2026屆天津南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)?；瘜W(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2016年第31屆奧運(yùn)會(huì)在巴西里約舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．氯酸鉀是氧化劑B．KCl是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．該反應(yīng)為置換反應(yīng)2、甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中記錄結(jié)果合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫氣體中含有0.5NA個(gè)SO2分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)分子C．1molNa與一定量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)D．將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸4、下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫5、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．選擇量筒量取液體時(shí)，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸6、對(duì)于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．16gCH4中含氫原子數(shù)為4NAB．1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．1molCu和足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，22.4LCCl4中含有CCl4分子數(shù)為NA8、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液后，再進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl-A．A B．B C．C D．D9、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．40gNaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10、“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩(shī)詞熱，仿佛一股清泉，浸潤(rùn)我們共同的文化基因，下列詩(shī)句不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇11、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H412、已知反應(yīng)：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列說(shuō)法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．若反應(yīng)②中有1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol13、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子14、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞15、下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D．工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽16、下列敘述正確的是()A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號(hào)）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。18、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。19、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L?1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________________。（3）下列操作會(huì)使所配濃度偏高、偏低或無(wú)影響。A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線________B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴飛濺_________。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm?3）的濃硫酸配制1000mL2.3mol·L?1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_______mL。20、下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出制備氯氣的反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過(guò)程___________。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________；H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，請(qǐng)配平以下方程式：____KMnO4+____HCl＝____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。21、回答下列有關(guān)氧化還原的問(wèn)題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測(cè)的理由是__________。（6）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到－1價(jià)，得到5個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B正確；C、P元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，C正確；D、生成物中沒(méi)有單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。2、D【解析】

A、甲會(huì)形成BaSO4沉淀而不能共存，A錯(cuò)誤；B、乙會(huì)形成BaCO3沉淀而不能共存，B錯(cuò)誤；C、丙會(huì)產(chǎn)生CO2氣體而不能共存，C錯(cuò)誤；D、丁的各物質(zhì)彼此不會(huì)反應(yīng)，可以共存，D正確；故合理選項(xiàng)為D。3、C【解析】

A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化硫氣體中含有的SO2分子數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，即NA個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D、將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到的溶液體積不是1L，得到的鹽酸濃度就不是1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解析】

A.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，用水除去氫氣中的HCl，用濃硫酸干燥氫氣，氫氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，C不符合；D.氯化鈉與濃硫酸加熱制HCl，HCl極易被水吸收，HCl的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，D不符合；答案選A。5、A【解析】

根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計(jì)量?jī)x器選擇原則分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣滅火。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：蒸餾時(shí)加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：萃取操所選萃取劑，應(yīng)與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：10mL量簡(jiǎn)的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。6、C【解析】A正確，鐵的化合價(jià)升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價(jià)降低，得電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。C錯(cuò)誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應(yīng)也是置換反應(yīng)。故選C7、A【解析】A.16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含氫原子4mol，數(shù)目為4NA，故A正確；B、未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，四氯化碳是液體，22.4LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，含有CCl4分子數(shù)遠(yuǎn)多于NA，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：涉及阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)中常出現(xiàn)審題錯(cuò)誤，容易忽視外界條件的限制。不要看到常溫常壓，就認(rèn)為無(wú)法確定物質(zhì)的物質(zhì)的量，需要清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)等不受外界條件的影響。8、D【解析】

A．可能有Ag+、等離子干擾，A錯(cuò)誤；B．若原溶液中有，加入硫酸后也能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體CO2，B錯(cuò)誤；C．若原溶液中含有，滴加硝酸酸化后將被氧化為，也將與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-，加入稀硝酸是排除的干擾，D正確；故答案為：D。9、B【解析】

A.因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以?mol·L－1的NaCl溶液中取出任意體積的溶液，其濃度仍是1mol·L－1，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式可知，V表示溶液的體積，已知水的體積是1L，但并不能確定其溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2++2Cl-，1molBaCl2在溶液中電離出Ba2+和Cl-的總物質(zhì)的量為3mol，所以該溶液中Ba2＋和Cl－總數(shù)目為3×6.02×1023，C項(xiàng)正確；D.0.5L10mol·L－1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.5L×10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該HCl氣體的體積為5mol×22.4L/mol=112L，D項(xiàng)正確；答案選B。10、B【解析】

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生，詩(shī)句中涉及野草的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中，詩(shī)句中涉及降雨的過(guò)程，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B正確；C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，詩(shī)句中涉及蠟炬的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，詩(shī)句中涉及火藥的燃燒，為化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。11、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強(qiáng)相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強(qiáng)也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮?dú)?，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解析】

A．只有③為置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，B正確；C．反應(yīng)①中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的只有5mol，所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質(zhì)的量為1mol，二者比例為5:1，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。13、A【解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。14、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。15、C【解析】

A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用石灰水，故錯(cuò)誤；B.常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能貯存在鋼瓶中，故錯(cuò)誤；C.漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，會(huì)變質(zhì)，故正確；D.海水中的氯化鈉溶解度隨著溫度變化不大，工業(yè)上是通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽，故錯(cuò)誤。故選C。16、B【解析】

A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．電解質(zhì)必須是純凈的化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，其溶液是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導(dǎo)電，但是其水溶液能導(dǎo)電，因而氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。19、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M來(lái)計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的體積和密度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！驹斀狻浚?）次氯酸鈉的濃度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol?L-1≈4.0mol?L-1；（2）欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選用250mL容量瓶，則需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步驟一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等，則應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴飛濺，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c=1000×1.84×98%/98mol?L-1=18.4mol/L，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。20、飽和食鹽水除去氯氣中的H2O瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O_2_KMnO4+_16_HCl==_2_KCl+_2_MnCl2+_5_Cl2↑+_8_H2O0.2NA【解析】

分液漏斗中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，通過(guò)裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過(guò)裝置D中的濃硫酸除去水蒸氣，通過(guò)裝置E檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性，通過(guò)裝置F中的銅網(wǎng)加熱發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的煙得到氯化銅，通過(guò)裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過(guò)裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)得到2個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，則用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過(guò)程為；（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，即C中的試劑是飽和食鹽水。裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；（3）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，則E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，即E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；F裝置是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)，生成的氯化銅形成棕黃色煙，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，H中試劑為氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，其數(shù)目為0.2NA。【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置分析和除雜試劑選擇，氯氣性質(zhì)驗(yàn)證的反應(yīng)現(xiàn)象判斷，注意氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中。另外在配平氧化還原反應(yīng)的方程式時(shí)要學(xué)會(huì)靈活應(yīng)用電子得失守恒以及原子守恒等。21、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；②方案b：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子得失守恒進(jìn)行配平，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e---SO2可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2－的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；③Fe2＋的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化