河南省百校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移2、下列說(shuō)法中正確的是()A．堿金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鋰B．堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C．過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D．鈉長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為氧化鈉3、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA4、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl5、氯化鐵溶液可用于銅印刷電路板的制作，下列各組離子在氯化鐵溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、Br- B．H+、Ag+、NO3-C．Na+、OH-、SO42- D．Al3+、I-、SCN-6、對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋7、下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A．石墨 B．干冰 C．鹽酸 D．食鹽水8、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－9、離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O10、美國(guó)“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來(lái)了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、511、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH413、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤()A．三處 B．四處 C．五處 D．六處14、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說(shuō)法正確的是()A．純鐵和鐵合金都能導(dǎo)電、傳熱B．純鐵的熔點(diǎn)低于鐵合金C．純鐵的硬度和強(qiáng)度都高于鐵合金D．純鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)15、下列說(shuō)法正確的是A．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同B．在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1D．堿金屬元素指第ⅠA族所有元素16、能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀鹽酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無(wú)色液體。（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。18、已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2）若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學(xué)式為_____；該反應(yīng)中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái)，這種實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做___。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_____。19、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。20、Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ.無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來(lái)制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的離子方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D:_____________R:_________（2）按要求寫出下列反應(yīng)方程式A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________B與R反應(yīng)的離子方程式________________________H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式_______________________（3）向R的鹽溶液中滴加弱堿，可制得一種具有吸附性的白色膠裝物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程為____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、KCl中的-1價(jià)的Cl全部升高為0價(jià)，KClO3中+5價(jià)氯降低為0價(jià)，KClO3是氧化劑，KCl是還原劑，A正確；B、KClO3是氧化劑，被還原，KCl是還原劑，被氧化，反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，B正確；C、硫酸中沒有元素化合價(jià)的改變，既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選D。2、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此堿金屬元素中，金屬活動(dòng)性最弱的是鋰，A錯(cuò)誤；B.堿金屬單質(zhì)不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D.氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaClO，因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．空氣中存在氮?dú)?，氮可以單質(zhì)形成存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學(xué)習(xí)中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮?dú)?、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。5、A【解析】

A.三種離子之間不反應(yīng)，都不與氯化鐵反應(yīng)；B.銀離子與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C.氫氧根離子與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D.硫氰根離子、碘離子均與鐵離子反應(yīng)?！驹斀狻緼.Ba2+、Cu2+、Br-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且都與氯化鐵不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.Ag+、Cl-反應(yīng)生成難溶物AgCl白色沉淀，在氯化鐵溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.OH-與Fe3+會(huì)反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，在氯化鐵溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色Fe(SCN)3，F(xiàn)e3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在氯化鐵溶液中都不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+和SCN-等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件；試題側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。6、D【解析】

A.選項(xiàng)中的離子都是無(wú)色的，不存在明顯錯(cuò)誤，A不符合題意；B.選項(xiàng)離子中OH-、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，但由于都是無(wú)色離子，不存在明顯錯(cuò)誤，B不符合題意；C.選項(xiàng)離子都是無(wú)色，不存在明顯錯(cuò)誤，C不符合題意；D.MnO4-是紫色離子，在無(wú)色溶液中不能大量存在，存在明顯錯(cuò)誤，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】

根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.石墨是由C元素組成，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.干冰是由C、O兩種元素組成的化合物，故B正確；C.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D.食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯(cuò)誤；答案：B。8、B【解析】

A.H＋、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無(wú)色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。9、C【解析】

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合生成二氧化碳和水，離子方程為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正確；C.將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中生成碳酸鈣沉淀，不能拆成離子，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故答案為C。10、A【解析】

根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，則x為奇數(shù)，結(jié)合答案，當(dāng)x為3時(shí)，y為9，故C錯(cuò)誤；當(dāng)x為5，y為8，故A正確。故選A。11、C【解析】分析：A．電荷是否守恒；B．氨水是弱堿；C．金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，不能溶解生成的氫氧化鋁，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。一般從以下幾個(gè)方面檢查離子方程式是否正確，①檢查反應(yīng)能否發(fā)生，②檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，③檢查各物質(zhì)拆分是否正確，④檢查是否符合守恒關(guān)系，⑤檢查是否符合原化學(xué)方程式等。12、B【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。13、C【解析】

①物質(zhì)按照組成分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，①錯(cuò)誤；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，②正確；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，③正確；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯(cuò)誤；⑤在水溶液里通過自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，⑦錯(cuò)誤；故答案選C。14、A【解析】

A.純鐵和鐵合金都含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，在電壓作用下電子定向移動(dòng)形成電流，所以能導(dǎo)電；在加熱時(shí)自由電子能量增加，運(yùn)動(dòng)速率加快，在與金屬陽(yáng)離子碰撞時(shí)把能量傳遞給了未加熱區(qū)域的金屬陽(yáng)離子，從而使整塊金屬溫度升高，所以金屬也能夠傳熱，A正確；B.合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，所以純鐵的熔點(diǎn)高于鐵合金，B錯(cuò)誤；C.合金的硬度比成分金屬的高，所以純鐵的硬度和強(qiáng)度都比鐵合金的要低，C錯(cuò)誤；D.無(wú)論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、A【解析】

A.主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，A正確；B.在多電子原子中，在離原子核近的區(qū)域能量較低，離核越遠(yuǎn)，能量越高，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)槭峭恢芷诘腎IA族，即同一橫行往右一個(gè)主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因?yàn)镮IA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故C錯(cuò)誤；D.第IA族元素除了堿金屬元素，還有氫元素，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】

A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無(wú)法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無(wú)法分離；C．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會(huì)生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會(huì)溶解生成硫酸鹽，無(wú)法恢復(fù)原鹽溶液；D．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會(huì)使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會(huì)溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的?！驹斀狻緼．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無(wú)法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無(wú)法分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會(huì)使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會(huì)溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會(huì)使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會(huì)溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵、鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純?cè)瓌t。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)?，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無(wú)色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無(wú)色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。18、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為I2?！驹斀狻竣湃鬉是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；CO2中C化合價(jià)降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái)，有機(jī)溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做萃取。檢驗(yàn)化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃?。幌跛徙y和稀硝酸。19、(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分）吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】試題分析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳；（3）氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02ml，過氧化鈉的純度==78%，故答案為78%．考點(diǎn)：鈉的重要化合物探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，通過實(shí)驗(yàn)方式考查增加了難度，綜合性較強(qiáng)。20、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈坩堝MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫濃硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀【解析】

本題是制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣?（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。本小題答案為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。本小題答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈。Ⅱ.（3）A中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。本小題答案為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）氯氣中混有氯化氫，氯化氫氣體極易溶于水，裝置B中盛放飽和NaCl溶液是用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中的氯化