安徽亳州利辛金石中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯誤的是A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C．裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D．裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA3、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D4、下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCDA．A B．B C．C D．D5、下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4ClB．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)36、相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是（）A．溶液密度 B．物質(zhì)的量濃度C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．相對分子質(zhì)量7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB．100gCaCO3晶體和100gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子總數(shù)為0.6NAD．已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA8、在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是①SiSiO2H2SiO3②CCO2CO③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤9、下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有（）①光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性②明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍寓躆gO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅⑥NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品A．5個B．4個C．3個D．2個10、食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏11、CO甲烷化反應(yīng)為：。下圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說法正確的是A．步驟①只有非極性鍵斷裂 B．步驟②需要吸收能量C．步驟③的活化能最高 D．使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率12、下列寶石的主要成分為二氧化硅的是A．水晶B．琥珀C．剛玉D．珍珠13、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C．開始加入的K2Cr2O7為0.15molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶614、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是XYAA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物電解質(zhì)C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15、下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+序號ab現(xiàn)象12mL0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴飽和Na2SO3溶液(pH=9)溶液變綠色(含Cr3+)22mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液(pH=8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-B．實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同C．向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D．實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響16、氫燃料電池應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于氫能描述正確的是A．由電解水得到，成本低 B．易液化，儲存方便C．清潔能源，無污染 D．天然氣的主要成分二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________19、某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性：_____。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。②殘液中SO2含量為____

g/L。③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_____。20、用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：①___②___③___。（2）簡要回答下列問題①所需濃硫酸的體積為___mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用___mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)___，否則會使?jié)舛萠__。④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛萠__。21、水的離子積常數(shù)Kw與溫度T（℃）的關(guān)系如圖D3-5所示：（1）若T1=25℃，則Kw1=_____________；若T2=100℃時，Kw2=10-12，則此時0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。（2）已知25℃時，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________。（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗(yàn)產(chǎn)物時需先檢驗(yàn)水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗(yàn)SO，即檢驗(yàn)氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2；裝置⑤收集沒有反應(yīng)的氣體N2?！驹斀狻緼.硫酸與FeO反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，無水硫酸銅遇到水變藍(lán)，所以通過無水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；C.根據(jù)分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，能與BaCl2反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據(jù)分析可知，裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2，故D錯誤；故答案：A。2、D【詳解】A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c(diǎn)睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。3、C【詳解】A.X中加入氯水后的溶液中，加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則表明此時溶液中含有Fe3+，則X溶液中含有Fe2+、Fe3+中的一種或兩種，A不正確；B.先生成黃色沉淀，表明先生成AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B不正確；C.溶液顯藍(lán)色，表明溶液中含有I2，則發(fā)生反應(yīng)Br2+2I-=2Br-+I2，從而得出Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D.因?yàn)橐肓薍NO3，能將BaSO3氧化為BaSO4，所以有白色沉淀產(chǎn)生，不能表明Na2SO3已變質(zhì)，D不正確。故選C。4、B【詳解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯誤。答案選B。5、B【解析】A、氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B.打磨過的鋁片與NaOH

溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B錯誤；C、NaOH溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正確；D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，B選項(xiàng)是易錯點(diǎn)，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則：得失電子要守恒；C選項(xiàng)要求學(xué)生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶的反應(yīng)原理，才能正確寫出反應(yīng)方程式。6、D【分析】A、根據(jù)c=1000ρω/M進(jìn)行計算；B、根據(jù)n=V/Vm計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)V=m/ρ計算溶液的體積，再利用c=n/V計算；C、根據(jù)n=V/Vm計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%計算；D、根據(jù)n=V/Vm計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，整理計算M．【詳解】A、根據(jù)c=1000ρω/M可知，溶液密度ρ=cM/1000×w=cM/1000w，故A錯誤。B、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為(VM/22.4+m)g/1000ρg·L－1=(VM+22.4m)/22400ρL，故溶液的物質(zhì)的量濃度c==1000ρV/(VM+22.4m)mol·L－1，故B錯誤；C、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，故C錯誤；D、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，整理得M=，故D正確；故選D。7、C【詳解】A．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子形式存在，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯誤；B．100gCaCO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子；100gKHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子，離子數(shù)均為2NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，恰好反應(yīng)生成4.48LNO2，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)為0.6NA，故C正確；D．在反應(yīng)3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，所以5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的分子數(shù)目小于3NA，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意在反應(yīng)3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中還原劑有BrF3和水。8、C【詳解】①中SiO2屬于酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)，①中轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；②碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，②中轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)；③在飽和NaCl溶液中依次通入氨氣、二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉加熱可生成碳酸鈉、二氧化碳和水，③中轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)；④MgCl2溶液直接加熱不能得到無水MgCl2，要在氯化氫氣氛中加熱才可以，④中轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；⑤NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，⑤中轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)；綜上所述，上述轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是②③⑤，答案選C。9、C【解析】①光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，沒有導(dǎo)電性，故①錯誤；②明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)吸附性，故②錯誤；③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂形?，故③錯誤；④MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，故④正確；⑤氯化鐵溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故⑤正確；⑥NaHCO3在食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，是因NaHCO3受熱容易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故⑥錯誤；金屬Al具有良好的延展性，由于在空氣中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一薄層致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬來是起到了保護(hù)作用。因此有一定的抗腐蝕性能，所以可制成鋁箔包裝物品，故⑦正確；故選C。10、C【詳解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾，選項(xiàng)A錯誤；B、亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，選項(xiàng)B錯誤；C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用，選項(xiàng)C正確；D、石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進(jìn)行，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相似的性質(zhì)，但區(qū)別于二氧化碳的性質(zhì)是二氧化硫具有漂白性及還原性。11、A【詳解】A．步驟①只有H-H非極性鍵斷裂，A正確；B．步驟②是成鍵過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故步驟②放出能量；B錯誤；C．步驟②反應(yīng)速率最慢，活化能最高，C錯誤；D．催化劑不影響化學(xué)平衡，影響反應(yīng)速率，D錯誤；答案選A。12、A【解析】水晶的主要成分時二氧化硅；琥珀的主要成分為化石，含有的元素主要為C、H、O；剛玉的主要成分是氧化鋁；珍珠的主要成分時碳酸鈣。故選A。13、C【詳解】A．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol÷6＝0.25mol，故C錯誤；D．根據(jù)K2Cr2O7～6Fe3+，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6，故D正確。14、C【詳解】A.酸性氧化物是與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3不是NO2相應(yīng)的酸，即二氧化氮并不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.硫酸屬于化合物，但化合物不一定屬于電解質(zhì)，如CO2、NO等，它們屬于化合物，但不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.分散系包括膠體、溶液、懸濁液等，分散系都屬于混合物，故C正確；D.置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如H2＋Cl22HCl，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】由4個實(shí)驗(yàn)結(jié)果對比可知，K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+可知，溶液的堿性增強(qiáng)，平衡正向移動，以此分析?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)1中K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+向正向移動，溶液呈黃色；若向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠色，故C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查對Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及信息是解題的關(guān)鍵，注意環(huán)境對反應(yīng)的影響。16、C【解析】A、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應(yīng)尋找合適的催化劑，選項(xiàng)A錯誤；B、氫氣難液化，攜帶與貯存都不太方便，選項(xiàng)B錯誤；C、氫能在使用時燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于清潔能源，選項(xiàng)C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，P中含有，因此p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。18、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析?！驹斀狻緼的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱是1－丙醇。故答案為：；1－丙醇；(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡式和已知①，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知②可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知③可得中間產(chǎn)物2為。19、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證BE除去HCl氣體當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多【解析】裝置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以證明二氧化硫的氧化性。要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計算二氧化硫的含量。【詳解】（1）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，用NaHSO3溶液吸收，然后通過裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過品紅溶液，驗(yàn)證SO2是否被完全除盡，最后通過漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，連接順序是A→C→B→E→D→F；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（4）①冷凝水進(jìn)口方向?yàn)閎；②根據(jù)