2026屆江西省撫州臨川市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有3NA個(gè)氧原子D．合成氨反應(yīng)中1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA2、給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（）①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三腳架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥3、取氯化鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷4、下列說(shuō)法正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點(diǎn)比較高C．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-5、下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（）A．空氣、干冰 B．石油、液氮C．過(guò)氧化鈉、純堿 D．石灰石、氨水6、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽7、能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是()A．氯化氫易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫在水中完全電離 D．氯化氫比較穩(wěn)定8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA9、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無(wú)色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開(kāi)，則該試劑是（必要時(shí)可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液10、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是()A．白、黑、紅 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白11、下列選項(xiàng)對(duì)應(yīng)圖示正確的是A．濃硫酸稀釋B．分離酒精和水C．制取蒸餾水D．濃硫酸標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D12、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O213、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB．4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NAD．0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA14、如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸B．敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小C．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L﹣1D．配制250mL0.4mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL15、下列各溶液中，Na+濃度最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L0.2mol/L的NaCl溶液16、下列說(shuō)法正確的是()A．氧化鋁不能與水反應(yīng)，它不是氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物B．因?yàn)檠趸X是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．氧化鋁能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)A的用途：________(任寫(xiě)一種)，B是________，D是________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。18、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類(lèi)化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1)由上述條件可以確定的元素編號(hào)及對(duì)應(yīng)元素名稱(chēng)是____________，其中原子間通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為_(kāi)_____________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類(lèi)化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式可表示為_(kāi)_____________________________________。(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。19、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．（1）寫(xiě)出儀器X的名稱(chēng)__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫(xiě)出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置___．20、某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是________________。（2）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整_____。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫(xiě)字母編號(hào)）。A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉固體（4）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量的NaNO3溶液，測(cè)定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應(yīng)后還有銅片剩余①請(qǐng)寫(xiě)出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標(biāo)況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________________。21、中國(guó)高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無(wú)線通話機(jī)的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒(méi)有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.Na2O溶于水后所得溶液為氫氧化鈉，溶液中不含O2－，故A錯(cuò)誤；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故7.8gNa2S和Na2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，其含有的陰離子均為0.1NA個(gè)，故B正確；C.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，故無(wú)法計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣不能完全反應(yīng)，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2、B【解析】

在給液體加熱時(shí)，首先要有熱源儀器，在實(shí)驗(yàn)室中最常用的是酒精燈，選③，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，選②，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻,要墊上石棉網(wǎng)，選⑤，以防止受熱不均而炸裂石棉網(wǎng)放在鐵三腳上，選⑧，所以用儀器有燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵三腳架，即②③⑤⑧，選B，故答案為：B。3、C【解析】

進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無(wú)關(guān)，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無(wú)關(guān)。故答案選C。4、A【解析】

A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點(diǎn)高，燃燒時(shí)不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，與氧化性無(wú)關(guān)，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強(qiáng)氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、藥品的保存。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸性質(zhì)的特殊性，硝酸具有強(qiáng)氧化性，這是與鹽酸和稀硫酸不同的性質(zhì)。5、C【解析】

A.空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油主要是由各種不同的烴組成的復(fù)雜混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和純堿均為純凈物，C項(xiàng)正確；D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。7、B【解析】

A．離子化合物、共價(jià)化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判斷，故A不選；B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說(shuō)明其構(gòu)成微粒為分子，則以共價(jià)鍵結(jié)合，為共價(jià)化合物，故B選；C．離子化合物、共價(jià)化合物均可能在水中完全電離，不能利用完全電離判斷，故C不選；D．不能利用穩(wěn)定性判斷化合物的類(lèi)型，如碳酸氫鈉容易分解，碳酸鈉不容易分解，但均為離子化合物，故D不選；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與含有的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與化學(xué)鍵的類(lèi)型無(wú)關(guān)。8、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故所含的氧原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C．臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n＝＝3mol，故含3NA個(gè)氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.3NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。9、B【解析】

從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗(yàn)的三種物質(zhì)為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗(yàn)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。10、D【解析】

硝酸具有強(qiáng)氧化性，將試紙中的有色物質(zhì)氧化成無(wú)色的；

濃硫酸具有脫水性，試紙和其中的有色物質(zhì)都是有機(jī)物，濃硫酸奪取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性，將試紙漂白；

所以D選項(xiàng)是正確的。11、C【解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故A錯(cuò)誤；B.酒精和水以任意比互溶，分液分離的是互不相溶的液體，故B錯(cuò)誤；C.制取蒸餾水應(yīng)用蒸餾的裝置，裝置與儀器合理，故C正確；D.該標(biāo)志是有毒的標(biāo)志，而濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼有腐蝕性的標(biāo)簽，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。12、C【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價(jià)升高，A.SO2→S硫元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；B.SO32－→SO2元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.I－→I2碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑，故C正確；D.KClO3→O2氧元素化合價(jià)雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、C【解析】

A.4.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量為，1個(gè)D2O中含10個(gè)質(zhì)子，則4.0g重水(D2O)所含質(zhì)子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有指明溫度與壓強(qiáng)，不能利用22.4L/mol計(jì)算4.48LN2與CO的混合物中所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.常溫下，7.1gCl2為0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO、H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA，C正確；D.Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA，D錯(cuò)誤；故選C。14、B【解析】

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。A．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；B．濃硫酸有吸水性；C．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；D．根據(jù)來(lái)計(jì)算?！驹斀狻緼、此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸，故A正確；B、濃硫酸有吸水性，故當(dāng)敞口放置時(shí)，能吸水而使?jié)舛茸冃?，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，故C正確；D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)C濃V濃＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正確。故選：B。15、B【解析】

溶液中微粒濃度只與物質(zhì)濃度以及組成有關(guān)，與體積無(wú)關(guān)，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+濃度最大的是0.15mol/L的Na3PO4溶液，故答案為B。16、D【解析】

氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物為Al2O3；氧化鋁是兩性氧化物；氧化鋁不能和弱堿反應(yīng)；氧化鋁能跟鹽酸反應(yīng)、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物為Al2O3，和氧化鋁的溶解性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿都能反應(yīng)，是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿都能反應(yīng)，不能和弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氧化鋁能跟鹽酸等強(qiáng)酸反應(yīng)、氧化鋁能與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀。【詳解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！军c(diǎn)睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。18、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過(guò)程【解析】

在短周期元素中，D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類(lèi)化合物X、Y，可以推出D為O，A、B、C為H、C、N、Na，但是還不能確定A、B、C所代表的元素；E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)（O2），則E為Cl，對(duì)應(yīng)的含氧酸為HClO，對(duì)應(yīng)的含氧酸鹽為KClO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，D為氧，E為氯；原子間通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)為Cl2，其電子式為：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（2）C、D(O)可形成離子化合物，則C為Na，它們形成的化合物X、Y中，其中一種物質(zhì)中含有兩類(lèi)化學(xué)鍵，則該物質(zhì)為Na2O2，另外一種物質(zhì)為Na2O，其形成過(guò)程用電子式可表示為：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則符合條件的X、Y為CO2和Na2O2，則Z為Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是O2，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。19、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無(wú)色溶液變藍(lán)色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來(lái)干燥Cl2【解析】

制備實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)性質(zhì)的驗(yàn)證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗(yàn)證性質(zhì)的裝置→尾氣處理裝置，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器X為分液漏斗；（2）檢驗(yàn)裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利滴下則氣密性良好；或向裝置II加入蒸餾水沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，裝置II導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長(zhǎng)導(dǎo)管口有液柱，說(shuō)明氣密性良好；（3）裝置I制取氯氣，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，能將I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即裝置IV中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變藍(lán)色；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，氣體通過(guò)裝置II，只是除去氯氣中氯化氫，即裝置II中出來(lái)的氯氣中含有水蒸氣，能使a處品紅試紙褪色，因此需要在裝置II和III之間可加干燥裝置除去氯氣中的水蒸氣。20、圓底燒瓶Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32銅和稀硫酸不反應(yīng)D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解析】（1）儀器a的名稱(chēng)是圓底燒瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)收集氣體為二