；A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H＋大于HCO3－，因此此反應應是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，選項A不成立；B、根據(jù)A選項分析，選項B成立；C、電離出H＋的大小順序是H2CO3>C6H5OH>HCO3－，C選項成立；D、利用酸性強的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強于HCl，D選項成立?！军c睛】難點是判斷反應方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強的制取酸性弱的，還應對比生成物中電離程度，如A選項，CO32－對應的是HCO3－，HClO電離H＋的能力強于HCO3－，HClO能與CO32－反應生成HCO3－，正確的反應是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。12、A【詳解】①酸性氧化物是和堿反應生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，故①正確；②弱酸和鹽反應生成更難溶的物質(zhì)可以實現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正確；③酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正確；④根據(jù)反應2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應，如氧氣生成臭氧，故⑤正確；⑥反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應產(chǎn)物有氣體的反應，故⑥正確。答案選A。13、A【詳解】A.由“胡粉投火中，色壞還為鉛”可知，該化合物中含有鉛元素，被還原為金屬鉛，則鉛元素的化合價一定發(fā)生了變化，則涉及氧化還原反應，故A符合；B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”說的是沙里淘金，利用沙子與金的密度不同，用水流使兩者分離，不涉及氧化還原反應，故B不符合；C.由“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知，水作溶劑，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化還原反應，故C不符合；D.粉身碎骨渾不怕，是指氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，要留清白在人間，是指氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，不涉及氧化還原反應，故D不符合；故選A。14、D【詳解】與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，A．Li屬于金屬單質(zhì)，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故A不符合題意；B．Li2O屬于鋰離子與氧離子構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故B不符合題意；C．LiOH屬于鋰離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故C不符合題意；D．Li2SO4是鋰離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型相同，故D符合題意；答案選D。15、C【詳解】A.能使pH試紙顯藍色的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3+在堿性環(huán)境下不存在，A錯誤；B.Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生徹底雙水解，不能共存，B錯誤；C.根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，則KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中氫氧根離子的濃度為1×10－13mol·L－1，溶液顯酸性，四種離子能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1說明水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子在酸性條件不能存在，D錯誤；答案選C。16、B【解析】A、最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不是最高價氧化物的水化物，不適合用于S和Si的非金屬性強弱的比較，選項A錯誤；B、向含有Na2CO3雜質(zhì)的NaHCO3溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，且不會產(chǎn)生新的雜質(zhì)，選項B正確；C、銨鹽和強堿在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，題中沒有加入強堿，實驗不成功，選項C錯誤；D、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3-、H+具有強氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明H2O2的氧化性強于Fe3+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗等性質(zhì)方案的評價，題目側(cè)重于反應原理以及實驗操作的嚴密性的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點、己的結(jié)構(gòu)特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答。【詳解】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點、己的結(jié)構(gòu)特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應生成CH1=CHCHO，反應方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成PAA，反應方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，反應方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，與有機物B（苯酚），含有官能團不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式是。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的反應信息進行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應，是難點，中學不涉及，需要學生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進行逆推判斷，對學生的邏輯推理有較高的要求。18、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。19、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O還原性2562108除去混合氣體中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【分析】（1）強酸制弱酸原理；（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗證產(chǎn)物水，C裝置驗證產(chǎn)物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)、G裝置驗證產(chǎn)物CO，據(jù)此分析。（4）通過計算反應后溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)反應后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小?！驹斀狻浚?）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案：還原性2562108（3）加熱乙二酸，反應物通入B，使CuSO4粉末變藍，說明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O；答案：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；（4）①2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反應生成NaHC2O4，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；②兩者正好1：1反應生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+＞C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-＞H+，離子濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣；答案：反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【點睛】第（4）小題為易錯點，根據(jù)酸堿中和反應確定反應后的溶質(zhì)為NaHC2O4，弱酸的酸式酸根離子存在電離平衡和水解平衡，可根據(jù)溶液的酸堿性確定哪個平衡為主，最后再確定離子濃度的大小。20、CBBACDE吸收尾氣，防止污染空氣【解析】（1）H導出的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，采取向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸，各裝置中氣體應為長進短出；I中所盛試劑為濃硫酸，答案選C；II中所盛試劑為飽和食鹽水，答案選B；（2）實驗室制取氯氣時，首先要制取氯氣，然后通過飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時得到了干燥、純凈的氯氣，要用向上排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→B→A→C→D→E；（3）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO