2026屆安徽省宣城市三校高一化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用漂粉精漂白時，對提高漂粉精漂白作用無明顯效果的是A．食鹽B．CO2和水蒸氣C．稀鹽酸D．稀硫酸2、下列關于物質分類的說法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物3、下列反應屬于離子反應的是A．H2和O2反應生成水 B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2 D．高爐煉鐵4、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液5、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()A． B． C． D．Na＋6、下列溶液中,Na+的物質的量濃度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液7、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+8、下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2②SiO2+2CSi+2CO↑③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3CSiC+2CO↑A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④9、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最明顯的是A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的鹽酸C．0.5mol/L的Na2SO4溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液10、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A．18gH2O中含的質子數(shù)為10NAB．H2O2+Cl2=2HC1+O2反應中，每生成32gO2，轉移2NA個電子C．3.6gCO和N2的混合氣體含質子數(shù)為1.8NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA11、體育比賽使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molD．產(chǎn)物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐12、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+13、在某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液14、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是（）A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C．水和汽油 D．苯和水15、通過加入過量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質，下列做法中正確的是(括號內的物質為雜質)()A．氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B．硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾C．氯化鈉溶液(單質碘)：加酒精，分液D．硝酸鉀溶液(單質碘)：加四氯化碳，萃取分液16、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+517、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油18、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是A．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5molC．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為4molD．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑19、下列說法不正確的是A．新制氯水具有漂白性，與活性炭的漂白原理相同B．HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱C．HClO見光、加熱易分解，放出O2D．新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子20、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥21、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB．在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA22、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”則月光穿過薄霧所形成的美景的本質原因是A．霧是一種膠體B．光是一種膠體C．空氣中的小水滴直徑介于10-9~10-7mD．美景的形成是發(fā)生了一種物理變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農(nóng)田。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為雜質）物質需加入的試劑有關離子方程式Cu(Fe)___________________ZnSO4(CuSO4)______________________NaOH[Ca(OH)2]______________________26、（10分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱________________________。（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為（用上圖字母填寫）____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：________________________。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用______________法。27、（12分）現(xiàn)有部分核電荷數(shù)在1~18的元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上的電子數(shù)等于其內層電子數(shù)的差值X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下其單質為雙原子分子，且在空氣中的含量最大Z該元素的某種含氧酸具有漂白性(1)按要求用有關的化學用語填空：T離子的電子式：_____；Z離子的結構示意圖_____；(2)元素X與氫元素能形成一種10電子微粒，該微?；瘜W式是_________；(3)寫出元素Y的最高價含氧酸的電離方程式_________；(4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其水溶液在化工生產(chǎn)上電解的一個重要反應：_________。28、（14分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質的量為______mol，約含有_________個原子；（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質量之比為________，質子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向實驗Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

次氯酸鈣與濕潤的二氧化碳的反應，酸與次氯酸鈣反應?！驹斀狻科劬饕煞质谴温人徕}，在水溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，-次氯酸有漂白性。A.加入食鹽，與次氯酸鈣無反應，A符合題意；B.加入CO2和水蒸氣Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸濃度增加，B不符合題意；C.加入稀鹽酸與次氯酸鈣反應生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進漂白效果，C不符合題意；D.加入稀硫酸與次氯酸鈣反應生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進漂白效果，D不符合題意；答案為A。2、A【解析】

A．SO2和CO2都能和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。3、B【解析】

A.H2和O2反應，是分子間發(fā)生的反應，沒有離子參與，A不合題意；B.鋅片投入稀硫酸中，其實質是Zn與硫酸電離產(chǎn)生的H+反應，生成Zn2+和H2，B符合題意；C.雙氧水(H2O2)分子發(fā)生分解，從而制得O2，沒有離子參與反應，C不合題意；D.高爐煉鐵是CO分子還原Fe2O3固體，從而獲得Fe，沒有離子參與反應，D不合題意。故選B。【點睛】在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發(fā)生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。4、B【解析】

從物質組成的角度分析，待檢驗的三種物質為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓，綜合考慮應選擇Ba(OH)2溶液檢驗，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。5、A【解析】

溶液中加入少量過氧化鈉后發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。6、A【解析】

A、NaNO3溶液的物質的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。7、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。8、C【解析】

①反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，①不符合題意；②中硅元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則SiO2為氧化劑，C為還原劑，其物質的量之比為1：2，①符合題意；③HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應時只有2mol作還原劑，根據(jù)反應過程中原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，③符合題意；④只有C元素的化合價變化，C為還原劑、氧化劑，根據(jù)反應過程原子守恒、電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，④符合題意，符合題意的是②③④；故正確選項為C。9、D【解析】

電解質的導電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導電能力越強，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導電能力變化最大，以此解答?！驹斀狻緼、100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導電能力沒有變化；

B、100mL0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應生成0.025molBaCl2，還剩余0.025molBa(OH)2，離子濃度增大，導電能力增大，導電能力變化較明顯；

C、100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導電能力沒有變化；D、100mL0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導電，所以導電能力變化最明顯。故答案選D。10、D【解析】

A．每個H2O分子含有10個質子，18gH2O的物質的量為1mol，含質子數(shù)為10NA，故A正確；B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣即1mol氧氣時，轉移2NA個電子，故B正確；C．氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質的量為=mol，且兩者均含14個質子，故mol混合物中含mol×14×NAmol-1=1.8NA個質子，故C正確；D．醋酸是弱酸，不能完全電離，則1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為D。11、D【解析】

A.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6，故A正確；B.P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴(霧)，同時含有氯化鉀固體顆粒，所以產(chǎn)生白色煙霧，故B正確；C.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合價由0價升高為+5價，消耗3molP時，轉移電子的物質的量為3mol×5=15mol，故C正確；D.P2O5為酸性氧化物，與水反應生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D錯誤；本題答案為D。12、C【解析】

選項A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項B、H＋與CO32－發(fā)生反應，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項C、各離子間相互不反應，可以共存；選項D、HCO3－與OH－發(fā)生反應，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。13、D【解析】

溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，離子濃度越大導電能力越強?！驹斀狻緼.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點離子濃度增大，導電能力增強，A錯誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導電能力幾乎不變，B錯誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導電能力增強，C錯誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力減弱，當完全反應時，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導電能力增強，D正確；答案為D【點睛】溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，離子濃度越大導電能力越強。題目要求導電性由大到小又逐漸增大，說明溶液中的離子濃度先減小后增大。14、A【解析】

使用分液漏斗進行分離，應是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；【詳解】A.I2、Br2易溶于有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，應采用蒸餾的方法進行分離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有機物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進行分離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進行分離，可用分液漏斗進行分離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進行分離，可用分液漏斗進行分離，故D不符合題意。故答案：A。15、D【解析】

根據(jù)除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質除掉,且不能帶入新的雜質,不能和原物質反應,原物質的質量不能減少,可以增加；盡量把雜質轉化為與原物質狀態(tài)不同的物質,便于分離，在選擇除雜方法和試劑時要從雜質和原物質的性質來考慮。【詳解】A、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質又引入新的雜質,故A錯誤；

B、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜質又引入新的雜質,故B錯誤；

C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離,故C錯誤；

D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；

綜上所述，本題選D。16、B【解析】

設還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。17、A【解析】

能用分液漏斗進行分離的物質應互不相溶，結合常見物質的溶解性解答該題。【詳解】A項，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進行分液，故A項正確；B項，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進行分液，故B項錯誤；C項，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進行分液，故C項錯誤；D項，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗進行分液，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。18、A【解析】試題分析：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化硫元素的化合價變化為氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-．氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：（2+2）=1：4，，故A錯；2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質的量為B正確；每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子數(shù)為1mol×4=4mol，故C正確；O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑，故D正確；所以答案選A考點：考查氧化還原反應計算的相關知識點。19、A【解析】

A.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因此具有漂白性，與活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A錯誤；B.HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱，B正確；C.HClO見光、加熱易分解，放出O2，同時生成氯化氫，C正確；D.氯氣溶于水和水反應生成鹽酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子，D正確。答案選A?！军c睛】注意新制氯水的漂白性不是氯氣引起的，氯氣雖然具有強氧化性，但沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸。20、B【解析】

①標準狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質的量不是0.1mol，含碳原子數(shù)不是0.1NA，故①錯誤；②標準狀況下aL的氧氣和氮氣混合氣體物質的量為a/22.4mol，含有的分子數(shù)aNA/22.4，故②正確；③溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數(shù)目，故③錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故④錯誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數(shù)即可，NO2的物質的量是1mol，含原子數(shù)為3NA，故⑤正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數(shù)目，故⑥錯誤。答案選B?！军c睛】掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子的構成關系是解題關鍵，⑥是解答的易錯點，注意水中含有氧原子。21、B【解析】A錯，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為2NA；B正確；C錯，水在標準狀況下不是氣體；D錯，標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA22、C【解析】

A．霧是一種膠體，是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質原因，A不符題意；B．光不是一種膠體，B不符題意；C．膠體與其他分散系的本質區(qū)別就是分散質粒子直徑不同，空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10-9～10-7m之間，分散在空氣中形成了霧這種膠體，月光穿過薄霧產(chǎn)生了丁達爾現(xiàn)象，形成了文中所描述的這種美景，C符合題意；D．發(fā)生變化的類型不是形成美景的本質原因，D不符題意；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、稀鹽酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn粉Cu2++Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應，而Cu不反應，則可以加入稀鹽酸或稀硫酸除去Fe，發(fā)生的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，然后過濾分離；Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅和Cu，發(fā)生的離子反應為Cu2++Zn═Cu+Zn2+，然后過濾可分離；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，發(fā)生的離子反應為Ca2++CO32?═CaCO3↓，然后過濾。故答案為：稀鹽酸（硫酸），F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑；Zn粉，Cu2++Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3溶液，Ca2++CO32-=CaCO3↓。26、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯內的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色蒸餾【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點不同的液體混合物；B為蒸發(fā)，常用于蒸發(fā)結晶；C為過濾，常用于分離固液混合物；D為萃取分液；E為滲析，常用于分離膠體與溶液；結合混合物的性質的異同選擇分離方法?！驹斀狻浚?）儀器①的名稱為冷凝管或直形冷凝管；正確答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分離膠體與溶液常采用滲析的方法，故選擇裝置E；取燒杯內的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來；正確答案：E；取燒杯內的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置，苯會將I2萃取到上層，所以可以觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；操作完畢后，為得到碘并回收苯利用沸點不同進行分離，所以采用蒸餾法；正確答案：溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；蒸餾。27、OH-HNO3===H++2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】

T原子M層上的電子數(shù)等于其內層電子數(shù)的差值，則M層上有6個電子，T是S元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；Y元素常溫下的單質為雙原子分子，且占空氣中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某種含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，T是S元素，能得2個電子形成-2價陰離子，離子符號是，其電子式為；Z是Cl元素，Cl-離子最外層有8個電子，結構示意圖是，故答案為：；；(2)元素X為O，與氫元素能形成一種10電子微粒為氫氧根離子，該微?；瘜W式是OH-，故答案為：OH-；(3)N元素的最高價含氧酸是HNO3，電離方程式為HNO3=H++，故答案為：HNO3=H++；(4)氯元素與某一活潑金屬元素組成的鹽是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！军c睛】本題常見考點(2)，常見含有十個電子的微粒有：水、甲烷、氨氣、氟化氫、氫氧根、銨根、氟離子、鈉離子等。28、0.20.6×6.02×102332g/mol4：115：11mol/Lmol/L【解析】

（1）3.6gH2O的物質的量n===0.2mol，每個水分子含有3個原子，故0.2mol水中含0.6mol原子，即0.6NA個或0.6×6.02×1023個；（2）：1.204×1023個X氣體分子的物質的量為：n===0.2mol，X氣體的摩爾質量為：M===32g/mol；（3）同溫同壓下，同體積，則氣體的物質的量相同，氣體的分子數(shù)相同，則甲烷（CH4）和CO2氣體的分子數(shù)之比為1：1，設它們的物質的量都是nmol，則質量比為nmol×16g/mol：nmol×44g/mol=4：11；質子數(shù)之比為nmol×10：nmol×22=5：11；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為=，取出L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是。29